为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

①测定溶液的pH，溶液显强碱性。

②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。

③在上述溶液中再滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀。

④取上层清液继续滴加Ba(NO₃)₂溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO₃溶液，产生白色沉淀。

根据实验以下推测正确的是（      ）

A.一定有SO₃^2－离子

B.一定有CO₃^2－离子

C.可以确定Cl^－离子是否存在

D.不能确定HCO₃^－离子是否存在

设计了四种制备气体的方案:①加热稀硫酸和乙醇制备乙烯;②加热稀盐酸和二氧化锰制备氯气;③用稀硫酸和大理石制备二氧化碳;④用稀硝酸和硫化亚铁制备硫化氢.不宜采用的方案有哪些? （      ）

A.只有①和②     B.只有②和③     C.只有③和④      D.①②③④

已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O₂(g)＝2CO（g）；△H＝－221kJ/mol，②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(1)；△H＝－57.3kJ/mol ，下列结论正确的是（      ）

A.碳的燃烧热大于110.5kJ/mol

B.①的反应热为221kJ/mol

C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

按下述实验方法制备气体，合理而又实用的是（      ）

A．锌粒与稀硝酸反应制备H₂  

B．向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HCl

C．亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO₂

D．大理石与浓硫酸反应制备CO₂

下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个离子方程式表示的是（      ）

A.稀盐酸，Na₂CO₃溶液

B.稀H₂SO₄溶液，NaAlO₂溶液

C.Cu，FeCl₃溶液

D.浓氨水，AgNO₃溶液

为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（      ）

A.Na₂SO₃溶液（BaCl₂）

B.FeCl₂溶液（KSCN）

C.KI（淀粉溶液）

D.HCHO溶液（石蕊试液）

已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：（      ）

H₂O₂→H₂O    IO₃^－→I₂    MnO₄^－→Mn^2＋    HNO₂→NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是

A.H₂O₂    B.IO₃^－    C.MnO₄^－    D.HNO₂

在接触法制硫酸的工业生产中，下列生产操作及其原因解释二者都正确的是（    ）

A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为块状硫铁矿不能燃烧

B．SO₂氧化为SO₃时需要高压，这样可以提高SO₂的转化率

C．SO₂氧化为SO₃时需要使用催化剂，这样可以提高SO₂的转化率

D．用98.3%的浓H₂SO₄吸收SO₃，可以防止形成酸雾阻碍SO₃的吸收

下列反应的离子方程式表示正确的是（      ）

A.醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba^2＋＋SO₄^2－＝BaSO₄↓

B.硫化钠的第一步水解：S^2－＋2H₂OH₂S＋2OH^－

C.甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO^－＋H^＋＝HCOOH

D.氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca^2＋＋OH^－＋HCO₃^－＝CaCO₃↓＋H₂O

室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（      ）

A.NH₄^＋、Cu^2＋、Cl^－、NO₃^－

B.K^＋、Na^＋、SO₃^2－、S^2－

C.K^＋、Na^＋、AlO₂^－、SO₄^2－

D.Ba^2＋、Fe^2＋、NO₃^－、Br