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美国“9?11”恐怖袭击事件给纽约带来了一场严重的环境灾难――石棉污染,易使吸入石棉者患肺癌,已知石棉是硅酸盐矿物,某种石棉的化学式可表示为:Ca2MgxSiyO22(OH)2,X、Y的值分别为(   )

A.8,  3        B.5,  8         C.3,  8          D.5,  5

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下列离子方程式正确的是(   )

A.NaOH溶液吸收过量的CO2:      OH + CO2 = HCO3

B.NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液反应: HSO3+ OH= SO32―+ H2O

C.Ca(ClO)2溶液中通人二氧化硫:  Ca2+ + 2 ClO+ SO2 + H2O = CaSO3 + 2HClO

D.Na2CO3溶液使酚酞变红:          CO32― + 2H2O  2OH + H2CO3

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有A、B、C、D、E、F六瓶未知溶液.它们是MgSO4、BaCl2、(NH4)2CO3、AgNO3、HBr和NaOH.为了鉴别,各取少许溶液进行两两混和试验,结果如右表.表中"↓"表示有沉淀或生成微溶化合物,"↑"表示有气体生成,"―"表示观察不到明显的现象变化。

 

(1)请写出下列物质的化学式:

C___________、D___________、E___________、F___________.

(2)写出A、B反应的离子方程式:______________________________________。

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归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了氧族元素的各种性质后,可归纳整理出如下所示的表格(部分)。

性质\元素

8O

16S

34Se

52Te

单质熔点(℃)

-218.4

113

450

单质沸点(℃)

-183

444.6

685

1390

主要化合价

-2

-2,+4,+6

-2,+4,+6

原子半径

逐渐增大

单质与H2反应情况

点燃时易化合

加热化合

加热难化合

不能直接化合

请根据上表回答下列问题:

(1)硒的熔点范围可能是_________

(2)碲的化合价可能有_________

(3)硫、硒,碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是_________ (填化学式)。

(4)氢硒酸有较强的_________(填“氧化性”或“还原性”),因此放在空气中长期保存易变质,其可能发生的化学方程式为_________________________________。

(5)工业上Al2Te3可用来制备H2Te,完成下列化学方程式:

  A12Te3 + (   )       A1(OH)3↓ + H2Te↑

(6)右图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图,其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质,△E为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化(反应的热效应)。则:b代表    ,d代表     (均写单质名称)。

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(1)航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量,促使混合物中另一种燃料分解。m mol高氯酸铵分解时除产生2m mol水蒸气和m mol氧气外,其他组成元素均以单质形式放出,因而产生巨大的推动力。

写出其中涉及到的化学方程式:_____________________________________________

(2)高氯酸铵作为火箭燃料的重要氧载体。高氯酸铵在高压、450℃的条件下迅速分解生成水蒸气、氮气、氯化氢和氧气。

①写出此反应的化学方程式_____________________________________________。

②反应中生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比是____________,

每分解1mol高氯酸铵,转移的电子数目是_________。

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下列实验操作错误的是(   )

A. 制备乙酸乙酯时,将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中

B. 玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上

C. 配制5%食盐溶液时,将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解

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某无色溶液中滴入酚酞试液显红色,该溶液中可以大量共存的离子组是(   )

A.Mg2、Al3+、HCO3、SO32

B.K、Ca2、MnO4、Cl

C.Ba2、Na、AlO2、NO3

D.NH4、Fe3、SO42、SCN

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下列变化过程中无化学键断裂或生成的是(   )

A.石墨转化为金刚石             B.NaCl晶体溶于水  

C.干冰升华                     D.氮的固定

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某溶液中存在较多的K、H、I,可以在上述溶液中大量共存的是(   )

A.Cl、NH4、Na             B.Na、HCO3、SO42   

C.Fe3+、Cl、NO3           D.ClO、Br、NH4

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硫酸铜遇到黄铁矿(FeS2)可以发生反应: 14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O = 7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO4 ,在该反应中,被氧化的硫原子与被还原的硫原子的物质的量之比为:  (   )

A.  7:3       B. 3:7        C.  7:5      D. 5:7

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同步练习册答案