短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1：1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1：1的共价化合物B，它们之间能实现如图所示转化（部分产物已略去）：

（1）Y在周期表的位置是            ； Z₂的电子式是                。

（2）反应①的化学方程式是                                        。

（3）D溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）                     ；D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸）一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应。某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净、干燥的Z₃，仪器装置如图所示（夹持固定装置的仪器已略去）。

      I．反应②的离子方程是                     。

      II．上述实验装置不够完善，改进方法是            。

（4）Z₂跟C在常温时发生的反应③，在加热条件下发生的反应是：

3Z₂+6C 5A+YZO₃+3H₂O，3molZ₂与足量的C溶液反应，转移电子的物质的量n(e^―)的取值范围是                。

市场上销售的某种洗手液中含有PCMX，对革兰氏阳性和阴性菌及霉菌具有极好的杀灭效果。

（1）PCMX分子中含有苯环，相对分子质量为156.5，该有机物含有碳、氢、氧，氯四种元素，其中氯和氧元素的质量比为35.5:16，则有机物的分子式是             。

（2）PCMX分子的苯环上含有四个取代基，其中相同的两个取代基处于间位，另外两个不同的取代基处于对位；该有机物在一定条件下能跟浓溴水发生苯环上的取代反应，且PCMX与Br₂的物质的量之比为1：2。PCMX的结构简式是           ，其中含氧官能团的名称是                      。

（3）PCMX在光照的条件下，跟氧气反应生成一氯化物的化学方程式是             。

（4）已知                                                              ，

     PCXM与反应的化学方程式是                        。

（5）PCMX的同分异构体中，有两个取代基，且能跟FeCl₃溶液发生显色反应的有    种，写出其中两种的结构简式                     ，                  。

在不同温度下，水达到电离平衡时c（H⁺）与c（OH^―）的关系如图所示，下列说法正确的是      （    ）

A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H₂SO₄溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7

B．25℃时，0.2mol/L Ba（OH）₂溶液和0.2mol/L HC1溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7

C．25℃时，0.2mol/L NaOH溶液与0.2mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7

D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H₂SO₄溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7

有下列三个反应：①C1₂+Fe1₂   FeC1₂+I₂      ②2Fe²⁺+Br₂    2Fe³⁺+2Br^―  

③Co₂O_­3­+6HC1   2CoC1₂↑+3H₂O，下列说法正确的是（    ）

A．①②③中氧化产物分别是FeC1₂、Fe³⁺、C1₂                                                          

B．根据以上方程式可以得到氧化性C1₂>Co₂O₃>Fe³⁺

C．在反应③中生成1molC₂时，有2molHC1被氧化

D．根据反应①②一定可以推理得到C1₂+FeBr₂    FeC1₂+Br₂

应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（    ）

       ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低

       ②砹（At）是VIIA族，其氢化物的稳定性大于HC1

       ③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱

       ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

       ⑤铊（TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

       ⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

A．①③④                      B．①③⑥                C．③④⑤               D．②④⑥

在探究下列物质性质或组成的实验中，实验现象与实验结论均正确的是（    ）

“诺龙”属于国际奥委会明确规定的违禁药品中合成代谢类的类固醇，其结构简式如图所示。下列关于“诺龙”的说法中不正确的是（    ）

A．分子式是C₁₈H₂₆O₂

B．能在NaOH醇溶液中发生消去反应

C．既能发生加成反应，也能发生酯化反应

D．既能发生氧化反应，也能发生还原反应

2007年10月10日，德国科学家哈德?埃尔特生日当天获得了诺贝尔化学奖，以奖励他在表面化学领域做出开拓性的贡献。合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显著提高，就是埃尔特的研究结果，下列关于合成氨反应的叙述中正确的是（    ）

A．铁做催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动

B．将氨气从混合气中分离，可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动

C．升高温度可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动

D．增大压强可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动

下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液的是（    ）

A．Na⁺、Cu²⁺、Cl^―、SO₄^2―                            B．Al³⁺、Na⁺、Cl^―、NO₃^―

C．Ag⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^―                                                               D．K⁺、Ba²⁺、Cl^―、HCO₃^―

下列叙述中不正确的是    （    ）

A．“水滴石穿”的原因之一是溶解了CO₂的雨水与CaCO₃长期作用，生成了可溶性的Ca(HCO₃)₂

B．长期存放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与玻璃中的SiO₂反应，其产物将玻璃粘住

C．塑料袋全球“失宠”，有偿使用成为风尚，是因为塑料袋填埋占用土地，且难以降解

D．木糖醇（C₅H₁₅O₅）是一种甜味剂，它属于多羟基化合物，与葡萄糖互为同分异构体