Na₂O₂与水的反应实际是Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂，反应放热，反应放出的热量使部分H₂O₂受热分解：2H₂O₂=2H₂O+O₂↑。为了测定某过氧化钠固体的纯度，做如下实验：

①称取过氧化钠固体2.00g；

②把这些过氧化钠固体放入气密性良好的气体发生装置中；

③向过氧化钠中滴加水，用某一量筒排水集气，量筒内液面在112mL处恰好与水槽内液面相平；

④将烧瓶中的液体转移到250mL的容量瓶中，然后加入蒸馏水，定容，使液面恰好与刻度相切

⑤用移液管移取25.00mL容量瓶中的液体，放入锥形瓶中，用过量的稀硫酸酸化，然后用0.0100mol/L的KMnO₄溶液去滴定，至终点时用去了24.20mLMnO₄溶液（此时猛全部以Mn²⁺存在）

（1）有酸式和碱式两种滴定管备用，该实验应选用          ，理由是            。

（2）在步骤③测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却到室温时进行，应选用上图装置中             。为使量筒为液面恰好与水槽内液面相平，应进行的操作是              。

（3）用酸性KMnO₄溶液滴定所配制的溶液，发生反应的离子方程式是              。

（4）在步骤⑤中滴定达到终点时，溶液的颜色变化是              。

（5）该过氧化钠的纯度为              （实验中得到气体体积均看作为标准状况下）。

下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

分析上述数据，回答下列问题：

（1）实验4和5表明，              对反应速率有影响，              反应速率越快，能表明同一规律的实验还有              （填实验序号）。

（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有              （填实验序号）。

（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有                         ，其实验序号是   

          。

（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：  

                             。

某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ―Ⅳ所示。

（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够到达实验目的是（填装置序号）              ；

（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为                                 

                   ；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ（填选项序号）              ；

A．Ⅳ比Ⅲ复杂       B．Ⅳ比Ⅲ安全

C．Ⅳ比Ⅲ操作简便 D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不能

（3）若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是  

           ；

（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。

①当石灰水过量时，其离子方程式为              ；

②将碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式为      

       ，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子              ；

某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是      （    ）

A．均减半                      B．均加倍                C．均增加1mol        D．均减少1mol

一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇：

CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g），根据题意，以下说法正确的是（    ）

A．E点的平衡常数大于D点的平衡常数，且该反应的△H<0

B．容器中气体的总物质的量E点大于D点

C．F点的正反应速率大于逆反应速率

D．v（甲醇）=n_B/3t_Bmol（L?min）表示500℃时以上反应在D点的速率

将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物减少的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将bg（a>b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（    ）

下列离子方程式正确的是（    ）

A．C1₂与NaOH溶液反应：C1₂+2OH^―=C1^―+C1O^―+H₂O

B．F₂与NaOH溶液反应：F₂+4OH^―=2F^―+O₂+2H₂O

C．AgNO₃溶液中加入过量氨水：Ag⁺+2NH₃?H₂O=Ag（NH₃）₂⁺+2H₂O

D．Fe₂O₄与稀硝酸反应：Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O

下列说法正确的是（    ）

A．X、Y为同主族元素，若X的单质为X₂，则Y的单质一定为Y₂

B．Na⁺是第三周期元素简单离子中半径最小的

C．SiO₂、Si都是原子晶体，硬度大，且不易碎

D．不同非金属元素能形成共价化合物也能形成离子化合物

用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（1）；△H>－574kJ?mol^―1

②CH₄（g）+4NO₂（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（1）；△H>－1160kJ?mol^―1

下列说法正确的是    ）

A．由反应①可推知：CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（1）；

△H>－574kJ?mol^―1

B．等物质量的甲烷参与反应①②，甲烷完全反应，转移的电子数相同

C．若用标准状况下4.48LCH₄还原NO₂至N₂，放出的热量为173.4kJ

D．以上两个反应都是焓减熵增的反应，所以两个反应都易发生，速率快

短周期元素A、B、C，原子序数依次递增。已知A、C同主族，而且三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是（    ）

A．原子半径：A<B<C

B．沸点：A的氢化物低于C的氢化物

C．A元素的单质与C元素的无氧酸溶液中置换出C元素的单质，则非金属性A >C

D．B元素单质与C元素单质直接化合得到的产物易水解