将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗” →变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是              （    ）

A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠

B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液

C．最后变成碳酸钠粉末

D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应

下列叙述不正确的是                         （    ）

A．地球上99%的溴元素以溴单质形式存在于海洋中

B．在每升海水中含量低于1mg的元素称为海水中的微量元素

C．海水是锂元素的一个重要来源

D．世界上生产的镁大部分来自海水

有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法不正确的是           （    ）

A．自然界硅元素的贮量丰富                         

B．自然界中存在大量的单质硅

C．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片

D．硅可由二氧化硅还原制得

南极考察队在印度洋发现了一不寻常的鱼，它的血液象水一样无色透明。研究发现这种   鱼的血液中某种元素的含量是其它鱼的血液中的十分之一。这种元素是    （    ）

A．Cu                             B．Ag                      C．Fe                      D．Pb

有机化学反应因条件不同，可生成不同的有机产物。

例如：

  请回答下列问题：

(1)写出A₁(或A₂)可能的结构简式：___、____；

    (2)反应③、④所需要的条件是_____；

    (3)反应⑦的化学方程式为_____；

    (4)这种香料有多种同分异构体，写出2种均符合下列条件的有机物的结构简式：

      a．其水溶液遇溶液变紫色；

      b.分子中有苯环，且苯环上的一溴代物只有2种。

_________，_________。

水是自然界中普遍存在的一种物质，试根据信息回答下列问题：

(1)已知：的立体构型是___，中心原子的杂化类型是___

   (2)在中均含有的化学键是_________

     A．极性键    B．非极性键    C．配位键

   (3)S轨道与S轨道重叠形成的共价键可用符号表示为：，P轨道与P轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为。则H₂O分子中含有的共价键用符号表示为_______

  (4)在、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”。(如图)下列物质熔化时，所克服的微粒间的作用与“热冰”熔化时所克服的作用类型完全相同的是

     A．金刚石    B．干冰    C．食盐．  D．固态氨

图示为工业合成氨简易流程图：

I．对于合成氨工业的设计原则，有人简单地用四个宇来概括：多、快、省、绿．请你仿照例子用化学术语来进行解释：

(1)多：尽可能使合成氨反应达到较高的反应限度．

(2)快：___________

以上两点，在其中一个条件的设置上正好是两个相互矛盾的方面，综合考虑后选择了一个“适宜”的条件，这个“适宜”的条件是____

(3)省：省钱!(从经济利益考虑)对该过程可以主要从上图中第____个过程来实现，该过程是通过提高____来“省钱”的。工业制硫酸中也有这个过程。另外，设置热交换器也可以对余热逆行回收利用，热交换器中两种气体的流向采用____原理。

(4)绿：符合环保精神，尽量减少或无工业三废废水、废气、废渣的排放。

Ⅱ．合成氨所需的原料气制备，其中氮气的制备可以用(填一种方法)____，氢气的制备可以用甲烷与水蒸气在一定条件下反应，生成二氧化碳和氢气，则1m³甲烷理论上能生成氢气____L。原料气要进行彻底的净化，其主要目的是____ 

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大。C、D是空气中含量最多的两种元素；D、E两单质可以生成两种不同的离子化合物。

(1)写出E的单质与A、D两元素形成其常见化合物反应的离子方程式________________

(2)由A、C、D三元素所形成的常见盐溶液呈____ 性(填“酸”、“中”、“碱”)，其原因用离子方程式表示为：__________________________

(3)B的相对分子质量最小的氢化物的燃烧热为890．3KJ／mo1，写出其燃烧的热化学方程式_________________________________。

(4)X、Y是均由C、D两元素组成的化合物，且C、D在X、Y中的价态相同，某温度下相互转化时的量变关系如右图：

    (I)X的化学式是___________

    (II)图中a、b、c、d四点中，表示反应处于平衡状态的是___________

    (III)该温度下，反应Y转化为X的平衡常数为___________

    (Ⅳ)反应进行到时刻，改变的条件可能是___________

结合图示转化关系回答有关问题。

(1)F能否导电  _____  (填“能”或“否”)

(2)A是一种非常重要的工业产品。据统计，地球上每年由于腐蚀而消耗的A约占每年产量的10％．A发生腐蚀的主要原因是(填写下面的选项序号)_____

      a．直接与氧气发生化学腐蚀    b．通过原电池反应发生腐蚀

      c．因溶于水而消耗掉

若你选定选项a或c，请写出相应的化学方程式；若你选定选项b，请写出负极的电极应式__________

(3)气体y的密度约是空气密度的1．1倍，则沉淀x的化学式是___________

    (4)写出D⁺某金属单质B的化学方程式：___________

某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行有关实验：

(1)B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在答题纸对应处把导管补充完整。

(2)实验中他们取6.4g铜片和12mLl8mol?L^-1浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

      ①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_____

      ②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解?你认为原因是：_____

      ③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：____ (填写字母编号)

      A．铁粉    B．BaCl₂溶液    C．银粉    D．Na₂C0₃溶液

(3)装置C中试管D内盛装的是品红溶液，当B中气体收集满后，D中可能观察到的现象是 _____待反应结束后，向C中烧杯内加入沸水，D中观察到的现象是_______

(4)实验装置C有可能造成环境污染，试用最简单的方法加以解决。(实验用品自选)_____