下列实验事故处理方法不得当的是（    ）

A．苯酚不慎沾到手上，应立即用酒精清洗

B．酒精洒在桌面上引起失火，可以用水来浇灭

C．皮肤感染后，可以用稀双氧水进行清洗

D．浓盐酸沾到手上，立刻用大量水进行清洗

下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同生成不同产物的是（    ）

       ①CO₂与NaOH溶液                                ②P与Cl₂                                 

              ③AgNO₃溶液与氨水                               ④C与O₂

       ⑤AlCl_­3溶液与氨水                                  ⑥C₂H₂与Cl₂

       ⑦NaHCO₃溶液与盐酸

A．除⑦外                      B．除②⑥外            C．除③⑦外            D．除⑤⑦外

最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等科学家获得了具有理论研究意义的分子N₄，其结构与白磷相似，一个N₄分子中的四个氮原子位于正四面体的四个顶点，如下图所示，下列关于N₄的说法中正确的是  （    ）

A．N₄是一种新型的化合物

B．N₄与N₂互为同素异形体

C．N₄稳定性比白磷差

D．N₄属于原子晶体

下列物质均具有漂白性，其中有一种物质的漂白原理与其它不同的是（    ）

A．次氯酸                      B．过氧化氢            C．三氧化硫            D．臭氧

一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。

（1）原NaOH溶液的质量分数为           

（2）所得溶液中Cl^―的物质的量为          mol

（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl₂）：n（H₂）=         .

A为药用有机物，从A出发可发生下图所示的一系列反应。已知A在一定条件下能跟醇发生酯化反应，A分子中苯环上的两个取代基连在相邻的碳原子上；D不能跟NaHCO₃溶液反应，但能跟NaOH溶液反应。

试回答：

（1）A转化为B、C时，涉及到的反应类型是有                 、              ；

（2）E的两种同分异构体Q、R都能在一定条件下发生银镜反应，R能跟金属钠反应放出氢气，而Q不能。Q、R的结构简式分别为：

    Q                     、R                   。

（3）气体X的化学式为              ，D的结构简式为                   ；

（4）A的加热条件下与NaOH溶液反应的化学方程式为                     。

（5）试分析A在NaOH溶液并加热的条件下进行反应的原因是                  。

下图是某化学小组在实验室研究二氧化硫催化氧化并制取三氧化硫晶体的装置。

（1）检查装置的气密性，加入药品后，进行实验。A装置可控制SO₂和O₂的进气量，理论上A中两导管（口径大小相同）冒出气泡的速率应是         ，实验时中两导管冒出气泡的速率大致相同，其原因是             。

A处装的药品是          。C中的实验现象是        ，从C端排出的尾气的成分是           ，为减轻实验对环境污染，请你设计尾气处装置，用简要文字说明所加试剂及操作顺序                    。

（2）已知6.4克二氧化硫氧化成气态三氧化硫放出的热量为9.83kJ，该热化学方程式为             ，若将2mol SO₂和1 mol O₂充入一密闭容器反应，SO₂的转化率为9%，此时△=            （上述反应的条件相同）。

（3）若将温度从500℃变为400℃时，v（正）        ，（填“增大”、“不变”或“减小”，下同），c（SO₃）：c（SO₂）的比值        ，SO₂转化率           。

常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。

①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆反应

                                                         ；

②氨水中水电离出的c（OH^―）          10^―7mol/L（填写“>”、“<”或“=”）；

③将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小依次为                                 。

合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意图如下图所示。

①X的化学式为             ；

②图中条件选定的主要原因是（选填字母序号）          ；

A．温度、压强对化学平衡影响

B．铁触媒在该温度时活性大

C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制

③改变反应条件，会使平衡发生移动。如图3表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号）          ，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号）         。

Ⅰ．在某压强恒定的密闭容器中加入2mol N₂和4mol H₂，发生如下反应：

；△H=－92.4kJ/mol。达到平衡时，体积为反应前的三分之二。求：

（1）达到平衡时，N₂的转化率为                。

（2）若向该容器中加入a mol N₂、b mol H₂、c mol NH₃，且a、b、c均为正数，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。试比较反应放出的能量：（1）         （2）（填“>”、“<”或“=”）。

Ⅱ．若将2mol N₂和4mol H₂放入起始体积相同的恒容容器中，在与I相同的温度下达到平衡。

试比较平衡时NH₃的浓度：I        Ⅱ（填“>”、“<”或“=”）。