氟气是最活泼的非金属单质。在铜的催化作用下，氟气和氨气反应生成一钟铵盐和NF_3­，NF₃类似氨气结构，则下列说法正确的是                            （    ）

A．该反应还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3

B．NF₃与水发生水解生成NH₃和HFO

C．NF₃分子中所有原子均满足8电子结构

D．NF₃的还原性比NH₃强

已知700K时，2SO₂（g）+O₂（g）SO₂（g）；△H=－QkJ/mol，在相同压强下，向一密闭容器甲中通入2molSO₂和1molO₂，达平衡时放出热量为Q₁kJ，向另一密闭容器乙中通入1mol和0.5molO₂，达平衡时放出热量为Q₂kJ，则下列关系正确的是（    ）

A．Q₂=Q₁/2=Q/2             B．Q₁/2<Q₂<Q/2       C．Q₂<Q₁/2<Q/2      D．Q>Q₁=2Q₂

下列物质固态时一定是分子晶体的是           （    ）

A．酸性氧化物                                               B．非金属单质

C．碱性氧化物                                               D．含氧酸

广东北江曾发生严重的水体镉污染事件，专家确定用1200吨的聚合铁{简称PFS，化学式为：[Fe₂（OH）_n（SO₄）_（3-n）/2]_m，n<5，m<10}分批加入，利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附镉离子。结合题中信息，下列说法正确的是（    ）

A．实验室可通过FeSO₄溶液水解制聚合铁PFS

B．含镉废电池含镉量很少，不需进行回收处理

C．PFS是铁显+2价的一种碱式硫酸盐聚合物

D．核素原子中的电子数为48，中子数为60

如果加热0.04mol KMnO₄固体一段时间后收集到amol单质气体，此时KMnO₄的分解率为x，在反应后的残留固体中加入过量的浓HCl并加热，充分反应后又收集到bmol单质气体，且Mn元素全部以Mn²⁺的形式存在于反应后的溶液中。

（1）a+b=____________(用x表示)。

（2）当x=___________时，（a+b）的值最小，且最小值为______________。

（3）当a+b=0.09时，0.04mol KMnO₄加热后所得残留固体的质量为_________g。

某学生为了测定部分变质的Na₂SO₃样品的纯度，设计了如下实验：

回答下列问题：

（1）写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、_____________、_____________。

（2）实验开始后，写出B中反应的离子方程式______________________________________。

（3）C中的现象是____________________，E装置的作用是____________________________。

（4）按下图所示称取一定量的Na₂SO₃样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H₂SO₄完全反应。然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl₂溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3g，则原样品中Na₂SO₃的纯度为________（精确到0.1%）。

（5）在过滤沉淀时若过滤液出现浑浊，则必须要重复操作，若该学生没有重复过滤，则测定的结果将_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

（6）要使测定结果准确，第一，装置气密性必须良好；第二，应先点燃______处酒精灯（填装置字母）；第三，________________________________________。

芬必得是一种高效的消炎药物，其主要成分为布洛芬，它有多种合成路线，下面是一种合成方法。

已知：卤代烃有如下反应：R－Cl＋NaCN → R－CN＋回答下列问题，

（1）写出有机物B的结构简式： ________________________。

（2）写出反应A→B和B→C的反应类型_______________、________________（可供选择的反应类型有：取代，加成，消去，加聚，缩聚）。

（3）有机物C和苯酚的关系是___________（选填字母）

A．互为同分异构体     B．互为同系物  

C．均属于芳香醇类     D．均属于芳香族化合物

（4）与A具有相同的分子式，且苯环上只有一个取代基的有机物共有四种，写出除A外的其余三种的结构简式：_______________；_____________________；_____________________。

（5）写出E→布洛芬反应的化学方程式（要求配平，有机物要用结构简式表示）：

________________________________________________________________________。

在一定温度下，向一个容积不变的容器中通入2mol氮气和8mol氢气及固体催化剂，使之反应。已知：N₂+3H₂(g) 2NH₃(g);  △H=-92.2KJ/mol平衡时容器内气体的压强为起始时的80％。

（1）平衡时容器内氨气的体积分数φ=_____________。

（2）加入2mol氮气和8mol氢气，反应达到平衡时，放出热量为_________（填序号）。

A．小于92.2kJ             B．等于92.2kJ

C．大于92.2kJ             D．可能大于或小于或等于92.2kJ

（3）在相同容器中，降低温度，通入2mol氨气和1mol氢气及固体催化剂，反应达到平衡时氨气的体积分数，下列判断正确的是_________（填序号）。

A．一定等于φ            B．一定大于φ   

C．一定小于φ            D．可能大于或小于或等于φ

（4）保持同一温度，在相同的容器中，起始通入一定物质的量氮气、氢气、氨气，欲使平衡时氨气的体积分数也为φ，且起始时反应表现为向正反应方向进行，则充入氮气的物质的量a（mol）的取值范围_______________。

燃料电池是使气体燃料氧化直接产生电流的装置，这是本世纪最具挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入丁烷，电池的电解质是掺杂了Y₂O₃（三氧化二钇）的ZrO₂（二氧化锆）晶体，它在高温下能传导O^2－。试回答下列问题：

（1）该电池放电时的化学反应方程式为_____________________________________。

（2）该燃料电池的电极反应式为：

电池正极 13O₂+52e^－===26O^2－

电池负极 2C₄H₁₀+26O^2－－52e^－===8CO₂+10H₂O

则固体电解质中的O^2－向________极移动（填“正”或“负”）

（3）某金属的相对原子质量为52.00，用上述电池电解该金属的一种含氧酸盐的酸性水溶液时，阳极每放出3360mL（标准状况）氧气，阴极析出金属10.4g，在该含氧酸盐中金属的化合价为____，在该实验中，若不考虑能量的损失，电池中消耗丁烷的质量最少是________g（结果精确至0.01g）。

A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为液体、C为气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应产物已略去）。

（1）写出下列物质的化学式：D______________；X______________。

（2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是________________（填编号）。

（3）反应④的离子方程式为：_________________________________________。

（4）往G溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是____________________________________。

（5）反应⑦的化学方程式为__________；该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子_____mol。

（6）写出D的溶液与小苏打溶液反应的离子方程式为_______。