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下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢镁溶液
Ba2++2OH-+2HCO====BaCO3↓+2H2O
B.向亚硫酸钠溶液中逐滴加入少量氯水
SO32-+Cl2+H2O====SO42-+2H++2Cl-
C.用醋酸溶液吸收氨气 H++NH3== NH4+
D.镁粉溶于氯化铵溶液 Mg+2NH4++2H2O==Mg2++2NH3?H2O
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在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为:3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M关于该反应的说法中正确的组合是 ( )
① 氧化剂是H3AsO3;
② 还原性:Cl->As;
③ 每生成7.5gAs,还原剂失去的电子为0.3mol;
④ M为OH-;
⑤ SnCl62-是氧化产物
A.①③⑤ B.①②④⑤ C.①②③④ D.只有①③
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隔绝空气加强热发生反应2CH4C2H2+3H2,若1molCH4有80%按上述形式分解,则所得混合气体在相同条件下对氢气的相对密度为( )
A.2 B.2.22 C.3.46 D.4.44
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常温下,下列情况中,离子间一定能大量共存于同一溶液中的是( )
A.在pH=2的溶液中:I-、Cl-、NO、Na+
B.使石蕊呈紫色的溶液中:NH、Al3+、NO、HCO
C.由水电离出的c(H+)=1×10-12mol?L-1的溶液中:K+、Cl-、NO、Na+
D.含有S2-的溶液中:K+、Mg2+、Na+、ClO-
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某温度下,2L密闭容器中充入2 molX、1molY,发生反应2X(g)+Y(g)2Z(g),经60s达平衡,此时Y的物质的量为0.2mol。下列说法不正确的是( )
A.在当温度不变,容器体积变为1L时,Z的物质的量增大
B.在温度、体积不变的情况下,用Z表示化学反应的速率为0.8 mol/L(L?min)
C.在体积不变,升高温度重新达到平衡时,Z的物质的量为1.4mol,则正反应是放热反应
D.在温度体积不变情况下,若再充入2 molX、1mol Y,重新达平衡后,Z的体积分数不变
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某有机物的蒸气完全燃烧时需三倍于其体积的氧气,产生二倍于其体积的CO2,该有机物可能是( )
A.C2H6 B.CH3COOH C.CH3CHO D.C2H5OH
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NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( )
A.9gD2O中含有的电子数为5NA
B.常温常压下,当活泼金属转移2NA个电子时,可从盐酸中置换出22.4LH2
C.Na2CO3和NaHCO3溶液中的离子种类相同
D.常温常压条件下,4.6克NO2 中的分子个数是0.1NA
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为了提纯下列物质(括号内为杂质),所选用的除杂试剂与除杂方法都正确的是( )
不纯物 | 除杂试剂 | 除杂方法 | |
A | 蛋白质(硝酸钾) | 醋酸铅溶液 | 过滤 |
B | C17H35COONa(甘油) | 食盐细粒 | 盐析 |
C | 氯气(水) | 稀硫酸 | 洗气 |
D | 溴苯(Br2) | 乙烯 | 分液 |
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