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下列说法正确的是 ( )
A.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
B.只有在原子中,质子数与核外电子数相等
C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D.碘与干冰受热变为气体,克服的都是分子间作用力
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下列关于胶体的说法不正确的是 ( )
A.利用渗析的方法可以净和胶体
B.用丁达尔现象可区分溶液的胶体
C.将饱和FeC13溶液长时间加热,一定得到的是Fe(OH)3胶体
D.胶体粒子具有较大的表面积,能吸附离子面带电,故在电场作用下会产生电泳现象
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下列说法正确的是 ( )
A.明矾净水过程中不涉及化学变化
B.由同种元素组成的物质一定是纯净物
C.风化、石油分馏和碘的升华都是物理变化
D.在化学反应中,反应前后原子种类、数目和质量一定不变
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合理利用燃料减少污染符合“绿色奥运”理念,下列关于燃料的说法正确的是( )
A.“可燃冰”是将水变为油的新型燃料
B.氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料
C.乙醇是比汽油更环保,不可再生的燃料
D.石油和煤是工厂经常使用可再生的化石燃料
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硫酸是工业生产中一种重要的化工产品,我国工业生产硫酸的主要方法是接触法,主要原料为黄铁矿,请回答下列问题:
(1)已知煅烧黄铁矿的化学方程式为 :4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2该反应中氧化剂和氧化产物之比为 ;标准状态下得到4.48升SO2 时,一共转移了 mol e-。
(2)已知温度、压强对SO2平衡转化率的影响如下表所示:
压强 / MPa 转化率 / % 温度 / ℃ | 0.1 | 0.5 | 1 | 10 |
400 | 99.2 | 99.6 | 99.7 | 99.9 |
500 | 93.5 | 96.9 | 97.8 | 99.3 |
600 | 73.7 | 85.8 | 89.5 | 96.4 |
根据上表回答,SO2转化到SO3的最佳反应条件是 。
A.400-500℃ 0.1 MPa B.400℃ 10 MPa
C.500℃ 10 MPa D.400-500℃ 1 MPa
(3)在一定条件下,1mol SO2完全转化成SO3气体时放出热量为Q1 KJ,写出该反应的热化学方程式: 。若在该条件下将2 mol SO2 放入一定容积的密闭容器中,一段时间后测得反应放出热量为Q2 KJ,则此时SO2的转化率为 (用含Q1、Q2代数式表示)。
(4)市售浓硫酸的密度是1.84 g / cm3、质量分数为98 % ,若用H2SO4? XH2O来表示这种浓硫酸,则X为 。
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实验室可用铝屑、氨水、氢氧化钠溶液、稀硫酸等来制备氢氧化铝,某同学设计了三种方案,
方 案 |
①Al Al3+ Al(OH)3 |
②Al AlO2- Al(OH)3 |
③Al Al3+ Al(OH)3 Al AlO2- |
(1)用方案 ① 制备Al(OH)3时使用的药品最好是铝屑、稀硫酸和氨水,不用氢氧化钠代替氨水的原因是
;
写出该方案中有关的离子方程式:
。
(2)用方案 ② 来制备Al(OH)3时,必须注意 的用量, 以防止生成的Al(OH)3溶解。
(3)完成下表
方 案 | 生成1mol Al(OH)3消耗H+ 或 OH- 的物质的量/ mol | |
消耗H+ | 消耗OH- | |
① | 3 | |
② |
1 | |
③ | 3/4 |
(4)三种方案中,你认为最好的是 (填序号),原因是
。
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某有机物X分子中只含C、H、O三种元素,分子量小于110,其中氧元素含量为14.8 %,已知该物质可与FeCl3溶液发生显色反应,回答下列问题:
(1)X 的分子式为 。若1mol X 与浓溴水反应时消耗了3 mol Br2,
则X 的结构简式为 。
(2)若X 和 Y 能发生如下反应得到Z(C9H10O2),
X + Y Z + H2O
写出该反应的化学方程式 ,
反应类型为 。
(3)Z 有多种同分异构体,其中属于酯类且苯环上只有一个取代基的有 种,写出其中任意两种的结构简式: 。
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工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法,主要原料是饱和食盐水。下图为离子交换膜法电解原理示意图:
请回答下列问题:
(1)A极为电解槽的 极(正、负、阴、阳),电极反应式为 。
(2)电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室,它只允许 (填 离子符号,下同)通过,而不允许 和气体通过。
(3)电解法制碱的主要原料饱和食盐水是由粗盐制得,其中含有泥沙及Ca2+、 Mg2+ 、 Fe3+、 SO42-等杂质,因此必须精制。精制时所用试剂为① NaOH ② Na2CO3 ③ BaCl2
④盐酸, 这四种试剂的添加顺序为 (填序号)。
(4)若将标准状况下6.72升阳极气体通入热的氢氧化钠溶液中,反应中只有一种元素的化合价发生改变,电子转移数是0.5 × 6.02 × 1023,产物中得到了两种含氯化合物,写出该反应的离子方程式: 。
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A+、B2-、C-、D、E、F3+分别表示含10个电子的六种粒子(离子或分子),其中
① A+、B2-、F3+核外电子层结构相同
② C-是由两种元素组成的
③ D是两种元素组成的四原子分子
④ E在常温下是无色液体
⑤往含 F3+的溶液中滴加含C-的溶液,先有白色沉淀生成,继续滴加后,白色沉淀消失
请回答:
(1)写出下列粒子的元素符号:
A B F 。
(2)E的电子式 。
(3)D的晶体类型为 ,将D通入E中所得的溶液显碱性,用化学方程式和离子方程式解释其原因: 。
(4)写出 F3+和含过量C-的溶液反应的离子方程式:
。
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一定条件下,可逆反应 X(s)+Y(g) W(g)+Z(g)(正反应是放热反应),在一体积不变的容器中反应达到平衡后,改变条件,反应速率(v)随时间变(t)化的情况如下图所示:下列条件的改变与图中情况相符的是 ( )
A.增加了X的物质的量
B.降低了温度
C.增大了压强
D.增大了Y的物质的量
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