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铅蓄电池是典型的可充型电池,它的正负极格板是惰性材料,电池总反应式为:
Pb+PbO2+4H++2SO2-42PbSO4+2H2O
请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原):
(1)放电时:正极的电极反应式是______________;电解液中H2SO4的浓度将变________;当外电路通过1 mol电子时,理论上负极板的质量增加________g。
(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时,若按题27图连接,电解一段时间后,则在A电极上生成______、B电极上生成________,此时铅蓄电池的正负极的极性将__________________。
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为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42+以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):
(1)判断BaCl2已过量的方法是_________________________________。
(2)第④步中,相关的离子方程式是_____________________________。
(3)若先用盐酸调pH值再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是
_____________________________。
(4)为检验精盐纯度,需配制150 mL.0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液,图是该同学转移溶液的示意图,图中的错误是_________________________________________________________。
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下列各组溶液中,用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是( )
A.Ba(OH) 3 KSCN NaCl Mg(NO3) (FeCl3溶液)
B.NaNO3 NaHCO3 (NH4) 2SO3 Na2SiO3 (H2SO4溶液)
C.NH4Br K2CO3 NaI CaCl2 (AgNO溶液)
D.(NH4) 3PO4 NaBr CuSO4 AlCl3 (KOH溶液)
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利尿酸在奥运会上被禁用,其结构简式如图所示.下列叙述正确的是( )
A.利尿酸衍生物利尿酸甲脂的分子式是C14H14Cl2O4
B.利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个
C.1 mol利尿酸能与7 mol H2发生加成反应
D.利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应
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已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时,下列说法正确的是 ( )
A.通入稀有气体使压强增大,平衡将正向移动
B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C.降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小
D.增加X的物质的量,Y的转化率降低
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25℃、101 kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是( )
A. C(s)+O2(g)=CO(g);△H=-393.5 kJ/mol
B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=+571.6 kJ/mol
C. CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-890.3 kJ/mol
D. C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);△H=-1 400 kJ/mol
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温度相同、浓度均为0.2 mol的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、
⑤⑥CH3COONa溶液,它们的pH值由小到大的排列顺序是( )
A. ③①④②⑥⑤ B. ①③⑥④②⑤
C. ③②①⑥④⑤ D. ⑤⑥②④①③
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能正确表示下列反应的化学方程式是 ( )
A.黄铁矿煅炼:2FeS2+5O2FeO+4SO2
B.石英与石灰石共熔:SiO2+CaOCaSiO3
C.氨的催化氧化:4NH3+5O24NO+6H2O
D.氯气与石灰乳反应:2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+CaClO2+2H2O
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设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B.100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA
C.标准状况下,22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NA
D.20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA
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下列做法正确的是( )
A.将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中 B.用镊子取出白磷并置于水中切割
C.把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶 D.氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气
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