如图，A为直流电源，B为电解槽，c、d为石墨电极，B中存放有100mL NaCl和CuCl₂的混合溶液，其中Cu²⁺的物质的量浓度为0.1mol/L，闭合K，d极收集到标准状况下448mL一种气体甲，该气体能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝。气体体积均在标准状况下测定，假设溶液的体积变化忽略不计，不考虑电解产生的气体溶解和吸收。请回答下列问题。

（1）A电源的a极是              ，d极发生反应的电极反应式是                 。

（2）c极理论上收集到的气体的体积是              （标准状况下）。

（3）假设100mL溶液中，c(Cu²⁺)=a mol/L，c(Na⁺)=b mol/L，Cu²⁺完全放电后，理论上d极产生甲气体的体积V范围是              （用带a、b的代数式表示）。

某校的化学兴趣小组利用下列实验装置探究二氧化硫的性质，已知

  Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑

（1）实验室检验二氧化硫所用的试剂是              。

（2）E是贮存有某种气体的针管，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，写出实验室制备这种气体的化学方程式                                             。

（3）装置D的作用是              ，反应的离子方程式是                    。

（4）A中的反应结束后，关闭活塞K₁，打开活塞K₂，将贮存在E中的气体注入B中，观察到B中的现象是          ，反应的离子方程式是                     。

（5）反应结束后，取少量的C中溶液，加入氯化钡溶液，观察到有白色沉淀生成，请你写出氯水与二氧化硫反应的化学方程式                                  。

如图装置可以用来制取某些气体。

（1）该装置可以制备乙炔气体，圆底烧瓶中盛放的物质是             。

（2）还能用该装置制备和收集的气体有（答出任意一种即可）             。

（3）若用来制备乙烯气体，需要对装置进行改进，将分液漏斗改成温度计，温度计的水银球放置的位置是             ，改进时还需要的玻璃仪器是             ；反应的化学方程式是                                           。

苯酚是一种重要的化工原料，以下是利用苯酚为原料，生产阿司匹林、香料和高分子化合物的合成线路图。

已知：

           （1）

 （2）

      （3）R―OH+HBrR―Br+H₂O

（1）反应②属于             反应。

（2）写出下列有机物的结构简式：D             ，G             。

（3）完成下列反应的化学方程式：①                                      ；

     ②                                                              。

（4）可以检验阿司匹林样品中含有水杨酸的试剂是             （填写字母）。

A．碳酸氢钠溶液                                   B．氯化铁溶液

C．红色石蕊试纸                                   D．新制氢氧化铜

（5）与阿司匹林互为同分异构体的物质有多种，请按以下要求写出阿司匹林的一种同分异构体：①苯环上有两个对位的取代基；②能发生银镜反应；③属于羧酸和酯类的有机有                                                        。

某种有机物结构简式如图所示，其分子式是              ；1mol该有机物与NaOH溶液在水浴加热条件下反应，最多消耗NaOH的物质的量是              ；写出该有机物在酸性条件下水解化学方程式：                      。

W是一种盐，它存在下列转化关系（部分产物已略去），其中A、C、D是无色气体。

请回答下列问题：

（1）A的电子式是                      。

（2）完成下列反应的方程式，是离子反应的只写离子方程式：

     A→E：                                                               。

     G→E：                                                               。

（3）E和D恰好完全反应时，得到的F常温下是混合物，原因是（结合化学方程式回答）

                                                                             。

（4）发送我国第一颗探月卫星嫦娥一号的火箭是我国自己制造的长征三号甲火箭，火箭使用的推进剂由氧化剂和还原剂组成。F中的无色物质经液化后，作为长征三号甲火箭一二级推进剂中的氧化剂。还原剂是相对分子质量为60，碳、氢、氮三种元素的质量比为6:2:7的液态有机物，该还原剂的化学式是          ；若5g还原剂和氧化剂完全燃烧时生成气体B、C，以及一种参与大气循环的气体，并放出212.5kJ的热量，写出该反应的热化学方程式                            。

现有可逆反应：A(g)+2B(g) C(g)+D(g)；△H<0。在相同温度下，将1mol A和2mol B加入到容积固定不变的甲容器中，将2mol C和2mol D加入到容积可变的乙容器中，t₁=5min时两容器内均达到平衡状态，甲中c(C)=1.5mol/L。请回答下列问题：

（1）5min内，用B物质表示甲容器中的平均反应率度v(B)=          。

（2）若使甲容器化学平衡向正反应方向移动，则可以改变的条件是（填写字母）       ；

 改变条件的瞬间，体系的正反应速率将          。（填“增大”、“减小”、“不变”）

A．减小A的物质的量                             B．降低体系的温度

C．增大D的浓度                                    D．加入催化剂

（3）保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙容器中C的物质的量浓度c(C)          （填“>”“<”“=”）3mol/L。

（4）保持温度不变，t₂时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，下图中能表示甲中反应速率变化情况的是          ，能表示乙中反应速率变化情况的是          。

A、B、C、D为四种短周期主族元素，其中A、C同族，B、C同周期，D与A、B不在同周期；A原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；B的最高正价与最低负价代数和为6。

（1）B的原子结构示意图是                ；实验室制备B单质的离子反应方程式是                                                。

（2）D₂A₂结构如图所示（两个平面的夹角是93°51′，D―A―A夹角96°52′），D₂A₂分子属于            （填“极性”或“非极性”）分子。

（3）D₂A₂溶液与D₂C反应生成一种淡黄色的沉淀，该反应的化学方程式是             

                      。

（4）经测定，D₂A₂为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式            。过去常用硫酸处理BaO₂来制备D₂A₂，写出该反应的化学方程式                                ；现在实验室可以将过氧化钠加入到水中来制取D₂A₂，写出该反应的化学方程式                        ；简述这两种制备原理的不同之处                                 。

25℃时，在25mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH₃COOH溶液，溶液的pH变化如图所示，下列分析结论中正确的是（    ）

A．B点的横坐标a=12.5

B．C点时溶液中有：

    c（Na⁺）>c（CH₃COO^－）>c（H⁺）>c（OH^－）

C．D点时溶液中有：

    c（CH₃COO^－）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）

D．曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：

c（Na⁺）> c（CH₃COO^－）> c（OH^－）>c（H⁺）

25℃时，20.00mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466g沉淀。滤液跟2.00mol/L氢氧化钠溶液反应，共用去10.00mL碱液时恰好中和。下列说法中正确的是（    ）

A．原混合液中c(SO₄^2-)=0.20mol/L

B．原混合液中c(NO₃^-)=0.90mol/L

C．原混合液中pH=0

D．原混合液中由水电离出的c(H⁺)=0.10mol/L