氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（    ）

A．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原

B．11.2L Cl₂通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5N_A

C．难失电子的原子，得电子的能力一定强

D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（    ）

A．18g水中含有的电子数为10N_A

B．46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3N_A

C．1L 1mol?L^―1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N_A

D．标准状况下，11.2L臭氧中含1.5N_A个氧原子

下列叙述正确的是（    ）

A．由同种元素组成的物质肯定属于纯净物

B．一种元素可形成多种离子，但只能是带同种电荷的离子

C．含金属元素的离子不一定都是阳离子

D．具有相同质子数的粒子都属于同种元素

2007年10月24日，“嫦娥一号”开始了它的探月历程，它的一项重要任务是探测月球表面土壤里的一种非常有用的资源――可控核聚变的原料³He，³He是一种安全高效而又清洁无污染的物质，据统计，月球上的³He可以满足人类1万年以上的供电需求，月球土壤的³He含量可达500万吨。关于³He的叙述正确的是（    ）

A．³He和⁴He两种核素互为同素异形体

B．³He和⁴He两种核素互为同位素

C．核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应

D．在³He中存在：质子数=中子数=核外电子数

2008年夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念，其中“绿色奥运”是指       （    ）

A．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件

B．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争

C．所有奥运用品全是绿色的

D．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料

1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。

（1）下列变化过程中，能直接表示出氯化钠晶体格能的是                   。

A．Na⁺（g）+Cl^－（g） →NaCl（s）；△Q    

B．Na（s）+Cl₂（g） →NaCl（s）；△Q₁

C．Na（s） →Na（g）；△Q₂             D．Na（g）－e^－→Na⁺（g）；△Q₃

E．Cl₂（g） → Cl（g）；△Q₄           F．Cl（g）+e^－→ Cl^－（g）；△Q₅

（2）写出△Q₁与△Q、△Q₂、△Q₃、△Q₄、△Q₅之间的关系式                    。

（3）若氧化亚铁晶体结构与氯化钠晶体结构相似，则氧化亚铁晶体中，跟二价铁离子紧邻且等距的氧离子个数是                  。

（4）若氧化亚铁晶体中有3n个二价铁离子被2n个三价铁离子所替代，该晶体中氧离子的数目将______               （填“减少”、“增多”或“保持不变”）。

生产工程塑料PBT （  ） 的重要原料G（1，4-丁二醇），可以通过下图三种不同的合成路线制备。已知A为乙炔，B的所有原子均处于同一平面上。

请结合下列所给信息，回答有关问题。

I． CH₂=CH-CH=CH₂与Br₂的CCl₄溶液发生1：1加成反应，可得到BrCH₂-CH=CH-CH₂Br和BrCH₂-CHBr-CH=CH₂两种产物。

II．2R－Cl + 2Na  R－R + 2NaCl

III．R₁－C≡C－H+R₂－CHO    （R代表不同烃基或H）

IV．R－C≡C－（CH₂）_n－CH=CH₂+H₂  R－CH=CH-（CH₂）_n－CH=CH₂（n≥0）

（1）结构简式：E为_________________；F为___________________。

（2）反应⑤的化学反应方程式为：

____________________________________________________________________。

（3）请设计出自B→…→G的反应流程图（有机物用结构简式表示，须注明反应条件）。

提示：①合成过程中无机试剂任选  ②反应流程图表示方法示例如下：

某研究性学习小组拟用铜屑、氧化铜的混合物与硫酸、硝酸组成的混酸反应制取CuSO₄?5H₂O晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO₂，反应后的溶液中不含有Cu（NO₃）₂，反应中固体完全溶解，两种酸恰好完全反应。设固体混合物的总质量为240g，其中氧化铜的质量分数为x，试回答下列问题：

（1）所得CuSO₄?5H₂O晶体的质量y的表达式为：              g（用x表示）；

（2）若要保证固体全部溶解，混酸恰好反应，则混酸中HNO₃、H₂SO₄的物质的量浓度之比（A）：                      （填“A”的取值范围）；

（3）若A＝，反应结束时将所得气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO₃，至少需要

30％的双氧水________________g（保留一位小数）。

373K时，某1L密闭容器中发生如下可逆反应：A（g）22 B（g）。其中物质B的物质的量随时间变化如下图所示，试填空：

（1）已知373K时60s达到平衡，则前60s内A的平均反应速率为                。

（2）若373K时B的平衡浓度为是A的3倍，473K时（其他条件不变），B的平衡浓度为A的2倍，请在上图中画出473K时A的物质的量随时间的变化曲线。

（3）若反应在373K进行，在1L密闭容器中加入1mol B、0.2molHe，达到平衡时B的转化率是：___________（填序号）。

A．等于60％      B．等于40％  

C．小于40％      D．介于40％～60％之间

（4）已知曲线上任意两点之间连线的斜率表示该时段内B的平均反应速率（例如直线EF的斜率表示20s~60s内B的平均反应速率），试猜想曲线上任意一点的切线斜率的意义     

                 。

A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。试回答：

（1）若反应①、②、③均为溶液中的置换反应，A、D、E为常见金属单质，则A、D、E的还原性由强到弱的顺序为____________________。请写出满足以上要求的离子方程式：

反应①________________________________________________________________。

反应②________________________________________________________________。

（2）若反应①、②、③均为复分解反应。且A、E均为常见碱，溶液中形成的D是白色沉淀。请写出满足要求的化学方程式：

反应①________________________________________________________________。

反应②________________________________________________________________。

（3）若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应①的化学方程式是_____________________________________________________。