在同温同压下，下列各组热化学方程式中，的是

A.      

B.           

C.         

D.       

已知：；

；

欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为

A. 2:3.25       B. 12:3.25    C. 1:1     D. 393.5:241.8

由金红石(TiO₂)制取单质Ti，涉及到的步骤为：：

TiO₂TiCl₄Ti

    已知：① C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；         DH＝-393.5 kJ?mol^-1

    ② 2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)；           DH＝-566 kJ?mol^-1

    ③ TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)＋O₂(g)；    DH＝+141 kJ?mol^-1

    则TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)＝TiCl₄(s)＋2CO(g)的DH＝                 。

科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。

    （1）（s，白磷）+

    （2）

    则白磷转化为红磷的热化学方程式_____________。相同的状况下，能量较低的是_________；白磷的稳定性比红磷___________（填“高”或“低”）。

已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是                                      

A. 2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l)；  ΔH＝－2b kJ / mol

B. C₂H₂(g)＋5/2O₂(g)＝2CO₂(g)＋H₂O(l)；  ΔH＝2b kJ / mol

C. 2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l)；  ΔH＝－4b kJ / mol

D. 2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l)；  ΔH＝b kJ / mol

将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为_____________。又已知：H2O（g）=H₂O（l）；△H2＝－44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。

下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。

（1）请写出上图中d单质对应元素原子的电子排布式                            。

（2）单质a、f对应的元素以原子个数比1 ：1形成的分子（相同条件下对H₂的相对密度为13）中含   个键和   个键。

（3）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为                  ；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO₃溶液中至过量，得到络离子的化学式为              ，其中X与Ag^＋之间以                 键结合。

（4）右图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的两个数原因                                                             。

惕各酸苯乙酯（C₁₃H₁₆O₂）广泛用作香精的调香剂。为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：

试回答下列问题：

(1)A的结构简式为　　　　 ；F的结构简式为　　　　　　　 。

(2)反应②中另加的试剂是　　　　　　　 ；反应⑤的一般条件是　 　　　　　　。

(3)反应③的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)上述合成路线中属于取代反应的是　　　　　　　　　 (填编号)。

将羧酸的碱金属盐溶液用惰性电极电解可得到烃类化合物，例如：

2CH₃COOK＋2H₂OCH₃CH₃↑＋2CO₂↑＋H₂↑＋2KOH

现有下列衍变关系（A、B、C、D、E、F、G均为有机物）：

回答下列问题：

（1）写出电解ClCH₂COOK溶液时的阳极的电极反应式_____________________。

（2）操作Ⅰ的名称是_____________，G的结构简式是_________________。

（3）写出B与银氨溶液按物质的量1：4反应生成C的化学方程式________________。

（4）A和C在不同条件下反应，会生成不同的D。

①若D的相对分子质量是B的2倍，则D的结构简式是_____________________；

②若D是高分子化合物，则D的结构简式是____________________。

红矾钠（重铬酸钠：Na₂Cr₂O₇?2H₂O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛。

（1）　　　 实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO?Cr₂O₃）利用以下过程来制取。

①步骤I中反应的化学方程式为：

4FeO?Cr₂O₃(s)+8Na₂CO₃(s)+7O₂ 8Na₂CrO₄(s)+2Fe₂O₃(s)+8CO₂；△H<0

该反应的化学平衡常数的表达式为　　　　　　　　　 。

②图1、图2表示该反应在t₁时达到平衡、在t₂时因改变某个条件而发生变化的曲线：

由图1判断，反应进行至t₂ min时，曲线发生变化的原因是　　　　　　　　　　　　　　 （用文字表达）。由图2判断，t₂ min到t₃ min 的曲线变化的原因可能是　 ____ （填编号）

a．升高温度　　　 b．加了催化剂 c．将原料粉碎　　 d．缩小容器体积

（2）步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na₂CrO₄外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是 　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　 。

①步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7~8并煮沸，其目的是　　　　　　　　　　　 。

②步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。