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已知物质M由X、Y两种短周期且周期元素组成,X原子的最外层电子数是最内层电子数的,Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其它的物质的转化关系如下(部分产物已略去)

(1)若A是X、Y同周期元素的一种单质,当F的水溶液过量时,G为可溶性盐,当F的水溶液不足时,G为沉淀,则E过量F溶液反应的离子方程式是           

(2)若A是一种常见酸性氧化物,且可用于制造玻璃,则A与B反应的化学方程式是           

(3)若A是一种常见化肥,式量为79,且E与F反应生成G时有白烟产生,则溶液中A与足量B加热时反应的离子方程式是           

(4)若A是一种溶液,只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、A13+、CO32-、SO42-中的某些离子,当向该溶液中加入B溶液时,发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积变化如图所示,由此可知,该溶液中肯定含有的离子是            ,且各离子的物质的量之比为           

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有a、b、c、d、e五种元素,其原子序数依次增大。

已知:①前四种元素处于短周期,在周期表中,a与b相邻,b与c相邻,c与d相邻,且b、c、d三种元素原子的最外层电子数之和为19。

②e是一种过渡元素,其单质是用量最大,应用最广泛的金属。

请回答:

(1)前四种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是                 (写化学式)

(2)前四种元素的氢化物的水溶液中,不能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的有        (写化学式)

(3)c、d两元素组成的一种化合物,各原子的最外层都满足8电子稳定结构,写出这种化合物的电子式                

 (4)将ed3溶液滴入沸水中可得到红褐色液体,此液体不具有的性质是      (填写字母)

A.光束通过液体时形成光亮的“通路”

B.插入电极通直流电后,有一极附近液体颜色加深

C.向该液体中加入AgNO3溶液,不产生沉淀

D.将该液体加热蒸干灼烧后,有氧化物生成

(5)c单质在空气中燃烧生成一种元色气体。该气体与含1.5mold元素的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应,可生成一种强酸和一种氧化物,有1.5×6.02×1023个电子转移,则该反应的化学方程式是           

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新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox 3<x<4, M=Mn, Zn, Ni且均显+2价,下同)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得。常温下,它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化过程如图所示:

(1)已知铁酸盐(MFe2O4)被H2高温还原时,发生反应的MFe2O4与H­2的物质的量之比为2:1,则还原产物MFe2Oz中x=                

MFe2O,中+2价铁与+3价铁的量之比为                

(2)在酸性溶液中,Fe2O42易转化为Fe2+;Fe2O42+2e+8H+→2Fe2++4H2O

有KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种能使上述还原过程发生,写出该氧化还原反应的离子方程式并配平

                                                                  

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长期存放在Na2SO3会被空气中的氧气部分氧化。某化学兴趣小组通过实验测不定期某无水Na2SO3被氧化的程度。

请回答:

   (1)若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗,是应如何检查虚线框内装置的气密性?

                                                                     

   (2)写出B装置中反应的离子方程式                

   (3)称量a g Na2SO3样品放入锥形瓶中,向B装置反应后的溶液中加入足量BaC12溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥、称量得白色沉淀b g,则样品中的Na2SO3的质量分数为                

   (4)深入研究发现,是述实验方案存在缺陷,致使测得的Na2SO3质量分数偏小,试分析其中的原因(列出一条即可)                

   (Ⅱ)乙同学设计了另一套实验装置如下图:

   (5)实验中待锥形瓶中不再产生气体后,打开活塞P从导管左端缓缓鼓入一定量的空气,这样做的目的是                

   (6)除已称量的a g Na2SO4样品外,实验中还应测定的数据是                 (填图中字母)装置实验前后的质量差。

   (Ⅲ)现有以下试剂:蒸馏水、盐酸、稀硝酸、BaC12溶液、Ba(NO32溶液。

   (7)丙同学欲从中选择合适试剂,来测定已知质量为a g的Na2SO3样品中Na2SO3的质量分数,下述实验方案理论上可行的有                

A.将样品溶解,加足量盐酸,再加足量BaC12溶液,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀m1g

B.将样品溶解,加足量盐酸,再加足量BaC12溶液,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀m2g

C.将样品溶解,加过量BaC12溶液,过滤后,将虑液蒸干,称量得固体m3g

D.将样品溶液,加过量Ba(NO­32溶液,过滤、洗涤,在沉淀中加入足量盐酸,再过滤、洗涤、干燥、称量得固体m4g

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已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生C12。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置,其中有错误的是(不考试①单元装置)                

A.只有④处               B.只有②处                C.只有②和③处        D.②③④处

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下列有关实验操作和安全事故处理错误的有                 

a.使用银水银温度计测量烧杯中水浴温度时,不慎打破水银球,用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中,残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中。

b.用试管夹从试管底由下往上夹往距管口约处,手持试管夹长柄进行加热

c.把用氨酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶

d.给盛有液体的烧瓶加热时,需加碎瓷片或沸石

e.配制硫酸溶液时,在量筒中加入一定体积的水,

再边搅拌边慢慢加入浓硫酸

f.用下图所示装置吸收氨气

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(1)在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有如下图所示的警示标志,说明浓硫酸是一种 __________________________________________________________________

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相同温度下,在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有等体积、等物质的量浓度的NaOH不饱和溶液,分别加入 Na、Na2、Na2O2、NaOH并恢复至温度使恰好都形成NaOH饱和溶液,则甲、乙、丙、丁四烧杯中加入的固体质量大小顺序是                                       (    )

A.丁>丙>乙>甲                                            B.丁>甲>乙>丙

C.甲=丁>乙=丙                                            D.丁<丙<乙<甲

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用4种溶液进行实验,下表中“操作与现象”与“溶液”不符的是   (    )

选项

操作及现象

溶液

A

通入SO2,溶液不变浑浊,再加氯水变浑浊

BaC12溶液

B

通入CO2,溶液变浑浊,再加入品红溶液,红色褪去

Ca(C1O)2溶液

C

通入SO2,溶液变浑浊,继续通SO2至过量,浑浊消失,再加入足量NaOH溶液,又变浑浊

Ca(OH)­2溶液

D

通入NH4HCO3受热分解产生的气体,变浑浊,继续通入,浑浊消失。

Ca(OH)­2溶液

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托盘天平的两盘中各放一只盛有等体积、等物质的量浓度盐酸的小烧杯,调整天平平衡后,向两烧杯中分别加入等质量的Fe粉和Zn粉,下列现象不可能出现的是(    )

A.开始天平加锌的一端上升                          B.最终天平加锌的一端上升

C.最终天平仍平衡                                        D.最终加铁的一端上升

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同步练习册答案