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下列分子中,所有原子的最外层均为8电子结的是(    )

A.BeCl2      B.H2S    C.NCl3   D.SF6

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某温度下在密闭容器中发生如下反应:  =2E(g),若开始时只充入2mol E(g),达平衡时,混合气体的压强比起始时增大了20%;若开始时只充入2mol M和1mol N 的混合气体达平衡时M的转化率    (    )

A.20%                       B.40%                C.60%                   D.80%

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反应2SO2+O2 2SO2经一段时间后,SO3的浓度增加了0.4mol?L-1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol?L-1?s-1,则这段时间为     (  )

A.0.1s              B.2.5s          C.5s            D.10s

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1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应,则该碱溶液的pH等于(    )

A.9.0          B.9.5            C.10.5       D.11.0

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有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成,分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验。

(1)逐滴加入6mol?L-1盐酸,同时不断振荡试管,有气泡产生,反应结束后得到无色透明溶液

(2)加热试管中的白色粉末,试管口有水滴凝结

(3)逐滴加入6mol?L-1硫酸,同时不断振荡试管,有气泡产生,反应结束后试管口还有白色溶物

下列混合物中符合以上实验现象的是      (    )

A.NaHCO3、AgNO3                  B.BaCl2、MgCO3

C.NH4HCO3、MgCl2                                        D.CaCl2?6H2O、Na2CO3

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若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应,放出2.24L(标准状况)氢气,则该金属是(    )

A.Al   B.Mg  C.Fe   D.Zn

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抗击“非典”期间,过氧乙酸(CH3C-O-OH)是广为使用的消毒剂。它可由H2O2和冰醋酸反应制取,所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0。涉及下列反应:

①  □MnO4+□H2O2+□H+  ==   □Mn2++□O2十□H2O

②  H2O2+2+2H+      ===         I2+2H2O

③   CH3C-O-OH+2+2H+     ===    CH3COOH+I2+H2O              

请回答以下问题:

(l)配平反应①的离子方程式(配平系数填人以下方框内):

□MnO4+□H2O2+□H+       ===       □Mn2++□O2十□H2O

(2)用Na2S2O3标准溶液滴定I2时(反应④)选用的指示剂是____________________。

(3)取b0 mL待测液,用硫酸使溶液酸化,再用浓度为a1 mol?的KmnO4标准溶液

 滴定其中的H2O2,耗用的KMnO4体积为b1 mL(反应①,滴定过程中KmnO4不与过氧乙酸反应)。

另取b0 mL待测液,加入过量的KI,并用硫酸使溶液酸化,此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟 KI反应生成 I2(反应②和③)。再用浓度为a2 mol?的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2,耗用Na2S2O3溶液体积为b2 mL。

请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度(用含a1a2b0b1b2的代数式表示)。

c0= ________________________。

     (4)为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0,加入的KI的质量已过量但没有准确称量,是否影响测定结果 _______________(填是或否)

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在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极,圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒,可以上下搅动液体,装置如右图。接通电源,阳极周围的液体呈现棕色,且颜色由浅变深,阴极上有气泡生成。停止通电,取出电极,用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层,下层液体呈紫红色,上层液体几乎无色。根据上述实验回答:

(1)阳极上的电极反应式为_____________________。

(2)阴极上的电极反应式为_____________________。

(3)原上层液体是_____________________________。

(4)原下层液体是______________________________。

(5)搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是________

                                                                       

(6)要检验上层液体中含有的金属离子,其方法是_____________________________,

     现象是_______________________________________________。

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科学家发现某药物M能治疗心血管疾病是因为它在人体内能释放出一种“信使分子”D,并阐明了D在人体内的作用原理。为此他们荣获了1998年诺贝尔生理学或医学奖。

请回答下列问题:

(1)已知M的分子量为227,由C、H、O、N周四种元素组成,C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%。则M的分子式是_____________________。D是双原子分子,分子量为30,则D的分子式为________________­­­。

(2)油脂A经下列途径可得到M。

 

图中②的提示:

反应①的化学方程式是

_________________________________________________________________________。

反应②的化学方程式是

_________________________________________________________________________。

(3)C是B和乙酸在一定条件下反应生成的化合物,分子量为134,写出C所有可能的结构简式

_________________________________________________________________________。

(4)若将0.1mol B与足量的金属钠反应,则需消耗_________g金属钠。

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粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验:

①取适量A进行铝热反应,产物中有单质B生成;

②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol?盐酸中,得溶液C;

③将①中得到的单质B和溶液C反应,放出 l.12 L(标况)气体,同时生成溶液D,还残留有固体物质B;

④用KSCN溶液检验时,溶液D不变色。

请填空:

(1)①中引发铝热反应的实验操作是_______________________________________,产物中的单质B是__________________。

(2)②中所发生的各反应的化学方程式是________________________________________。

(3)③中所发生的各反应的离子方程式是______________________________________。

(4)若溶液D的体积仍视为0.15 L,则该溶液中c(Mg2+)为___________________,c(Fe2+)为______________。

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