在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较不正确的是       （    ）

A．在A、B间任一点（不包含A、B两点），溶液中一定都有：c（Na⁺）>c(CH₃COO^― )>c(OH^― )>c(H⁺)

B．在B点，a>12.5，且有：c（Na⁺）=c(CH₃COO^―)>c(OH^―)=(H⁺)

C．在C点：c(CH₃COO^―)> c（Na⁺）>(H⁺)>c(OH^―)

D．在D点：c(CH₃COO^―)+c(CH₃COOH)=2 c（Na⁺）

能正确表示下列反应的离子方程式是（    ）

A．醋酸钠的水解的反应：CH₃COO^―+H₃O⁺=CH₃COOH+H₂O

B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca²⁺+2HCO₃^―+2OH^―=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2―

C．苯酚钠溶液中通少量二氧化碳C₆H₅O^―+CO₂+H₂O=C₆H₅OH+CO₃^2―

D．稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8H⁺+2NO₃^―=3Fe³⁺+2NO↑+4H₂O

三聚氰酸[C₃N₃(OH)₃]可用于消除汽车尾气中的NO₂。其反应原理为                       

C₃N₃(OH)₃    3HNO₃；  8HNCO+6NO₂     7N₂+8CO₂+4H₂O

下列说法正确的是       （    ）

A．C₃N₃(OH)₃与HNCO互为同分异构体

B．HNCO是一种很强的氧化剂

C．1mol NO₂在反应中转移的电子为4mol

D．反应中NO₂是还原剂

对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是  （    ）

A．向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含：Cl^―、Br^―、H⁺、Cu²⁺

B．在常温下加入铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K⁺，Na⁺，H⁺，NO₃^―

C．常温，在c（H⁺）=10^―14mol/L的溶液中可能含：Na⁺，AlO₂^―，CO₃^2―，SO₃^2―

D．使紫色石蕊试液变蓝色的溶液中可能含：K⁺，Na⁺，Ca²⁺，CO₃^2―

三氧化二镍（Ni₂O₃）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl₂溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl₂在弱碱性条件下生成ClO^―，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是（    ）

A．可用铁作阳极材料

B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高

C．阳极反应方程式为：Ni²⁺－e^―=Ni³⁺

D．1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子

某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为                         （    ）

A．B₂A                           B．BA₂                     C．B₇A₄                   D．B₄A­₇

已知：CH₃CH₂CH₃（g）+6.5O₂（g）→4CO₂（g）+5H₂O（l）；△H=－2878kJ/mol

（CH₃）₂CHCH₃（g）+6.5O₂（g）→4 CO₂（g）+5H₂O（l）；△H=－2869kJ/mol

下列说法正确的是　　　 （　 ）

A．正丁烷的燃烧热为2878kJ

B．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子

C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

甲、乙两物质的溶解度曲线如下图所示。下列叙述中正确的是    （    ）

A．t₁℃时，在100g水中放入60g甲，其溶质的质量分数为37.5%

B．t₁℃时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等

C．t₂℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等      

D．t₂℃时，分别在100g水中各溶解20g甲乙、同时降低温度，甲先达到饱和

短周期元素A、B、C原子序数依次增大，A、C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，且三种元素原子的最外层电子数之和为15。下列叙述不正确的是                                         （    ）

A．常温下B单质能与A单质反应

B．工业上采用热还原法冶炼B单质

C．A的氢化物沸点高于C的氢化物

D．B的氧化物既能溶于强酸溶液亦能溶于强碱溶液

下列叙述正确的是    （    ）

A．直径介于1nm~10nm之间的微粒称为胶体

B．电泳现象可证明胶体带电

C．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀

D．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体