下列说法正确的是：（    ）

A．常温下，将pH=3的盐酸与pH=b的氨水等体积混合，混合液pH=7，则b<11

B．pH=11的Na₂CO₃溶液加水稀释，溶液中所有的离子浓度均降低

C．常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中

D．0.1mol/L酸HA与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后pH>7，则混合物中

   c(Na⁺)=c(A^－)+c(HA)=0.1mol/L

下列说法中不正确的是：（    ）

A．蛋白质溶液中的蛋白质能透过半透膜

B．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阳极室产生的Cl₂进入阴极室

C．合成氨生产过程中将NH₃液化分离，可提高N₂、H₂的转化率

D．C（石墨，s）   C（金刚石，s）；△H>0，所以石墨比金刚石稳定

环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列名词与环境污染有关的是：（    ）

①酸雨 ②臭氧空洞 ③“白色污染” ④温室效应 ⑤赤潮 ⑥光化学污染 ⑦噪声

A．①③④⑤     B．①②③④⑥⑦     C．③④⑤⑥⑦     D．①②③④⑤⑥⑦

工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：

  ①在稀H₂SO₄中甲醇被Cr₂O₇^2－氧化成CO₂和H₂O，反应式为

    CH₃OH+Cr₂O₇^2－+8H⁺ = CO₂↑+2Cr³+6H₂O；

 ②过量的Cr₂O₇^2－可用Fe²⁺与之完全反应：

          Cr₂O₇^2－+     Fe²⁺+     H⁺――       Cr³⁺+      Fe³⁺+       H₂O

现有0.12g工业甲醇，在H₂SO₄溶液中与25mL0.2mol?L^－1K₂Cr₂O₇溶液反应，多余的K₂Cr₂O₇ 再用1mol?L^－1FeSO₄与其反应，结果用去FeSO₄溶液9.6mL。

（1）配平第②步中离子方程式。

（2）计算工业甲醇的质量分数。

实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有Cul的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI+Hg == Cu₂HgI₄+2Cu。

（1）上述反应产物Cu₂HgI₄中，Cu元素显        价。

（2）以上反应中的氧化剂为        ，当有1molCuI参与反应时，转移电子       mol。

（3）CuI可由Cu²⁺与I^－直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。

□Cu²⁺ + I^－→□CuI+□I^－；

有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、NO₃^－、

SO₄^2－、Cl^－、I^－、HCO₃^－，取该溶液实验如下：

   （1）溶液中肯定存在的离子是                           。

   （2）溶液中肯定不存在的离子是                            。

   （3）为进一步确定其他离子，应该补充的实验是                         。

中学化学中几种常见物质的转化关系如下：（提示：A与硫反应生成低价态）

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：

（1）红褐色胶体E粒子直径大小的范围：                          。

（2）B、H的化学式：B                   ，H                  。

（3）H₂O₂分子的电子式：                          

（4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：                             。

用6mol?L^－1的硫酸配制100mL1.0mol?L^－1硫酸，若实验仪器有：

       A．100mL量筒         B．托盘天平            C．玻璃棒               D．50mL容量瓶

       E．20mL量筒           F．胶头滴管            G．50mL烧杯          H．100mL容量瓶

（1）实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）             。

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写编号）            。

       A．使用容量瓶前检查它是否漏水

       B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

       C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm~3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线

       D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近容量瓶刻度标线1cm~2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线

    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

（3）怎样检查容量是否漏水                       。

KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化碳，其变化可表述为：aKClO₃+bHCl（浓）――cKCl+dClO₂+eCl₂↑+fH₂O

（1）浓盐酸在反应是显示出来的性质为         、        ；

还原产物为（填名称）                 。

（2）根据Cl元素守恒得a、b、c、…的关系式为                   。

（3）产生2molClO₂，则转移的电子的物质的量为          mol。

（4）写出该反应的离子方程式                               。

R₂O₈^n－离子在一定条件下可以把Mn²⁺离子氧化为MnO₄^－，若反应R₂O₈^n－离子变为RO₄^2－离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值是（    ）

A．1                               B．2                        C．3                        D．4