下列表达方式错误的是 　　　　　　　　　　　　 　　　　(　 )

A．H∶Cl　　 B．　　　　　　 C．　　　D．O＝C＝O

某些建筑材料含有放射性元素氡()，会对人体产生一定危害。该原子中中子数和质子数之差是　　　　　　 　　　　　　　　　　（　 ）

A．136　　　　 B．50　　　　 C．86　　　 D．222

在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是　　　 （　 ）

A．8、8、18、32　 　　　　　 B．8、18、18、32

C．8、18、18、18 　　　　　 D．8、8、18、18

19世纪门捷列夫的突出贡献是 　　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

A.提出了原子学说　　　　　　 B.提出了分子学说

C.发现了稀有气体 　　　　　 D.发现了元素周期律

下列微粒都具备有10个电子，请写出它们的化学式．

(1)含一个原子核的二价阳离子________；

(2)含两个原子核的分子________；

(3)含两个原子核的一价阴离子________；

(4)含五个原子核的分子________；

(5)含五个原子核的一价阳离子________．

W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：

⑴写出元素符号：W为_____    ，X为_____  ，Y为_____  ，Z为_____  。

⑵W₂Z是由________键组成的分子，其电子式为___________。

⑶由Y、X、W组成的化合物中有____________键和__________键组成的__________化合物。

（4）由W 、X、Y、Z四种元素组成的化合物的化学式　　　　　　，　　　　　　　；写出这两种物质之间反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

影响分子间作用力的因素很多，例如，组成和结构相似的物质，分子量越大，分子

间的作用力也越大，试根据这一规律判断卤素沸点由高到低的排列顺序是                           ；CF₄、CCl₄、CBr₄、CI₄中熔点最高的是          ，熔点最低的是            。

X、Y是第二或第三周期的同周期元素，它们可以形成离子化合物X_mY_n，且离子均具有稀有气体的电子层结构，若X的原子序数为a，则Y的原子序数可能是

A．a＋8－m－n                          B．a＋16－m－n

C．a－m－n                             D．a－8＋m＋n

a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性b＞a；c和d的气态氢化物的还原性d＞c；五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是

A．b、a、d、c、e                        B．e、 b、a、 d、c

C．b、a、e、d、c                        D．c、 d、 e、 a、 b

已知砷(As)是ⅤA族元素．下列对砷及其化合物的叙述中，正确的是

A．砷的原子半径大于磷的原子半径    

B．砷的气态氢化物比磷的气态氢化物稳定

C．单质砷很容易跟氢气反应生成相应的气态氢化物    

  D．砷酸的酸性比磷酸的酸性强