在恒温恒容的容器中进行反应N₂O₄(g) 2NO₂(g)；△H＞0，若反应物浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么，反应物浓度由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反应的时间为（   ）

A．等于18s          B．等于12s                 C．小于18s                 D．大于18s

已知反应：XeF₄+2CH₃―CH=CH₂ → 2CH₃CH₂CHF₂+Xe，下列说法正确的（   ）

A．该反应不属于氧化还原反应

B．XeF₄既是氧化剂，又是还原剂

C．反应中电子由Xe转移到C

D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

下列物质的溶液吸收SO₂后，既无沉淀也无气体产生的是（   ）

①BaCl₂  ②NaHCO₃  ③Na₂SO₃  ④Na₂SiO₃  ⑤溴水

A．①③⑤                   B．②③⑤            C．①②③            D．④⑤

若以ω₁和ω₂分别表示浓度为 a mol?L^－1和b mol?L^－1氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（   ）

A．2ω₁=ω₂            B．2ω₂=ω₁          C．ω₁<ω₂<2ω₁      D．ω₂>2ω₁

为实现2008北京“科技奥运”战略，我国兴奋剂检测生物芯片装置已定型和批量生产，可快捷检测常见的16种兴奋剂。已知某兴奋剂乙基雌烯醇（etylestrenol）的结构如下图所示。下列叙述中正确的是（    ）

A．该物质可以视为酚类

B．该物质分子中的所有碳原子均共面

C．能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．在浓硫酸作用下，分子内消去一个水分子，产物有两种同分异构体

厦门大学郑兰荪院士合成了C₅₀Cl₁₀富勒烯足球状分子如下图，50个碳原子组成若干个正六边形和正五边形，碳均为四价。有关C₅₀Cl₁₀的说法不正确的是（   ）

A．C₅₀Cl₁₀与C_60­互为同素异形体

B．C₅₀Cl₁₀分子中共用电子对数目为105个

C．C₅₀Cl₁₀相对分子质量为955

D．C₅₀Cl₁₀分子中含有55个碳碳单键

下列离子方程式中正确的是（   ）

A．NH₄HSO₄溶液中加入少量NaOH溶液：NH₄⁺+OH^－＝NH₃?H₂O

B．饱和石灰水与醋酸溶液混合：Ca(OH)₂+2CH₃COOH＝Ca²⁺+2CH₃COO^－+2H₂O

C．氢氧化镁溶于稀硫酸：Mg(OH)₂+2H⁺＝Mg²⁺+2H₂O

D．氯气通入Na₂SO₃溶液中：Cl₂+SO₃^2－+H₂O＝SO₄^2－+2HCl

元素X和Y在元素周期表中处于相邻周期，两种元素原子的质子数之和为21，Y元素原子的核外电子数比X元素原子的核外电子数多5。则下列叙述不正确的是（    ）

A．X和Y两元素形成的化合物在熔融状态下电解可以得到两元素的单质

B．Y元素的单质不能和金属氧化物反应

C．X和Y能构成一种阴离子，这种阴离子与过量H⁺反应可以转变为Y元素的阳离子

D．X元素的一种单质能有效地吸收太阳光线中的紫外线

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（    ）

A．92gNO₂和N₂O₄混合气体中含有的原子数为6N_A

B．标准状况下，11.2LSO₃中含有的电子数为20N_A

C．1mol苯分子中含有的碳碳双键数为3N_A

D．1molMg与足量的O₂或N₂反应生成MgO或Mg₃N₂时，失去的电子数均为2N_A

某无色透明的溶液中，放入铝片，立即有大量H₂放出，则下列离子在溶液中可以大量存在的是（   ）

A．Ca²⁺、HSO₃^－、Cl^－、Na⁺                                          B．H⁺、Mg²⁺、NO₃^－、Ba²⁺

C．S^2－、SO₃^2－、K⁺、SO₄^2－                                        D．Na⁺、K⁺、ClO^－、SO₃^2－