设表示阿伏德罗常数，下列论述中不正确的是（    ）

A．18gNH₄⁺含有的电子数为10N_A

B．N_A个H₂SO₄分子和N_A个H₃PO₄分子的质量比为

C．3.9gK变为K⁺时，失去的电子数为0.1N_A

D．常温常压下，11.2LO₂所含的氧原子数为N_A

CS₂（液）能在O₂中完全燃烧，生成CO₂和SO₂，若用0.1 molCS₂在1molO₂中完全燃烧后，混合物在标准状况下所占的体积为（    ）

A．6.72L                        B．13.44L           C．15.68L             D．22.4L

二氧化碳通入下列溶液中，不可能生成沉淀或析出晶体的是（    ）

A．氯化钙溶液                                           B．澄清石灰水     

C．饱和碳酸钠溶液                                    D．硅酸钠溶液

下列离子方程式正确的是（    ）

A．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH⁺+OH^-NH₃↑+H₂O

B．溴化钠溶液中通入氯气：Br^-+Cl₂＝Br₂+Cl^-

C．硫酸与氢氧化钡溶液混合：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-＝BaSO₄↓+H₂O

D．将石灰石放入稀盐酸中：CO₃^2-+2H⁺＝H₂O+CO₂↑

在反应3Cl₂+6KOH＝KClO₃+5KCl+3H₂O中，得电子与失电子的原子个数比是（    ）

A．5：1                        B．1：5                  C．3：1                  D．2：1

下列氧化还原反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是（    ）

A．2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑                           B．2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑

C．CaO+H₂O=Ca(OH)₂                                    D．Cl₂+H₂O=HCl+HClO

某由碳、氢、氧三种元素组成的有机物，经测定其相对分子质量为46。取该有机物样品4．6g，在纯氧中完全燃烧，并将产物先后依次通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重5．4g和8．8g。

（1）试通过计算确定该有机物的分子式。

（2）若该有机物的¹H核磁共振谱图下图所示，请写出该有机化合物的结构简式。

下表是A、B二种有机物的有关信息：

根据表中信息回答下列问题：

①A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称是              ；写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学反应方程式                          。

②A与氢气发生加成反应后生成分子C，与C在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式C_nH_2n+2。当n=       时，这类有机物开始出现同分异构体。

③B具有的性质是       （填序号）

a．无色无味液体    b．有毒    c．不溶于水    d．密度比水大

e．能使酸性KMnO₄溶液和溴水褪色    f．任何条件下不与氢气反应

写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：                           。

（2）二英是严重的污染物，很难降解，毒性极大，它常由焚烧垃圾产生，其中一种异构体为,它的分子式为             ，它         芳香族化合物（填“属于”或“不属于”）

现有25℃时0.1mol?L的氨水。请回答以下问题：

（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中        （填“增大”、“减小”或“不变”）；

（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式            

                 ；所得溶液的pH    7（填“>”、“<”或“=”），用离子方程式表示其原因                                                ；

（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c（NH₄⁺）=a mol?L，则c（SO₄）       ；

（4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是            。

实验室制取甲酸乙酯的反应为：

HCOOH+CH₃CH₂OHHCOOCH₂CH₃+H₂O

反应在该条件下进行时各物质的浓度（mol?L）随时间的变化如下表：

有关物质在101.3KPa时沸点如下：

（1）写出该反应的平衡常数表达式K=                             。能否由题给条件判断K值随温度变化是增大还是减小         （选填“能”或“不能”）。

（2）表中，a=         mol?L。50℃时，K=，在20min时，反应是否达到平衡        （选填“是”或“否”）。

（3）在10～20min时，用乙醇表示的平均反应速率为                mol?L?min。该反应速率比0～10min的平均反应速率小，其原因是                                

                            。

（4）在起始浓度相同的情况下，要提高甲酸乙酯的产率，可采取的措施是            

                                                                。