将13.6g表面有铁锈（主要成份为Fe₂O₃）的铁片，投入适量稀HC1中，固体完全溶液，并收集到1.12L气体（标标况下）。向反应溶液中滴入KSCN溶液，无明显变化，求铁片上铁锈的质量是多少克？

在4mol/L的NaOH溶液中加入20mL2mol/LA1C1₃溶液，振荡后无沉淀，若再滴入2mol/L的盐酸，当滴至20mL时开始产生沉淀。

（1）求原来的NaOH溶液的体积

（2）若再滴加2mol/L的盐酸直至使产生的沉淀刚好消失，需加多少毫升？

有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是铝元素的化合物，另外F是一种气体，标准状况下对空气的相对密度为1.103，已知有下列反应：

①A+NaOH →D+H₂O               ②B A+H₂O

③C+NaOH（适量）→B+NaC1       ④E+H₂O→NaOH+F

⑤C+D+H₂O→B+NaC1

则A、B、C、D、E的化学式分别为A                B                C            

D                E             。

试分析下图中各物质间的反应关系。

已知A是地壳中含量最高的金属元素的单质，写出上列各步反应的离子方程式。

（Ⅰ）                                                      。

（Ⅱ）                                                      。

（Ⅲ）                                                       。

（IV）                                                         。

现有含FeC1₂杂质的氯化铜晶体（CuC1₂?2H₂O），为制取纯净的CuC1₂?2H₂O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：

已知H₂O₂、KMnO₂、NaC1O、K₂Cr₂O₇均具有强氧化性，要将溶液中的Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、6.4、3.7，

请回答下列问题

（1）本实验最适合的氧化剂X是              。

A．K₂Cr₂O₇    B．NaC1O    C．H₂O₂    D．KMnO₄

 （2）物质Y不可能是              。

A．CuO    B．CuC1₂    C．Cu（OH）₂    D．CuCO₃

（3）除去Fe³⁺的有关离子方程式是（物质Y在（2）中选择合适的选项）：              。

（4）加入氧化剂的目的是              。

（5）最后能不能直接蒸发结晶得到CuC1₂?2H₂O？              。（填“能”或“不能”）。如不能，应如何操作？（如能，此空不填）              。

有下面两种方未能可制得白色Fe（OH）₂沉淀。

方法一：用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO₄溶液还需加入              。

（2）除去蒸馏水中溶液的O­₂常采用              的方法。

（3）生成白色Fe（OH）₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O_­2的NaOH溶液，插入FeSO₄液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是                

                                            。

方法二：在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H₂SO₄试剂制备。

（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是                                                    。

（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是                                                。

用标准的相加酸滴定未知氢氧化钠溶液，下列操作将对c（NaOH）有何影响？（填偏高、偏低或无影响）

（1）滴定前对酸式滴定管读数时，视线低于水平线，滴定结束时读数正确        。

（2）预先未用标准盐酸溶液润洗酸式滴定管              。

（3）滴定前锥形瓶中残留少量蒸馏水，就向锥形瓶中加待测液              。

（4）酸式滴定管未赶气泡就开始滴定，滴定结束后气泡消失              。

取体积相同（0.025L）的两份0.10mol/L NaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH              （填“增大、减小或不变”），其原因是              。（用离子方程式表示）

已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份（在空气中放置一段时间）所消耗硫酸的体积为V_A，中和另一份消耗硫酸溶液的体积为V_B，则：

（1）以甲基登为指示剂时，V_A与V_B的关系是              。

（2）以酚酞为指示剂时，V_A与V_B的关系是              。

现有S^2-、SO₃^2-、NH⁺₄、A1³⁺、HPO₄^2-、Na⁺、SO₄^2-、A1O₂^-、Fe³⁺、HCO₃^-、C1^-等离子，请按要求填空：

（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是                               。

（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是                                   。

（3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有                                                 。

（4）既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有                                。

某盐的化学式X_m­Y_n为最简结构（m≠n），将一定量的该盐溶于足量水时：

（1）若测得溶液的PH为5，则该盐与水反应的离子方程式可能为              。

（2）若测得该溶液的PH为9，则该盐与水反应的离子方程式可能为              ，

（3）若x、y为同周期的短周期元素，X_mY_n溶于水时，既有白色沉淀产生，又有无色气体放出，则X_mY_n溶于水的化学方程式为              。