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某有机物只含有C、H、O三种元素,其结构如右图所示,图中的短棍可以表示单键、双键或叁键。下列关于这种物质的说法中正确的是 ( )
A.该有机物的化学式是C9H8O2
B.该有机物最多只能加成1mol的氢气
C.该有机物只能发生加成反应,不能发生取代反应
D.该有机物不能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
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氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用。请回答下列问题:
(1)氮元素基态原子的价电子排布式为 ;
(2)在氮气分子中,氮原子之间存在着 个键和――――个键;
(3)氮、氧、氟是同周期相邻的三种元素,比较:
①氮原子的第一电离能 (填“大于”、“小于”或“等于”)氧原子的第一电离能;
②N2分子中氮氮键的键长 (填“大于”、“小于”或“等于”)F2分子中氟氟键的键长;
(4)氮元素的氢化物――NH3是一种易液化的气体,该气体易液化的原因是
;
(5)配合物[Cu(NH3)4]Cl2中含有4个配位键,若用2个N2H4代替其中的2个NH3,得到的配合物[Cu(NH3)2(N2H4)2]Cl2中含有配位键的个数为 。
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下列有机化合物之间有如下的转化关系:
请根据以上框图回答下列问题:
(1)写出反应⑤的化学方程式 ;
(2)写出物质F可能的结构简式 ;
(3)物质E在铜作催化剂条件下被氧化生成G,1 molG与足量银氨溶液反应生成单质银的物质的量为 。
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二氧化钛是一种不溶于稀酸的物质,常用于制取金属钛。某种金红石矿石的主要成分是TiO2,含有Fe2O3和Al2O3杂质。一研究性学习小组设计如下方案制备金属钛,并得到其它副产品。
(1)已知Fe(OH)3、Al(OH)3,开始沉淀的pH数据(见下表)
氢氧化物 | Fe(OH)3 | A1(OH)3 |
开始沉淀pH | 1.5 | 3.3 |
向溶液I中滴加NaOH溶液,并调溶液pH,若开始只得到一种沉淀,该沉淀是 ,应控制pH的范围是 ,反应的离子方程式是 ;
(2)向溶液Ⅱ中“继续加适量NaOH溶液”,若操作不当会减少滤渣Ⅲ的质量,请你设计另一种方案代替向溶液Ⅱ中“继续加适量NaOH溶液”的方案,该方案是 ,反应的离子方程式是 ;
(3)已知:①CO2(g)==C(s)+O2(g); △H =393.5 kJ?mol-l
②CO(g)+ O2(g)==CO2(g); △H =-283 kJ?mol-l
③TiO2(s)+2Cl2(g)==TiCl4(s)+O2(g);△H =141 kJ?mol-l
写出TiO2与Cl2+C反应的热化学方程式 。
(4)若经过多步反应后制得b g金属钛,则金红石矿石中TiO2的质量分数为
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盐A有如图所示的转化关系,已知:X是一种气体单质,Y是一种无色液体,一定条件下D和H的浓溶液都能与金属铜反应。
(1)盐A中阳离子水解的离子方程式 ;
(2)写出E→F的化学方程式 ;
(3)实验室中通常将H的浓溶液保存在 试剂瓶中,且放阴凉处;
(4)苯与D、H浓溶液的混合物共热时发生反应的化学方程式 ;
(5)在一个体积为2L的恒容密闭容器中,充人5mol气体B和3mol气体X,在一定温度下发生反应生成气体C,经5min达到平衡,此时B的转化率为80%。
①在前5min内,用物质C表示的化学反应速率为 ;
②在该温度下,反应的化学平衡常数K= ;
③达到平衡后,若向容器中按物质的量1:1:4的比例再次充人B、X和C,B的转化率将 (填“增大”、“减小”、“不变”)。
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A、B、C、D、E五种短周期元素,其原子序数依次增大。其中,C与E可形成原子个数比分别为1:1和1:2的两种离子化合物;A与E同主族;B与E的原子序数之和等于C与D的原子序数之和。请回答下列问题:
(1)C与E形成的一种化合物可与BC2发生氧化还原反应,该化合物中含有的化学键类型是 ;
(2)由A、B、C、E四种元素组成的一种在日常生活中具有重要用途的酸式盐,溶于水后得到的溶液中存在 种平衡体系,该溶液中各种离子间的电荷守恒关系式为 ;
(3)等物质的量的D单质与E的氢氧化物在一定条件下恰好完全反应,生成一种盐、水和一种气体,该反应的化学方程式 ;
(4)以金属Pt为电极,以E的氢氧化物的溶液作电解质溶液,将A、C的单质分别通入到两个电极上,可以构成原电池。该电池中,在正极上发生反应的物质是 , 负极上的电极反应式为 。
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下列离子方程式错误的是 ( )
A.向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠Ca2++ HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
B.向AgCl浊液中滴加KI溶液AgCl+I-=AgI+Cl-
C.实验室制氯气MnO2+4H++2C1-=Mn2++C12↑+2H2O
D.浓度均为0.1mol?L-1的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液等体积混合
Ba2++2OH-+NH4++ HCO3-=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O
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某溶液中含有大量Fe3+、Cu2+和NH4+,其中水电离出的c(H+)=10-1 mol?L-1,在该溶液中一定不能大量存在的阴离子是 ( )
A.SO42- B.NO3- C.Cl- D.CO32-
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下列各项中的两个量,其比值一定为2:1的是 ( )
A.1226Mg2+中的中子数和电子数
B.在反应2FeCl3+Fe=3FeCl2中还原产物与氧化产物的质量
C.用惰性电极电解CuCl2溶液时,阴阳两极析出物质的物质的量
D.液面在0刻度时,50mL碱式滴定管与25mL碱式滴定管所盛溶液的体积
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由实验事实得出的结论,其中正确的是 ( )
实验事实 | 结论 | |
A | Cl2的水溶液能导电 | Cl2是电解质 |
B | SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 | BaSO3不溶于强酸 |
C | 金属钠与乙醇反应不如钠与水反应剧烈 | 乙醇分子中的羟基氢原子不如水分子中的氢原子活泼 |
D | 加热煮沸滴有石蕊试液的SO2水溶液, 红色褪去 | SO2具有漂白性 |
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