已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（   ）

A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m

在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是（   ）

A  c(A^－)＝c(K^＋)                 B  c(H^＋)＝c(OH^－)＜c(K^＋)＜c(A^－)

C  V_总≥20mL                   D  V_总无法确定其范围

下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是（   ）

A．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：S^2－、SO₃^2－、SO₄^2－

B．加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO₃^2－、AlO₂^－、I^－、NO₃^－

C．pH＝7的溶液中：Al^3＋、K^＋、SO₄^2－、HCO₃^－

D．由水电离出的c(OH^－)＝10^－13 mol?L^－1的溶液中：Fe^3＋、NH₄^＋、ClO^－、Cl^－

某酸的酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列有关叙述正确的是（   ）

A．H₂Y在电离时为：H₂Y  2H^＋＋Y^2－

B．在该盐的溶液里，离子浓度为：c(Na^＋)＞c(Y^2－)＞c(HY^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

C．在该盐的溶液里，离子浓度为：c(Na^＋)＞c(HY^－) ＞c(H^＋) ＞c(Y^2－)

D．HY水解的化学方程式为HY^－＋H₂OH₃O^＋＋Y^2－

已知25℃时，电离常数K_a(HF)＝3.6×10^－4 mol?L^－1，溶度积常数K_SP(CaF₂)＝1.46×10^－10 mol³?L^－3。现向1L 0.2 mol?L^－1HF溶液中加入1L 0.2 mol?L^－1CaCl₂溶液，则下列说法中，正确的是（   ）

A．25℃时，0.1 mol?L^－1HF溶液中pH＝1

B．K_SP(CaF₂)随温度和浓度的变化而变化

C．该体系中K_SP(CaF₂)＝

D．该体系中有CaF₂沉淀产生

在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是（   ）

反应（1）、（2）分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：（   ）

2NaI＋MnO₂＋3H₂SO₄＝2NaHSO₄＋MnSO₄＋2H₂O＋I₂         （1）

2NaIO₃＋5NaHSO₃＝2Na₂SO₄＋3NaHSO₄＋H₂O＋I₂            （2）

下列说法正确的是

A．两个反应中NaHSO₄均为氧化产物

B．I₂在反应（1）中是还原产物，在反应（2）中是氧化产物

C．氧化性：MnO₂＞SO₄^2－＞IO₃^－＞I₂

D．反应（1）、（2）中生成等量的I₂时转移电子数之比为1：5

下列表述中正确的是（   ）

A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行

B．已知热化学方程式2SO₂(g)＋O₂(g)  2SO₃(g)；△H＝－QkJ?mol^－1（Q＞0），

则将2mol SO₂(g)和1mol O₂(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量

C．在AgNO₃溶液中加入过量的稀盐酸后，溶液中不存在Ag^＋

D．1mol NaOH分别和1mol CH₃COOH、1molHNO₃反应，后者比前者放出的热量多

同温同压下，下列各热化学方程式中反应热数值最小的（均为吸热反应）（   ）

A．2A(g)＋B(g)＝2C(l)；△H＝＋Q₁kJ?mol^－1

B．2A(g)＋B(g)＝2C(g)；△H＝＋Q₂kJ?mol^－1

C．2A(l)＋B(l)＝2C(g)；△H＝＋Q₃kJ?mol^－1

D．2A(l)＋B(l)＝2C(l)；△H＝＋Q₄kJ?mol^－1

能正确表示下列反应的离子方程式是（   ）

A．足量铁与稀硝酸反应：Fe＋4H^＋＋NO₃^－＝Fe^2＋＋4H₂O＋NO↑

B．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO₃^－＋Ca^2＋＋OH^－＝CaCO₃↓＋H₂O

C．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH＝7

  Ba^2＋＋OH^－＋H^＋＋SO₄^2－＝BaSO₄↓＋H₂O

D．在AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺＋3NH₃?H₂O＝Al(OH)₃↓＋3NH₄^＋