已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（    ）

A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D.增加X的物质的量，Y的转化率降低

25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是（    ）

A.  C(s)+O₂(g)=CO(g);△H=-393.5 kJ/mol

B.  2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g);△H=+571.6 kJ/mol

C.  CH₄g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g);△H=-890.3 kJ/mol

D.  C₆H₁₂O₆（s）+3O₂(g)=3CO₂(g)+3H₂O(l);△H=-1 400 kJ/mol

温度相同、浓度均为0.2 mol的①（NH₄）₂SO₄、②NaNO₃、③NH₄HSO₄、④NH₄NO₃、

⑤⑥CH₃COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是（    ）

A. ③①④②⑥⑤                         B. ①③⑥④②⑤

C. ③②①⑥④⑤                         D. ⑤⑥②④①③

2gCu₂S和 CuS的混合物在酸性溶液中用 400 mL

0.075 mol / LKMnO₄ 溶液处理，发生反应如下：

8MnO^- ₄ +5Cu₂S + 44H ⁺ ==10Cu ²⁺ + 5SO₂+8Mn ²⁺ +22H₂O

6MnO^- ₄ +5CuS + 28H ⁺ ==5Cu ²⁺ + 5SO2+6Mn ²⁺ +14H₂O

反应后煮沸溶液，赶尽 SO2，剩余的 KMnO4 恰好与 350mL 0.1 mol/ L (NH₄)₂Fe (SO₄)₂

溶液完全反应。

（1）配平 KMnO4 与(NH₄)₂Fe (SO₄)₂ 反应的离子方程式

（2）KMnO4 溶液与混合物反应后，剩余 KMnO4 的物质的量为_________ mol.

（3）欲配制 500mL0.1 mol / Fe 2+ 溶液，需称取(NH4)2Fe (SO4)2?6H2O (M=392g/mol)

的质量为 __________g。

（4）混合物中 Cu₂S的质量分数为 __________。

晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤

如下：

① 高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅           300℃

②粗硅与干燥 HCl气体反应制得 SiHCl₃：Si +3HCl =====SiHCl₃+H₂

③SiHCl₃ 与过量 H₂ 在 1000~1100℃反应制得纯硅

已知 SiHCl₃，能与 H₂O强烈反应，在空气中易自燃。

请回答下列问题：

（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为 __________________。

（2）粗硅与HCl反映完全后,经冷凝得到的SiHCl₃（沸点 33.0℃）中含有少量 SiCl₄（沸点

57.6℃）和 HCl（沸点-84.7℃），提纯 SiHCl₃ 采用的方法为。

（3）用 SiHCl₃ 与过量 H₂ 反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：

①装置 B中的试剂是 ______________。

装置 C中的烧瓶需要加热，其目的是 _____________________。

②反应一段时间后，装置 D中观察到的现象是 _________________，装置 D不能采用普通玻璃管的原因是__________________ ，装置D中发生反应的化学方程式为_______________ 。

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以

及____________________ 。

④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是____________ 。

a． 碘水     b．氯水       c．NaOH溶液

b． d．KSCN溶液      e．Na₂SO₃ 溶液

碱存在下，卤代烃与醇反应生成醚（R-O-R‘）：

                        KOH

R-X  + R‘OH ---→ R-O-R ’ +HX

              室温

化合物 A经下列四步反应可得到常用溶剂四氢呋喃，反应框图如下：

请回答下列问题：

（1）1molA和 1molH₂ 在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇 Y，Y中碳元素的质量

分数约为 65%，则 Y的分子式为 _____________________。

A分子中所含官能团的名称是 _________________。

A的结构简式为 _________________。

（2）第①②步反应类型分别为① ______________② ________________。

（3）化合物 B具有的化学性质（填写字母代号）是 __________________。

a．     可发生氧化反应          b．强酸或强碱条件下均可发生消去反应

b．     可发生酯化反应          d．催化条件下可发生加聚反应

（4）写出 C、D和 E的结构简式：

C ______________、D和 E __________________。

（5）写出化合物 C与 NaOH水溶液反应的化学方程式：

 __________________________________________________

（6）写出四氢呋喃链状醚类的所有同分异构体的结构简式：

________________________________.

中学化学中几种常见物质的转化关系如下：

将 D溶液滴入沸水中可得到以 F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：

（1）红褐色胶体中 F粒子直径大小的范围：___________________。

（2）A、B、H的化学式：A __________、B ___________、H ___________。

（3）①H₂O₂ 分子的电子式：________________ 。

②写出 C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：____________________________。

（4）写出鉴定 E中阳离子的实验方法和现象：

（5）在 C溶液中加入与 C等物质的量的 Na₂O₂，恰好使 C转化为 F，写出该反应的离子方程式：

已知反应：①101Kpa时，2C（s）+O₂（g）==2CO（g）；△H= －221 kJ/mol

②稀溶液中，H ⁺（aq）+OH ^-（aq）== H₂O（1）；△H= －57.3kJ/mol

下列结论正确的是 （    ）

A．碳的燃烧热大于 110.5 kJ/mol

B．①的反应热为 221 kJ/mol

C．稀硫酸与稀 NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol

D．稀醋酸与稀 NaOH溶液反应生成 1mol水，放出 57.3kJ热量

我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中 的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A1+3O₂+6H₂O == 4A1（OH）₃， 下列说法不正确的是 （    ）

A．正极反应式为：O2+2H2O+4e ==40H ^-

B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用

某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：（    ）

下列叙述正确的是

A．加入少量 W，逆反应速率增大

B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C．升高温度，平衡逆向移动

D．平衡后加入 X，上述反应的△H增大