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已知在1×105Pa,298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是(      )

A.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)   ΔH=+242kJ?mol1

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    ΔH=-484kJ?mol1

C.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)   ΔH=+242kJ?mol1

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   ΔH=+484kJ?mol1

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某温度下,在一容积可变的容器中,反应2Ag+Bg2Cg达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变,对平行混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是(      )

A.均减半    B.均加倍    C.均增加1mol    D.均减少1mol

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在一定条件下,PbO2与Cr3反应,产物是Cr2O72和Pb2,则与1mol Cr3反应所需PbO2的物质的量为(      )

A.3.0mol    B.1.5mol   C.1.0mol    D.0.75mol

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将20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液混合,则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是(      )

A.c(NO3)>c(OH)>c(NH4)>c(Ba2)

B.c(NO3)>c(Ba2)>c(OH)>c(NH4)

C.c(Ba2)>c(NO3)>c(OH)>c(NH4)

D.c(NO3)>c(Ba2)>c(NH4)>c(OH)

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人类探测月球发现,在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦,它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为(   )

A.He  B.He  C.He  D.He

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用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

方法一:用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入____________。

(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_____的方法。

(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是________________________________________________________。

方法二:在如图装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。

(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是___________。

(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是___________。

(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀,在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤是______________________________________   ________________________________。

(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,其理由是___________________________________________________。

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X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸,该酸的化学式是_____;Y和X的组成元素相同,Y的化学式是_____;1 mol Z 在加热时跟水反应的产物需要用6 mol的氢氧化钠才能完全中和,Z的化学式是_____。其中和产物的化学式是_____。在一定条件下,Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z,其反应的化学方程式是_____________。

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A、B、C是短周期ⅠA和ⅡA族元素的碳酸盐,它们的质量分别为mAmBmC,与足量盐酸完全反应,消耗盐酸的物质的量分别为nA(HCl)、nB(HCl)、nC(HCl)。

已知:mA= mB+ mCnA(HCl)=nB(HCl)+nC(HCl)。请填空:

(1)写出短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的所有碳酸盐的名称:__________________________。

(2)若以MAMBMC分别表示A、B、C的相对分子质量,试写出MAMBMC三者的相互关系式___________________________。

(3)A的正确选择有_____种,其化学式为:___________。

(4)若A和B为ⅡA族元素的碳酸盐,C为ⅠA族元素的碳酸盐,则A、B、C的化学式依次是__________________。mBmC=1:___。(保留2位小数)

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 合成氨原料可以由天然气制取。其主要反应为:CH4(g)+H2O(g)→CO(g)+3H2(g)

(1)1m3(标准状况)CH4按上式完全反应,产生H2       mol。

(2)CH4和O2的反应为:2CH4(g)+O2(g)→2CO(g)+4H2(g)

设CH4同时和H2O(g)及O2(g)反应。1m3(标准状况)CH4按上述两式完全反应,产物气体的体积V(标准状况)为       

(3)CH4和H2O(g)及富氧空气(O2含量较高,不同富氧空气氧气含量不同)混合反应,产物气体组成如下表:

气体

CO

H2

N2

O2

体积(L)

25

60

15

2.5

计算该富氧空气中O2和N2的体积比V(O2)/V(N2)。

(4)若CH4和H2O(g)及富氧空气混合反应的产物中,V(H2)/V(N2)=31 (合成氨反应的最佳比),则反应中的H2O(g)和富氧空气的体积比为何值?

                                                           

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超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO由于反应不完全,氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量,进行了以下两个实验:

(1)称取10.00g样品,将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干,AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2,并放出氨气3.36L(标准状况)。

①上述反应的化学方程式为                                            

②该样品中的A1N的质量分数为              

(2)另取10.00g样品置于反应器中,通入2.016L(标准状况)O2,在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g?L1(已折算成标准状况,AIN不跟O2反应)。该样品中含杂质炭          g。

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同步练习册答案