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下列说法正确的是    (    )

A.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

B.只有在原子中,质子数与核外电子数相等

C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D.碘与干冰受热变为气体,克服的都是分子间作用力

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下列关于胶体的说法不正确的是       (    )

A.利用渗析的方法可以净和胶体

B.用丁达尔现象可区分溶液的胶体

C.将饱和FeC13溶液长时间加热,一定得到的是Fe(OH)3胶体

D.胶体粒子具有较大的表面积,能吸附离子面带电,故在电场作用下会产生电泳现象

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下列说法正确的是   (    )

A.明矾净水过程中不涉及化学变化

B.由同种元素组成的物质一定是纯净物

C.风化、石油分馏和碘的升华都是物理变化

D.在化学反应中,反应前后原子种类、数目和质量一定不变

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合理利用燃料减少污染符合“绿色奥运”理念,下列关于燃料的说法正确的是(    )

A.“可燃冰”是将水变为油的新型燃料         

B.氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料

C.乙醇是比汽油更环保,不可再生的燃料

D.石油和煤是工厂经常使用可再生的化石燃料

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硫酸是工业生产中一种重要的化工产品,我国工业生产硫酸的主要方法是接触法,主要原料为黄铁矿,请回答下列问题:

 (1)已知煅烧黄铁矿的化学方程式为 :4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2该反应中氧化剂和氧化产物之比为                   ;标准状态下得到4.48升SO2 时,一共转移了         mol e

 (2)已知温度、压强对SO2平衡转化率的影响如下表所示:

压强 / MPa

转化率 / %

温度 / ℃

0.1

0.5

1

10

400

99.2

99.6

99.7

99.9

500

93.5

96.9

97.8

99.3

600

73.7

85.8

89.5

96.4

根据上表回答,SO2转化到SO3的最佳反应条件是         

       A.400-500℃   0.1 MPa                 B.400℃      10 MPa

       C.500℃       10 MPa                  D.400-500℃   1 MPa

(3)在一定条件下,1mol SO2完全转化成SO3气体时放出热量为Q1 KJ,写出该反应的热化学方程式:                                            。若在该条件下将2 mol SO2 放入一定容积的密闭容器中,一段时间后测得反应放出热量为Q2 KJ,则此时SO2的转化率为           (用含Q1、Q2代数式表示)。

(4)市售浓硫酸的密度是1.84 g / cm3、质量分数为98 % ,若用H2SO4? XH2O来表示这种浓硫酸,则X为           。

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实验室可用铝屑、氨水、氢氧化钠溶液、稀硫酸等来制备氢氧化铝,某同学设计了三种方案,

方   案

①Al        Al3+        Al(OH)3

Al        AlO2       Al(OH)3

Al      Al3+                 Al(OH)3

  Al      AlO2

(1)用方案 ①  制备Al(OH)3时使用的药品最好是铝屑、稀硫酸和氨水,不用氢氧化钠代替氨水的原因是                                                      

                                                                    

写出该方案中有关的离子方程式:

                                                                      

(2)用方案 ② 来制备Al(OH)3时,必须注意    的用量, 以防止生成的Al(OH)3溶解。

(3)完成下表

方     案

生成1mol Al(OH)3消耗H+ 或 OH 的物质的量/ mol

消耗H+

消耗OH

          ①

       3

          ②

        

1

          ③

        3/4

(4)三种方案中,你认为最好的是                (填序号),原因是                

                                                                          。

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某有机物X分子中只含C、H、O三种元素,分子量小于110,其中氧元素含量为14.8 %,已知该物质可与FeCl3溶液发生显色反应,回答下列问题:

(1)X 的分子式为                 。若1mol X 与浓溴水反应时消耗了3 mol Br2

则X 的结构简式为                                    

(2)若X 和 Y 能发生如下反应得到Z(C9H10O2),

    X + Y  Z + H2O

写出该反应的化学方程式                                               

反应类型为                  。

(3)Z 有多种同分异构体,其中属于酯类且苯环上只有一个取代基的有         种,写出其中任意两种的结构简式:                                         

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工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法,主要原料是饱和食盐水。下图为离子交换膜法电解原理示意图:

            

请回答下列问题:

(1)A极为电解槽的   极(正、负、阴、阳),电极反应式为           

(2)电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室,它只允许   (填    离子符号,下同)通过,而不允许        和气体通过。

(3)电解法制碱的主要原料饱和食盐水是由粗盐制得,其中含有泥沙及Ca2、 Mg2+ 、   Fe3+、 SO42等杂质,因此必须精制。精制时所用试剂为① NaOH ② Na2CO3 ③ BaCl2

④盐酸, 这四种试剂的添加顺序为             (填序号)。

(4)若将标准状况下6.72升阳极气体通入热的氢氧化钠溶液中,反应中只有一种元素的化合价发生改变,电子转移数是0.5 × 6.02 × 1023,产物中得到了两种含氯化合物,写出该反应的离子方程式:                   

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A+、B2、C、D、E、F3+分别表示含10个电子的六种粒子(离子或分子),其中

①     A+、B2、F3+核外电子层结构相同

② C是由两种元素组成的

③ D是两种元素组成的四原子分子

④ E在常温下是无色液体

⑤往含 F3+的溶液中滴加含C的溶液,先有白色沉淀生成,继续滴加后,白色沉淀消失

请回答:

    (1)写出下列粒子的元素符号:

A              B                F               

    (2)E的电子式              

(3)D的晶体类型为              ,将D通入E中所得的溶液显碱性,用化学方程式和离子方程式解释其原因:                                       

    (4)写出 F3+和含过量C的溶液反应的离子方程式:

                                                  

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一定条件下,可逆反应 X(s)+Y(g) W(g)+Z(g)(正反应是放热反应),在一体积不变的容器中反应达到平衡后,改变条件,反应速率(v)随时间变(t)化的情况如下图所示:下列条件的改变与图中情况相符的是       (    )

    

A.增加了X的物质的量

B.降低了温度

C.增大了压强                             

D.增大了Y的物质的量

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同步练习册答案