2008年夏季奥运会将在我国举行。奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷撞击发生的化学反应为：5KC1O₃+6P    3P₂­O₅+5KC1。下列有关该反应的叙述中，正确的是（    ）

A．反应中红磷是氧化剂

B．发令时产生的白烟只是KC1固体颗粒

C．“火药”中的红磷可以用白磷代替

D．反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol

在0.5L某浓度的NaC1溶液中含有0.5molNa⁺，下列对该溶液的说法中，不正确的是（    ）

A．该溶液的物质的量浓度为1mol?L^-1

B．该溶液中含有58.5gNaC1

C．配制100mL该溶液需用58.5NaC1

D．量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中C1^―的物质的量为0.1mol

某同学效游不慎被蜜蜂蛰伤，已知蜜蜂蛰人时分泌的液体是酸性的。该同学随身携带的物品有苹果汁、牛奶、矿泉水和香皂等，其pH分别为a、b、c、d（如图所示，d为香皂水的pH），为了减轻蛰伤处的疼痛，应涂抹（    ）

A．苹果汁                      B．牛奶                   C．矿泉水               D．香皂水

诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别指（    ）

A．纤维素，脂肪                                           B．蛋白质，烃

C．淀粉，油脂                                               D．蛋白质，硬化油

下列有关叙述正确的是    （    ）

A．“神舟六号”飞船返回舱的表层采用高温时自动烧蚀的耐高温、抗氧化的新型无机非金属材料带走热量从而保证内部温度不致过高。

B．“加碘食盐”“含氟牙膏”“富硒营养品”“高钙牛奶”“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子。

C．赤潮、酸雨、臭氧层空洞、潮汐等都与环境污染有关

D．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高

氢是一种理想的绿色能源，最近科学家利用太阳光分解水来制备氢。下图为光分解水制氢的循环系统，反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I₂和Fe²⁺等可循环使用。

①判断光电池的a端为_________极，b端为________极。

②写出电解池A中电极反应式：

阴极______________________________，

阳极______________________________。

③电解池B中反应的离子方程式__________________________________________。

④若电解池A中生成H₂的体积为8.96L（标准状况下），则电解池B中生成Fe²⁺的物质的量为____________________。    

2007年10月24日，我国在西昌卫星发射中心用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥一号”探月卫星成功送入太空，迈出了向广寒宫求索的第一步。“长征三号甲”是三级液体助推火箭，一、二级为常规燃料，第三级为液态氧燃料。

常规燃料通常指以肼（N₂H₄）为燃料，以二氧化氮做氧化剂。但有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，反应释放的能量更大（两者反应生成氮气和氟化氢气体）。

已知：

N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)；△H=－543kJ?mol^－1

  H₂(g)+F₂(g)=HF(g)；△H=－269kJ?mol^－1

H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)；△H=－242kJ?mol^－1

请写出肼和氟气反应的热化学方程式：__________________________________________。

在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)+2B(g) C(g)+D(g)，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。请回答下列问题：

（1）700℃时，0―5min内，以B表示的平均反应速率为____________________________。

（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）__________________。

A.容器中压强不变     B.混合气体中c(A)不变

C.2v_正(B)=v_逆(D)       D.c(A)= c (c)

（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常

数K=_______________，该反应为__________反应（填“吸热”或“放热”）。

（4）800℃时，某时刻测得体系中各物质的物质的量浓度如下：c(A)=0.06mol?L^－1，c(B)=0.50mol?L^－1,c(C)=0.20mol?L^－1，c(D)=0.018mol?L^－1，则此时该反应______________（填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”）。

中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示：

已知：B、C、D为常见单质，其中C为气体，B、D为金属；F为常见的强酸；K常温下为气体，且能使品红溶液褪色；将E溶液滴入沸水可制得一种红褐色胶体。

请回答下列问题：

（1）若用B作阳极，D作阴极，A溶液为电解质溶液，通电一段时间后，A溶液的pH_____（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（2）写出反应③的离子方程式________________________________________________，反应④的化学方程式________________________________________________。

（3）写出检验G溶液中阳离子的方法____________________________________________

___________________________________________________________。

（4）实验中保存E溶液时要加入_____________________，用必要的文字和离子方程式解释原因_____________________________________________________________。

有A、B、C、D、E、F六种元素，试按下述所给条件推断：①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，原子半径A>B>C  ②D、F是非金属元素，它们与氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的原子比D少一个电子层  ③F是地壳中含量最高的元素。请回答下列问题：

（1）写出A元素的名称___________，D位于周期表中第________周期________族，B的原子结构示意图为_____________________。

（2）A元素与F元素形成的AF型化合物中所含化学键类型为_______________________。

（3）写出E单质与A最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：

_________________________________________________________。

（4）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式：

________________________________________________________________。