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某化学兴趣小组在课外活动中,对某溶液进行了多次检测,其中三次检测结果如下表所示,请回答:

检测次数

溶液中检测出的离子

第一次

KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl

第二次

KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3

第三次

Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl

(1)三次检测结果中第       次检测结果不正确。

(2)在检测时,为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子:

首先,向溶液中滴加        溶液(填化学式),其目的是                 ;然后继续加入过量的该溶液,其目的是                            ;第三,再向溶液中加入         溶液(填化学式),第四,过滤,再向滤液中加入      溶液(填化学式)。

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某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3组成,已知Na、Mg、Al元素的质量之比23:16:9,则NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比为       ,三种物质所含的Cl物质的量比为      ,含1.00molCl的该混合物的质量为        g。

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19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl离子,A的摩尔质量是     g/mol

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已知Cu能够溶于稀HNO3,其反应方程如下:

3Cu + 8HNO3 === 3Cu(NO32 + 2NO↑+4H2O

该反应中氧化剂是            ,参加氧化还原反应与未参加氧化还原反应的HNO3质量之比是        。此反应中的HNO3表现出了       性和        性。请用双线桥表示出此反应中电子转移的方向和数目                  

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检验某未知溶液中是否含有SO42的下列操作,最合理的是(    )

A.加入硝酸酸化了硝酸钡溶液                      B.加入盐酸酸化了氯化钡溶液

C.先加硝酸酸化,再加硝酸钡溶液               D.先加盐酸酸化,再加氯化钡溶液

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用含0.003molNa2So3的溶液30mL,恰好将0.002mol的XO4还原,该反应中Na2SO3变成Na2SO4,则元素X在还原产物中的化合价是                     (    )

A.+1                             B.+2                      C.+3                      D.+4

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向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体(溶液体积变化可忽略),能引起离子浓度减小的是(    )

A.HCO3                                              B.Cl                                           C.OH                                       D.Cu2+

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下列分离物质的方法中,不正确的是(    )

A.利用分馏的方法从石油中分离出汽油和煤油

B.利用分液的方法将水和酒精分离

C.利用结晶的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钠

D.利用过滤的方法除去水中的泥沙

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同温同压下,等质量的SO2气体和CO2气体相比较,下列叙述正确的是(    )

A.体积比为1:1                                           B.体积比为11:16

C.密度比为11:16                                       D.物质的量比为11:16

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在反应X+2Y=R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22:9,当1.6gX与Y完全反应后,生成4.4gR。则在此反应中Y和M的质量之比为(    )

A.16:9                        B.23:9                 C.32:9                 D.46:9

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同步练习册答案