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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.4 g重水(D2O)中所含质子数为0.2 NA
B.1 L 0.5 mol•L CH3COONa溶液中含有的CH3COO-个数为0.5 NA
C.12.5 mL 16 mol•L-1 浓硫酸与足量铜反应,转移电子数为0.2 NA
D.在标准状况下,V L CO 和NO的混合气体中含有的氧原子个数为
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利用下列各组的物质间反应制备和收集少量相应气体,能采用如图实验装置的是( )
①浓氨水与固体NaOH
②H2O2 溶液与二氧化锰
③稀硝酸与铜片
④方解石与稀盐酸
⑤电石与水
⑥二氧化锰与浓盐酸
A.①⑤ B.②④ C.④⑥ D.③⑤
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下列离子方程式中正确的是( )
A.过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4↓+2H2O
B.NH4HCO3 溶液与过量NaOH溶液反应:NH4++OH- = NH3↑+H2O
C.次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳:2ClO-+CO2+H2O = 2HClO+CO32-
D.FeBr2 溶液中通入过量Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2 = 2Fe3++Br2+4Cl-
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对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32-
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-
C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+
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下列关于元素的叙述正确的是( )
A.目前使用的元素周期表中,最长的周期含有32种元素
B.非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层电子数只能是2或8
C.含有共价键的化合物一定是共价化合物
D.金属元素与非金属元素只能形成离子化合物
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从宏观方面来说物质由元素组成,从微观方面来说物质由粒子构成。下列说法中不正确的是 ( )
A.与互为同位素
B.只由一种分子组成的物质一定为纯净物
C.质子数等于电子数的某微粒,可能是一种分子或一种离子
D.46 g NO2 和46 g N2O4 含有的原子数相等
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下列表述正确的是( )
A.人造刚玉熔点很高,可用作高级耐火材料,主要成分是SiO2
B.在医疗上碳酸钠可用于治疗胃酸过多
C.用于现代通讯的光导纤维的主要成分是高纯度的硅
D.分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3 悬浊液>Fe(OH)3 胶体>FeCl3 溶液
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环境污染已成为人类社会面临的重大威胁,下列对应关系不正确的是( )
环境问题 | 造成环境问题的主要物质 | |
A | 酸雨 | 二氧化硫 |
B | 温室效应 | 二氧化碳 |
C | 白色污染 | 二氧化硅 |
D | 光化学烟雾 | 二氧化氮 |
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实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入4mol?L―1的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题:
(1)图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子方程式为
(2)在DE段,沉淀的物质的量没有变化,则此阶段发生反应的离子方程式为
,上述现象说明溶液中结合OH―的能力最弱的阳离子是 。(填离子符号)。
(3)B与A的差值为 mol。
(4)B点对应的沉淀的物质的量为 mol,C点对应的氢氧化钠溶液的体积为
mL.
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