现有下列三个图像：

下列反应中全部符合上述图像的反应是（    ）

A．N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H＜0

B．2SO₃(g)2SO₂(g)+O₂(g)；△H＞0

C．4NH₃(g)+5O₂(g)4NO+6H₂O(g)；△H＜0

D．H₂(g)+CO(g)C(s)+H₂O(g)；△H＞0

已知25℃时，电离常数Ka（HF）=3．6×10^-4mol?L^-1，溶度积常数Ksp（CaF₂）=1．46×10^-10mol³?L^-3。现向1L 0．2mol?L^-1HF溶液中加入1L 0．2mol?L^-1CaCl₂溶液，则下列说法中正确的是（    ）

A．25℃时，0．1mol?L^-1HF溶液中pH=1

B．Ksp（CaF₂）随温度和浓度的变化而变化

C．该体系中Ksp（CaF₂）=

D．该体系中有CaF₂沉淀产生

有关媒体报道天津巨能化学有限公司生产的巨能钙含有双氧水，经农业部产品质量监督检验测试中心检测，部分送检品种不同程度地含双氧水。双氧水属于危险化学品及有毒有害物质，以前也曾作为漂白剂、杀菌剂、防腐剂广泛用于食品中。下列有关H₂O₂的叙述中正确的是                     （    ）

A．H₂O₂是二元弱酸，将H₂O₂溶液滴入酚酞的NaOH溶液中，红色消失，一定是因为发生了酸碱中和反应

B．H₂O₂分子中只含有极性共价键

C．H₂O₂的自然分解过程非常缓慢一般不易察觉，但正因为如此一般药用的双氧水在贮存期间也会逐渐失效

D．人体中含有过氧化氢酶，过氧化氢酶可使H₂O₂分解，因此人体即使吸收多量的H₂O₂也没有关系，可以被过氧化氢酶分解为无毒物质

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是 （    ）

A．X与W可以形成W₂X、W₂X₂两种化合物

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂YO₄

C．原子序数由小到大的顺序为W＜X＜Y＜Z

D．Y、Z两元素的简单离子的半径Y＞Z

在2L的密闭容器中把4molA和2molB混合，在一定条件下发生反应

3A(g)+2B(g)zC(g)+2D(g)。2min后反应达到平衡时生成1．6molC，又测得反应速率v(D)=0．2mol?L^-1?min^-1。则下列说法正确的是（    ）

A．z＝4B                                      B．的转化率是20％

C．A的平衡浓度是1．6mol?L^-1                   D．平衡时气体压强是原来的

下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是（    ）

A．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：S^2-、SO₃^2-、SO₄^2-

B．加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO₃^2-、AlO₂^-、I^-、NO₃^-

C．pH＝7的溶液中：Al³⁺、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-

D．由水电离出的［OH^-］＝10^-13mol?L^-1的溶液中：Fe³⁺、NH₄⁺、ClO^-、Cl^-

如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。下列说法正确的是（    ）

A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变

B．乙烧杯中d的电极反应为2Cl^-Cl₂↑+2e^-

C．乙烧杯中通入适量HCl气体，溶液组成可以恢复

D．a极产生11．2L(标准状况)气体时，c极产生2g气体

下列离子方程式中，正确的是（    ）

A．Ca(HSO₃)₂固体放入稀硝酸溶液中：H⁺+HSO₃^-₌₌₌H₂O+SO₂↑

B．把Na₂O₂投入到FeCl₂溶液中：

2Na₂O₂+2Fe²⁺+2H₂O₌₌₌2Fe(OH)₂↓+4Na⁺+O₂↑

C．澄清石灰水与醋酸溶液混合：OH^-+CH₃COOH ₌₌₌ CH₃COO^-+H₂O

D．向Ca(HCO₃)₂溶液中加入含等物质的量溶质的氢氧化钠溶液

Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-₌₌₌CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

已知下列热化学方程式：

(1)CH₃COOH(l)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)　　 △H₁=-870.3kJ?mol-1

(2)C(s)+O₂(g)=CO₂(g)　 △H₂=-393.5kJ?mol-1

(3)H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)　 △H₃=-285.8kJ?mol-1，

则反应2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(l) 的焓变△H为（　 ）

A．488．3 kJ?mol^-1 　　　　　　　　　　　　　 B．-244.15 kJ?mol^-1

C．244．15kJ?mol^-1　　　　　　 　　　　　　　 D．-488.3kJ?mol^-1

用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（    ）

A．常温常压下，1 mol羟基(―OH)所含的电子数为10N_A

B．由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0．2gH₂，则电路通过电子0.2N_A

C．在标准状况下，11．2 L NO与11．2 L O₂混合后气体分子数为0．75N_A

D．1 mol Cl₂发生反应时，转移的电子数一定是2N_A