某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验过程（实验前已经将合金样品磨成粉末状）

（1）称取样品a g，称取时使用的仪器名称为                              。

（2）将上述样品溶解于足量稀盐酸中，过滤，滤渣中含有                     

（3）在滤液中加过量NaOH溶液，过滤。

（4）在第（3）步的滤液中通入足量的CO₂，充分反应后过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后烘干灼烧至质量不再减少为止。冷却后称量，质量为b g。有关反应的离子方程式为                                                            ，该样品中铝的质量分数为                          

（5）①若步骤（3）中NaOH溶液的量加入不足，则能使测定结果            （填“偏高”、“偏低”或“不影响”）。

 ②若步骤（4）中沉淀没有洗涤，则能使测定结果           （填“偏高”、“偏低”或“不影响”）。

用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠固体粉末，置于石棉网上，然后向包有过氧化钠的位置滴加几滴水，结果脱脂棉剧烈燃烧起来。

试完成下列问题：

（1）写出过氧化钠与水反应的化学方程式                                    

（2）由脱脂棉剧烈燃烧可以得出的结论是                                     

（3）某研究性学习小组，为进一步证明上述结论，拟用如图所示的装置进行有关实验。请写出有关的实验操作方法和现象                                        

向100mL 0.1mol?L^―1的AlCl₃溶液中，加入1mol?L^―1的NaOH溶液VmL后，再滴加1mol?L^―1盐酸。滴加盐酸的体积（横坐标）与生成沉淀的质量（纵坐标）如图示的关系，则加入的NaOH溶液的体积为     （    ）

A．10mL                         B．30ml                   C．40mL                  D．50mL

根据离子方程式：①2Fe³⁺+2I^―=2Fe²⁺+I₂；②2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^―，判断有关离子的还原性由弱到强的顺序是（    ）

A．Br^―<Fe²⁺<I^―               B．I^―<Fe²⁺<Br^―        C．Br^―<I^―<Fe²⁺        D．Fe²⁺<Br^―<I^―

下列各组物质，不能由单质直接化合而得到的是（    ）

A．FeCl₃                         B．CuS                    C．Fe₃O₄                 D．NO

用足量的CO还原32g某种金属氧化物，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是（    ）

A．FeO                           B．Fe₂O₃                  C．CuO                   D．Cu₂O

a mol Cu与含b mol HNO₃的硝酸溶液恰好完全反应，被还原的HNO₃的物质的量是（    ）

A．             B．               C．             D．2a mol

由镁、铝、铁三种金属单质中的两种组成的混合物共6g，与足量的稀盐酸反应，产生标准状况下的氢气2.8L，由此得出的结论中正确的是（    ）

A．混合物中一定含有铝                                 B．混合物中一定含有铁

C．该混合物一定是由铁和镁组成的               D．混合物中一定不含有铁

下图是一套检验气体性质的实验装置，向装置中缓缓地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内液体Y可能是下表中的（    ）

将标准状况下a L HCl溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g?cm^―3，则该盐酸的物质的量浓度是（    ）

A．                                          B．

C．                          D．