在钢铁生锈的过程中有很多化学变化，下列变化不属于钢铁生锈过程的是（    ）

A．4OH^－ － 4e^－= 2H₂O + O₂ ↑

B．Fe － 2e^－= Fe²⁺        

C．4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃

D．2H₂O + O₂ + 4e^－ = 4OH^－

25℃时，在由水电离出来的c（H⁺）= 1×10^－13mol / L的溶液中一定能大量存在的离子是（　 ）

A．CO 　　　　　　　　　　 B．Al³⁺ 　　　　　　　　　 C．HCO　　　　　　　 D．NO

已知溶解结晶平衡状态是一种动态平衡状态。在一定温度时，往500 mL硫酸铜饱和溶液中加入一定量硫酸铜晶体（CuSO₄?5H₂O ），下列说法错误的是             （    ）

A．溶液中溶质的质量分数不变                      B．溶液中溶质的物质的量浓度增大      

C．溶液的质量也不改变                             D．溶液还是饱和溶液

下列各组分子均属于非极性分子的是（    ）

    ① H₂O  ② CO₂  ③ HCl  ④CCl₄  ⑤ NH₃  ⑥ CO  ⑦ CH₄  ⑧HClO

A．①④⑧                      B．②③⑥                C．②④⑦               D．④⑤⑧

下列方法不会对环境造成污染的是（    ）

A. 继续使用氯氟代烷作空调制冷剂                B. 用焚烧的方法来处理白色垃圾

C. 用煤代替日渐短缺的石油作燃料                D. 用氢氧燃料电池来驱动汽车

1942年，我国化工专家侯德榜以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱，他的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。有关反应的化学方程如下：

NH₃+CO₂+H₂O === NH₄HCO₃；NH₄HCO₃+NaCl === NaHCO₃↓+NH₄Cl；

2NaHCO₃ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

（1）“侯氏制碱法”把合成氨和纯碱两种产品联合生产，请写出工业合成氨的化学反应方程式                               ；已知合成氨为放热反应，若从勒夏特列原理来分析，合成氨应选择的温度和压强是         （选填字母）。

     a．高温   b．低温   c．常温   d．高压   e．低压   f．常压

（2）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是        （选填字母）

      a．碳酸氢钠难溶于水                                 

b．碳酸氢钠受热易分解

c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

（3）某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验。

第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

请回答：

    ①写出甲中发生反应的离子方程式                                  。

②乙装置中的试剂是                                  。

③实验结束后，分离出NaHCO₃晶体的操作是            （填分离操作的名称）。

第二位同学：用图中戊装置进行实验（其它装置未画出）。

①为提高二氧化碳在此反应溶液中被吸收的程度，实验时，须先从a管通入       气体，再从b管中通入        气体。

②装置c中的试剂为         （选填字母）。

e．碱石灰           f．浓硫酸       g．无水氯化钙

（4）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法（用简要的文字和相关的化学反应方程式来描述）：                                                       。

元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子的最外层电子数与次外电子数之比为3∶4；N^-、Z⁺、X⁺离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，据此回答：

    ①N的最高价氧化物的水化物的化学式是               。

②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1，A溶液中水的电离程度最小，则化合物A中的化学键类型为                       ，若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是                。

    ③Z与M形成的稳定固体化合物的电子式为                。

④X与Y、X与M均可形成18电子分子，写出这两种分子在水溶液中反应生成一种可观察到的实验现象是                  。

下列曲线分别表示元素的某种性质与该电荷数的关系（Z为该电荷数，Y为元素的有关性质）。请把与下面元素有关性质相符的曲线标号（a、b、c、d）填入相应的空格中：

①ⅡA族元素的在外层电子数               。

②第3周期元素的最高化合价               。

③F^-、 Na⁺ 、Mg²⁺、Al³⁺的离子半径                 。

已知存在如下反应：① A+BC+D    ② DA+E

③C + EB（以上暗影方程均未配平）

其中A和C为常见金属单质；B和D为氧化物且B具有磁性；E为无色气体单质。

据此回答：

（1）D可溶于强酸和强碱，写出D与氢氧化钠溶液反应的离子方程式          。

（2）物质E是      （填化学式）；在反应①中，1mol B发生反应时转移电子的物质的量是                。

（3）将单质A和C用导线连接，与稀硫酸构成原电池，则该原电池的负极是       

 （填元素符号），正极的电极反应式是                       。

（4）B与过量稀硝酸相遇，可生成一种无色气体，写出此反应的离子方程式

                                                                ；

    若将B溶于盐酸中可形成溶液F，F中存在的两种金属阳离子是          （填离子符号）。现有如下三种检验F中的低价金属阳离子的实验方案（包括实验步骤及预设实验现象）：

    分别取少量P溶液于三支洁净的试管中，

    ①向第一支试管滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水，溶液变红色

②向第二支试管中溶液的底部用滴管注入NaOH溶液，生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色

    ③向第三支试管中滴加酸性KMnO₄溶液振荡，KMnO₄溶液紫色褪去

上述三种方案中合理的是           （填①、②或③）；

    若向溶液F中加入少量铜粉，震荡后，铜粉渐溶解，请写此过程中发生反应的离子方程式                                                            。

苯氯乙酮是一种具有荷花香味的有机物，其结构简式为

请回答下列问题：

（1）苯氯乙酮的分子式为             。

（2）苯氯乙酮可能发生的化学反应类型有             （填选字母）。

        a．加成反应      b．取代反应    c．消去反应    d．水解反应   e．银镜反应

（3）苯氯乙酮的同分异构体有多种，请写出同时符合下列三个条件的任意两种同分异构题的结构简式：

        ①分子内有苯环但不含甲基；

        ②氯原子与链烃基直接相连

        ③能发生银镜反应。

                                   、                          。

   （4）已知：①                         

              ②通常状况下氯苯在氢氧化钠水溶液中不能发生水解反应。

某已知酮的一种同分异构体M，可发生银镜反应，能用于合成杀菌剂F，D的结构简式是： ，

由M→F的转化关系如下；

    请回答：

    ①M的结构简式为             ，D中含有官能团名称为               。

    ②A→B的化学反应方程式为                                        ；

      E→D的化学反应方程式为                                        。

    ③C与NaOH醇溶液反应，所得产物的分子式为C₈H₅Cl，则该产物的结构简式为    

       。