目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把足球型的C₆₀分子熔进Si₆₀的分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列说法正确的是（    ）

A．它是一种新型化合物                                B．它是一种硅谷酸盐

C．它是由两种单质组成的混合物                   D．它是一种高聚物

下列说法正确的是（    ）

A．同种元素组成的物质一定是纯净物

B．分子组成相同的物质一定是同种物质

C．混合物是指含有两种或两种以上不同原子的物质

D．只有组成和结构都相同的分子组成的物质才是纯净物

日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述不正确的是（    ）

A．用食醋清洗热水瓶中的水垢

B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾

C．用纯碱溶液洗涤餐具上的油污

D．利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请回答：

（1） 不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸                                                    。

（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2          （选填“是”或“否”）。混合液中离子浓度c（A^－）与 c（Na^＋）的大小

关系是                       。

（3）从丙组实验结果分析，HA是         酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是                                         。

（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH^－）＝               mol?L^－1。

写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）。

 c（Na^＋）－c（A^－）＝              mol?L^－1

 c（OH^－）－c（HA）＝              mol?L^－1

在一个固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+H₂（g）；△H＝QkJ?mol^－1，其化学平衡常数K和温度t的关系如下

请回答：

（1）上述反应中Q          0（选填“＞”或“＜”）

（2）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是               。

a.容器中压强不变                  b. △H不变

c. v_正（H₂）＝v_逆（CO）            d. CO的质量分数不变

（3）温度为850℃时，可逆反应：CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+H₂（g）在固定容积的密闭容器中进行，容器内各物质的浓度变化如下表：

850℃时各物质的浓度（mol?L^－1） 变化

①计算：0～4min时v（CO）=________mol/（L?min），H₂O（g）的转化率＝             。

②反应在4min~5min间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是________（单选），表中5min~6min之间数值发生变化，可能的原因是___________（单选）。

a.增加水蒸气   b.降低温度   c.使用催化剂    d.增加氢气浓度

氨的工业合成工艺的成熟推动了人类文明的进步，不少科技工作者为了寻找廉价的氨的制备方法，进行了前赴后继的探索性工作。请回答下列各题：

（1）用氢气和氮气合成氨是一个可逆反应，化学方程式如下：N₂（g）＋3H₂（g） 2NH₃（g）。已知，在常温下，1g H₂完全转化为NH₃，放出的热量为15.4kJ。

①请写出该反应的热化学方程式                                      。常温下，将10mol N₂和30mol H₂放入合成塔中，放出的热量      （填“大于”或“大于”或“小于”）924 kJ

②如果一个反应的△H－T△S＜0，则该反应能够自发进行。已知该反应的△S＝－198.2J?K^－1?mol^－1。请判断上述氨气的合成反应在常温下       （填“能”或“不能”）自发进行。（2）Marnellos和Stoukides发明了电化学制备氨气方法，该方法用SCY陶瓷将阳极和阴极隔开，SCY陶瓷具有高质子导电性，其作用是传递H这种方法实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨。已知阳极发生的电极反应为：H₂→2H^＋＋2e^－。则阴极的电极反应为                。

工艺上制取纯净的CuCl₂?2H₂O的主要过程是：①将粗CuO（含少量Fe）溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：

已知Cu^2＋、Fe^2＋在pH为4～5时不水解，而Fe^3＋却几乎完全水解而沉淀。

回答下列问题：

（1）X是           （填写化学式），其反应的离子方程式是                       。

（2）生产中Y可选用               （填写化学式），其目的是                     

                                                                。

（3）溶液乙在蒸发结晶过程中必须采取的措施是                                    

                                                                   。

某同学在做铜与稀硫酸的上述反应实验时，看到碳棒和铜棒上都有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。请你分析其原因                                                    ，

此时的电池反应为                                                。

某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu＋H₂SO₄（稀）＝CuSO₄＋H₂↑。请在下边画出能够实现这一反应的实验装置图。

在2L的密闭容器中把4molA和2molB 混合，在一定条件下发生反应3A(g)＋2B(g) zC(g)＋2D(g)。2min后达到平衡时生成1.6mol C，又测得反应速率v(D)＝0.2 mol?L^－1?min^－1，下列说法正确的是（   ）

A．z＝4                         B．B的转化率是20％

C．A的平衡浓度是1.6mol?L^－1      D．平衡时气体压强是原来的0.94倍