下列是298K时，氢气（H₂）、碳（C）、辛烷（C₈H₁₈）、甲烷（CH₄）燃烧的热学化方程式：H₂（g）+1/2O₂（g）   H₂O（l）；△H=－285.8kJ/mol

C（g）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=－393.5kJ/mol

C₈H₁₈（l）+25/2O₂（g）  8CO₂（g）+9H₂O（l）；△H=－5518kJ/mol

CH₄（g）+2O₂（g）   CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=890.3kJ/mol

相同质量的H₂、C、C₈H₁₈、CH₄完全燃烧时，放出热量最多的是          ，通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是        （保留1位小数）。

“嫦娥一号”登月成功，实现了中国人“奔月”的梦想。

“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是            

                                         ；                        

                              。（请写两条）

短周期中的六种元素A、B、C、X、Y、Z，原子序数依次减小，其中X、Y、Z原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ₃的化合物；C与X处于同周期，B⁺与C^2―的核外电子排布相同，A与B处于同周期，且形成BA型化合物。请回答：

（1）Y元素的名称是                   ；

（2）XZ₃的化合物的电子式是                        ；

（3）A、B、C的离子半径由大到小的顺序为             （用元素离子符号表示）；

（4）化合物XZ₄A中所含的化学键类型为                         ，该化合物水溶液可用于金属除锈，其原因是：                      （用离子方程式表示）

（5）元素组成的化合XZ₅YC₃和足量的化合物BCZ反应的离子方程式为

                                                                          。

将2mol I₂（g）和1mol H₂置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：

I₂（g）+H₂（g）2HI（g）；△H<0，并达平衡，HI的体积分数ω（HI）随时

如图曲线（Ⅱ）所示。

（1）达平衡时，I₂（g）的物质的量浓度为             。

（2）若改变反应条件，在甲条件下ω（HI）的变化如图曲线（Ⅰ）所示，在乙条件下ω（HI）的变化如图曲线（Ⅲ）所示。则甲条件可能是          （填入下列条件的序号。下同），乙条件可能是              。

①恒温条件下，扩大反应容器体积           ②恒容条件下，降低温度

③恒温条件下，缩小反应容器体积           ④恒容条件下，升高温度

⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂

（3）若保持温度不变，在另一相同的2L的密闭容器中加入a mol I₂（g）、b mol H₂和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是                     。

将化学知识系统化，有助于对化学问题的进一步认识。请你参与下列关于化学

反应的讨论。

问题1：从不同的角度，化学反应可以有不同的

分类方法，不同类别的化学反应间又有一定的联

系，请在右图的方框中，用图示（每个圆圈代表

一类反应）的方法表示离子反应、化合反应和氧

化还原反应之间的关系。

问题2：不同化学反应进行的快慢和程度千差万别。反应的快慢和程度是化工生产考虑的两个重要因素。请你按照表中要求完成下表（填写内容不能重复）

问题3：化学反应的发生是有条件的。反应物相同，反应的条件不同，反应的原理不同。如：4Na+O₂=2Na₂O  2Na+O₂ Na₂O₂；事实上还有许多条件可以影响化学反应的发生，请用离子反应方程式表示下列观点：反应物相同，反应物的浓度不同，反应的原理

不同：                                                                   ；

                                                                      。

A、B、C、D均为中学化学所学的常见物质，且均含有同一种元素，它们之间的转化关系下图所示（反应条件及其它产物已略去）：

请填写下列空白：

（1）若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则D为（填写化学式）

                             。

（2）若A为气体，其水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。则工业上合成A的化学方程式为                          。

（3）若A为短周期元素的形成的非金属单质，则A可能是                       

       （填3种不同单质的化学式）。

利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验。

已知2NH₃+3CuO    N₂+3Cu+3H₂O，该实验证明氨气具有还原性。

（1）碱石灰的作用是                稀硫酸的作用是                  。

（2）浓氨水与固体NaOH接触，为什么会逸出大量氨气？

（3）证明NH₃具有还原性的实验现象是

向盛有NaHSO₄溶液的烧杯中不断滴加Ba(OH)₂溶液，随着Ba(OH)₂的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与溶液的pH变化情况正确的是（    ）

向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入200mL 1mol?L^―1的盐酸恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，得到的铁的质量为       （    ）

A．11.2g                                                         B．5.6g            

C．2.8g                                                          D．22.4g

在2mol?L^―1的硫酸和2mol?L^―1的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g铜粉，充分反应后，最多可收集到标况下的气体的体积为（    ）

A．89.6mL                                                     B．112mL               

C．168mL                                                      D．224mL