某同学在实验室制氨气时进行下列实验设计。

 （1）实验室制氨气的原理（写化学方程式）：                            ，氨气的电子式为：         ，氨气分子的空间构型是：                    。

 （2）实验室制氨气的发生装置与制          气体完全相同。（填化学式）

 （3）将制备的氨经      干燥后，在催化氧化制硝酸时出现白烟，试解释：（用相关化学方程式表示）

                                          。

硝酸可使许多种非金属氧化，例如把一红热木炭放到浓硝酸中，可有剧烈反应，化学方程式为_________________________  ；

（1）把产生的气体直接通入石灰水中现象________________________________。

（2）把产生的气体经水洗后再导入澄清的石灰水中，可以观察到的现象是__        。

在盛稀硫酸的试管中，加入一小块铜片后，观察不到明显的现象。然后再加入适量硝酸钾晶体并微热，可观察到的现象是①               ，②                 ，③                  。写出反应的离子方程式                             。

久置的浓硝酸变黄的原因是________________________         ______________,

反应的化学方程式为                        。

分别将盛有浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的烧杯露置于空气中，放置一段时间后，质量增大的是__________，原因是____________________________；质量减小的是             原因是_________________________。

完成并配平下列化学方程式：

（1）　 FeO + 　　HNO₃ ―　　Fe（NO₃）₃ + 　　NO ↑ + 　　　　　　；

（2）　 P₄ + 　　OH^-yc + 　　H₂O ―　　　PH₃ + 　　H₂PO₄^-

将38．4克铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全作用时，收集到气体22.4L（标况下），则所消耗硝酸的物质的量是                        （    ）

A．0.11mol    　　 B．0.22mol          C．1.6mol       D．2.2mol

体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的NH₃，在相同温度下，发生反应：2NH₃N₂＋3H₂，并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中NH₃的转化率为p%，则乙容器中NH₃的转化率为  （    ）

A．等于p%        B．小于p%        C．大于p%   D．无法判断

反应4NH₃（g）+5O₂（g）= 4NO（g）+6H₂O（g），在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率为　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

A．V（O₂）=0.01 mol/（L?S）

B．V（NO）=0.008 mol/（L?S）

C．V（H₂O）=0.003 mol/（L?S）

D．V（NH₃）=0.004 mol/（L?S）

增大压强，对已达平衡的下列反应 3P（g） + Q（g） 2R（g） + 2S（s）产生的影响是（    ）

A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动