测定硫酸铜晶体（CuSO₄?5H₂O）里结晶水的含量，实验步骤为：①研磨  ②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量  ③加热  ④冷却  ⑤称量  ⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止  ⑦根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量。

请回答下列问题：                                    

（1）现有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品，进行该实验时，缺少的实验用品是                        。

（2）该实验中哪一步骤需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？

    答：                                                              。

（3）实验步骤⑥的目的是                                                 。

（4）若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有（填入选项的编号）：                   。

    A．被测样品中含有加热不挥发的杂质

    B．被测样品中含有加热易挥发的杂质

    C．实验前被测样品已有部分失水

    D．加热前所用的坩埚未完全干燥       

短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ₃的化合物。请回答：

（1）X元素的名称是              ；Y元素的名称是                  ；

Z元素的名称是：                   。

（2）XZ₃化合物的分子式是               ，电子式是                      。

（3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式                   、                  。

下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是（      ）   

A．Na₂O₂     Al₂(SO₄)₃    MgCl₂       K₂CO₃

B．BaCl₂      NaSO₄     (NH₄)SO₄    KOH

C．AgNO₃    NaCl        KCl        CuCl₂

D．Fe₂(SO₄)₃  K₂CO₃      KHSO₄      NH₄Cl

在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是

（      ）

A．CH₃OH（l）+O₂（g）    CO₂（g）+2H₂O（l）  △H=+725.8 kJ/mol

B．2CH₃OH（l）+3O₂（g）    2CO₂（g）+4H₂O（l）  △H=－1452 kJ/mol

C．2CH₃OH（l）+3O₂（g）    2CO₂（g）+4H₂O（l）  △H=－725.8 kJ/mol

D．2CH₃OH（l）+3O₂（g）    2CO₂（g）+4H₂O（l）  △H=+1452 kJ/mol

若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为

（      ）

A．10:1                           B．5:1                      C．1:1                      D．1:10

下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是（      ）                          

 A．异戊二烯（CH₂  C-CH  CH₂）与等物质的量的Br₂发生加成反应

B．2-氯丁烷（CH₃CH₂CHCH₃）与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应

 C．甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应

D．邻羟基苯甲酸与NaHCO₃溶液反应

将0.l mol?醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是       （    ）

A．溶液中c（H⁺）和c（）都减小           B．溶液中c（H⁺）增大

C．醋酸电离平衡向左移动                    D．溶液的pH增大

物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到川匝序排列的是（    ）

A．Na₂CO₃      NaHCO₃       NaCl      NH₄Cl

B．Na₂CO₃      NaHCO₃       NH₄Cl     NaCl

C．(NH₄)₂SO₄    NH₄Cl        NaNO₃     Na₂S  

D．NH₄Cl       (NH₄)₂SO₄     Na₂S       NaNO₃   

A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子。其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B应可生成C和D；E具有强氧化性。请回答：

（1）用化学符号表示上棕5种微粒：

    A         ，B         ，C         ，D         ，E         。

（2）在水溶液中A跟B反应的离子方程式是：                                      。

以m_D、m_P、m_N分别表示氘核、质子、中子的质量，则（   ）

A．m_D=m_P+m_N                          B．m_D=m_P+2m_N                             C．m_D>m_P+m_N                 D．m_D<m_P+m_N