A~I是中学化学中的常见物质，其转化关系如下图所示（已略去部分反应条件）：

请回答下列问题：

（1）B的名称是                  ，F的化学式是                        ；

（2）反应①的化学方程式为                                             ；

（3）反应②的离子方程式为                                             ；

（4）除上述推断外，你认为A还可以是               （填化学式）

氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO₄溶液和“另一物质”在40℃~50℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体，Cu⁺在酸性条件下发生的反应是2Cu⁺ === Cu²⁺+Cu。

根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：

（1）在CuSO₄溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是               （填“氧化剂”或“还原剂”）；

（2）CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式为                                 ；

（3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是                    （填化学式）；

（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中只生成NO气体，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的化学方程式                                      。

A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素。其中A元素原子是短周期中原子半径最大的原子，B是最小的原子；C元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n；D元素原子的L层电子数为m+n，M层电子数为m－n；E元素原子的最外层电子数等于其电子层数，且在周期表中与D元素相邻；F元素原子的核外电子数是C元素原子的2倍。A、B、C三种元素可组成化合物X，C、D可组成化合物Y，C、E可组成化合物Z。

（1）写出下列元素的元素符号：B                             ，

D                           ，F                         ；

（2）A~F所形成的简单离子中，与Mg²⁺具有相同电子层结构的是               。（用离子符号表示）；

（3）化合物Z与X的水溶液反应的离子方程式为                               ；

（4）化合物Y用途广泛，试列举其中一种用途                                   。

已知：在热力学标准态（298K、1.01×10⁵Pa）下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物放出或吸收的热量叫该化合物的生成热。下图为氧族元素（钋除外）氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。

 试回答下列问题：

   （1）氧族元素中含18e^－的两种氢化物的电子式为                                、

                                     ；

   （2）非金属元素氢化物的稳定性与生成1mol氢化物时的△H的关系为              ；

   （3）硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应方程式为                。

A、B、C、D均为中学化学所学的常见物质，且匀含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他产物已略去）：

请填写下列空白：

（1）若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则D为（填写化学式）         ；

（3）若A为气体，其水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。则工业上合成A的化学方程式为                           ；

（3）若A为短周期元素形成的非金属单质，则A可能是                          。

（填3种不同单质的化学式）

有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们分别是NH₃?H₂O、Na₂CO₃、MgSO₄、

NaHCO₃、HNO₃和BaCl₂溶液中的一种。为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示，表中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“－”表示观察不到明显现象，空格表示实验未做。试推断其中F是（    ）

A．NaHCO₃溶液              B．BaCl₂溶液

C．MgSO₄溶液               D．Na₂CO₃溶液

碳酸铜和碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃]均可溶于盐酸转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解28.4g的上述混合物，消耗1.0mo?L^－1盐酸l500mL。灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量是（    ）

A．15g                            B．20g                     C．30g                     D．35g

下表是四个反应的有关信息：

下列结论正确的是（    ）

A．第①组反应的氧化产物一定只有FeCl₃（实为Fe³⁺）

B．氧化性比较：KMnO₄>Cl₂>Fe³⁺>Br₂>Fe²⁺

C．还原性比较：H₂O₂>Mn²⁺>Cl^－

D．第③组反应的产物还有KCl和H₂O

X、Y、Z、M、N分别代表五种金属。有以下化学反应（    ）

①水溶液中：X+Y² === X²+Y

②Z+2H₂O（冷）=== Z（OH）₂+H₂↑

③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M→M²⁺+2e^－

④Y可以溶于稀H₂SO₄中，M不被稀H₂SO₄氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是

A．N<M<Y<X<Z                                            B．N<M<X<Y<Z

C．M<N<Y<X<Z                                            D．X<Z<N<M<Y

据媒体报道：以氢氧燃料电池为动力的公交车即将试运行。质子交换膜燃料电池（PEMFC）常作为电动汽车的动力源。该燃料电池（如图所示）以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂作催化剂，用磺酸类物质作溶剂（导电离子是H⁺）。下列对该燃料电池的描述中正确的（    ）

A．b为电池的负极

B．负极的反应式为：4H⁺+O₂+4e^－→2H₂O

C．氢离子在电解质溶液中向b极移动

D．总的化学反应可表示为：2H₂+O₂2H₂O