（A）

(1)上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。

(2)元素甲是第三周期ⅥA族元素，请在右边方框中按氦元素(图1)的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。

(3)元素乙的3p亚层中只有1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：________>________

甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：________>________ (用化学式表示)。

(4)元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的__________,请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：

_______________________________________________________________________________

(B)下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①－⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。

(1)请在上表中用实线补全元素周期表边界。

(2)元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多_______个。元素③氢化物的电子式为_______。

(3)元素④-般在化合物中显_____价，但与_____形成化合物时，所显示的价态则恰好相反。

(4)在元素①的单质、元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中，熔点最低的是_____。

 a．元素①的单质    b．元素②的单质      c．元素①②形成的合金    d．无法判断

为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：（     ）

①测定溶液的pH，溶液显强碱性。

②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。

③在上述溶液中再滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀。

④取上层清液继续滴加Ba(NO₃)₂溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO₃溶液，产生白色沉淀。

根据实验以下推测正确的是

A．一定有SO₃^2－离子                          B．一定有CO₃^2－离子

C．不能确定C1^-离子是否存在                  D．不能确定HCO₃^－离子是否存在

室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（     ）

A  0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液

B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液

C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液

D．pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水

下列离子方程式中正确的是（     ）

A．H₂SO₄与Ba(OH)₂溶液反应:Ba^2＋+2OH^-+2H^＋十SO₄^2－→ BaSO₄↓+2H₂O

B．Ca(HCO₃)₂与过量Ca(OH)₂溶液反应:Ca²⁺+HCO₃^－＋2OH^－→CaCO₃↓+ CO₃^2－+2H₂O

C．Na₂CO₃溶液中通入少量CO₂: CO₃^2－+ CO₂+ H₂O→2HCO₃^－

D．CH₃COOH溶液与NaOH溶液反应: H^＋+ OH^-→H₂O

下图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是（     ）

A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳        B．锌粒和稀硫酸制氢气

C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气          D．电石和水制取乙炔

根据相关化学原理，下列判断正确的是（     ）

A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X<Y

B．若A₂十2D^-→2A^-十D₂，则氧化性：D₂> A₂

C．若R^2-和M⁺的电子层结构相同，则原子序数：R>M

D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性:NaA<NaB

将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是（     ）

A．反应速率：两者相同

B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少

C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深

D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少

在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为（     ）

A.0.5mol/L                   B．0.05mol/L

C.1mol/L                    D．0.1mol/L

下列物质能通过化合反应直接制得的是（     ）

  ①FeCl₂ ②H₂SO₄ ③NH₄NO₃ ④HCl

A．只有①②③        B．只有②③

C. 只有①③④         D.全部

将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（     ）

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．产生气泡的速度甲比乙慢