如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cs⁺离子核间距离为a cm，氯化铯的式量为M，N_A为阿氏常数，则氯化铯晶体的密度为（   ）

A.             B.    

C.             D.

在反应：11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄ 中7.5mol CuSO₄可氧化的P原子的物质的量为（   ）

A．1.5mol            B．5.5mol            C．3mol            D．2.5mol

有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol?L^-1，含硝酸的浓度为

1mol?L^－，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标况下的气体的体积为             （   ）

A．89.6mL           B．112mL         C．168mL        D．224mL

下列实验测量数据记录正确的是（   ）

A．用pH试纸测得0.100mol/mol醋酸的pH为3.02

B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体为50.28mL

C．用滴定管测得中和滴定所消耗的标准溶液体积为20.32mL

D．用托盘天平称得2.50g胆矾受热充分失水后，固体质量减轻0.90g

下列离子方程式书写正确的是 （　 ）

A．向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全：

Ba²⁺ + OH^- + H⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓+ H₂O

B．将过量的NaOH溶液滴入同浓度的少量Ca(HCO₃)₂溶液

Ca^2＋ + 2HCO₃^―+2OH^―=CaCO₃↓+ 2H₂O + CO₃^2―

C．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba^2＋＋SO₄^2-= BaSO₄↓

D．向酸性FeSO₄溶液中加H₂O₂溶液: 2Fe²⁺ + 2H₂O₂ + 4H⁺ =2Fe³⁺ + 4H₂O

从海水中提取镁，可按如下步骤进行：

①把贝壳制成石灰乳；

②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；

③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；

④将得到的产物熔融电解得到镁。

下列说法不正确的是（   ）

A．此法的优点之一是原料来源丰富

B．第④步电解时阴极产生氯气

C．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl₂

D．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应

A、B、C均为短周期元素，A、B同周期， A、C的最低价离子分别为A^2－和C^－，B^2＋和C^－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是  （   ）

A．原子序数：A＞B＞C

B．原子半径：A＞B＞C

C．离子半径：A^2－＞C^－＞B^2＋

D．原子核外最外层电子数：A＞C＞B

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 ：（   ）

A．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N_A

B．1.8 g的中含有的电子数为N_A

C．常温常压下，48 g O₃含有的氧原子数为3N_A

D．常温常压下1 mol NO₂气体与水反应生成N_A个离子

根据热化学方程式：S(s)＋O₂(g) ＝ SO₂(g)；△H＝－297.23 kJ/mol ，下列说法正确是:（ ）

A．1molSO₂ (g)的能量总和大于1molS(s)和1mol O₂(g)的能量总和

B．1molSO₂(g)的能量总和小于1molS(s)和1molO₂(g)的能量总和

C．S(g) ＋O₂(g) ＝ SO₂(g)；△H= －Q kJ/mol ;  Q的值大于297.23

D．S(g)＋O₂(g) ＝ SO₂(g)；△H= －Q kJ/mol ;  Q的值等于297.23

在下列实验中，可能达不到目的的是（   ）

A．用金属钠与水或乙醇反应，比较水和乙醇分子中羟基氢（－OH）的活泼性
B．用铂(Pt)电极电解Cu(NO₃)₂ 、AgNO₃ 混合溶液，比较铜和银的金属活泼性
C．检测等物质的量浓度H₃PO₄和 H₂SO₄的酸性强弱，比较磷和硫两元素非金属性的强弱.

D．向无色溶液加BaCl₂溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸,沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO₄^2－