“绿色经学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，   不产生污染物。下列化学反应符合“绿色经济”理念的是（    ）

A．制CuSO₄:Cu+2H₂SO₄（浓）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

B．制CuSO₄:2CuO₂ 2CuO;CuO+H₂SO₄（稀）=CuSO₄+H₂O

C．制Cu（NO₃）₂:Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

D．制Cu（NO₃）₂:3Cu+8HNO₃（称）=3Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

下列反应的离子方程式正确的是（    ）

A．钠投入硫酸铜溶液中 2Na+Cu²⁺=2Na⁺+Cu

B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中                   C1₂+2OH^-=C1^-+C1O^-+H₂O

C．铜片与氯化铁溶液反应                             Cu+Fe³⁺=Cu²⁺+Fe²⁺

D．Ba（OH）₂与稀H₂SO₄反应                        Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

上列各组离子能大量共存的是（    ）

A．Na⁺、Mg²⁺、OH^-、C1^-                                                              B．Ba²⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-

C．Na⁺、K⁺、C1^-、HCO₃^-                                                               D．H⁺、Na⁺、C1^-、OH^-

下列各物质的用途（括号内为用途），错误的是（    ）

A．硅（半导体材料）                                 B．二氧化硅（光导纤维）

C．溴化银（感光材料）                               D．碳酸钡（医疗上“钡餐”）

下列反应起了氮的固定作用的是（    ）

A．N₂与H₂在一定条件下反应生NH₃               

B．NO与O₂反应生成NO₂

C．NH₃经催化氧化生成NO

D．由NH₃制碳铵和硫铵

0.15mol某金属单质与足量的稀硫酸充分反应后，在标准状况下生成5.04L H₂和25.65g该金属的硫酸盐。若该金属元素原子核内的质子数比中子数少一个，试通过计算确定该金属元素在周期表中的位置。

往100mL的NaOH溶液中通入CO₂充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M。通入的CO₂的体积V（标准状况）与M的质量（W）的关系如图所示。试解答下列问题：

（1）A点时，白色固体M的化学式为               ，通入的CO₂的体积为        mL（标准状况下，下同。）

（2）C点时，白色固体M的化学式为            ，通入的CO₂的体积为        mL

（3）B点时M的组成成分为                 （用学式表示），通入的CO₂的体积为                          ＿＿＿ mL

（4）该NaOH溶液的物质的量浓度为              。

下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物。已知X为一种盐，其分

解产物中A、B、C的物质的量之比为1:1:1，A为无色无味气体。试完成下列问题：

（1）写出下列物质的化学式

 X                    ，F                       

 （2）写出下列反应的化学方程式

      反应①                                                            ，

      反应②                                                            ，

      反应③                                                            。

如下图所示，已知A是常见的纯净气体，甲中黑色粉末为氧化铜或炭粉或两者的混合物。

试回答下列问题：

（1）若A为CO₂，在丙中导出可燃性气体，则甲中发生反应的反应方程式

（2）若甲中黑色粉末为氧化铜，实验过程中甲处黑色粉末变成红色，乙处无水CuSO₄无变化，则通入的A为              ，丙中出现的现象为                     ，丙中发生反应的离子方程式为                                        

（3）若乙中无水CuSO₄变成蓝色，丙中出现白色浑浊，则通入的A为            ，黑色粉末的成分是                  

四种短周期的主族元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示。已知它们的原子序数之和为46，最外层电子数之和为22。试完成下列问题：

（1）D元素的阴离子的离子结构示意图为                        

（2）A、C、D的最高价氧化物所对应的水化物 酸性由强到弱的顺序是：           

（3）用有关的方程式解释B元素的氢化物的水溶液的酸碱性：                     

（4）写出A单质与C的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：              

（5）请根据下面所给的5个热化学方程式，计算出反应④的反应热△H₄=            .

①NH₃（g）+HCl（g）=NH₄Cl（s）；△H₁=－176kJ?mol^―1

②NH₃（g）+H₂O（l）=NH₃?H₂O（aq）；△H₂=－35.1kJ?mol^―1

③HCl（g）+H₂O（l）=HCl（aq）；△H₃=－72.3kJ?mol^―1

④NH₄Cl（s）+H₂O（g）=NH₄Cl（s）；△H₄=?kJ?mol^―1

⑤NH₃?H₂O（g）+HCl（aq）=NH₄Cl（aq）+H₂O（l）；△H₅=－52.3kJ?mol^―1