用盐酸制取等量的Cl₂，被氧化的HCl的量最少的是（    ）

A．KClO₃+6HCl    KCl+3Cl₂↑+H₂O

B．Ca(ClO)₂+4HCl   CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O

C．MnO₂+4HCl   MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

D．2KMnO₄+16HCl   2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

下列说法正确的是           （    ）

A．用乙醇或CCl₄可提取碳水中的碳单质

B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同

C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1：1

D．H₂S和SiF₄分子中各原子最外层都满足8电子结构

最近医学界通过用放射性¹⁴C标记的C₆₀，发现一种C₆₀的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），则有关¹⁴C的叙述正确的是（    ）

A．与C₆₀中普通碳原子的化学性质不同

B．与¹⁴N含的中子数相同

C．是C₆₀的同素异形体

D．与¹²C互为同位素

A、B两种元素可形成AB₂共价型化合物，它们的原子序数是     （    ）

A．3和9                     B．6和8                   C．10和14               D．17和12

钛（Ti）的原子序数为22，其价电子排布式为        。钛的化合物TiCl₃?6H₂O（相对分子质量为262.5）配位数为6，取该晶体26.25g配成溶液，加入足量AgNO₃溶液，过滤、洗涤、烘干、称重，沉淀为28.70g，则该晶体的化学式应表示为         ，氯元素的微粒与其他微粒间的作用力是         。

第二周期中未成对电子数最多的元素C与第三周期第一电离能最大的元素D可以形成两种化合物D₃C和DC₃，D₃C遇水产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，则D₃C与盐酸反应的化学方程式为       ；DC₃固体属于         晶体。

第三周期最外层S轨道电子数与P轨道电子数相等的元素A，可以与第二周期原子半径最小的元素B形成化合物AB₄，该分子的空间构型为       ，是       分子（填“极性”或“非极性”）。

高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：

   FeO(s)+ CO(g) Fe(s)+ CO₂(g) ； △H>0。

（1）下列可以作为判断该反应已经达到化学平衡状态依据的是    。

a．高炉内压强不变        

b．CO₂的生成速率 和 CO的生成速率相等

c．混合气体中CO₂的浓度不变   

d．c(CO₂) = c(CO)

（2）此反应的平衡常数表达式为K=            ；

（3）温度升高平衡常数K值        ；（填“增大”“减小”、或“不变”）

（4）已知1100℃时，K= 0.263，此时测得高炉中c(CO₂)= 0.025mol/L，c(CO)= 0.1mol/L，在这种情况下，该反应      （填“是”或“没有”）处于化学平衡状态，此时化学反应速率是v正         v逆（填“<”、“>”或“=”），其原因是        。

已知在0.1mol?L^－1的NaHSO₃溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：

       c(Na⁺)>c(HSO₃^－)>c(SO₃^2－)>c(H₂SO₃)

（1）该溶液中c(H⁺)     c(OH^－)（填“<”、“>”或“=”），简述理由（用离子方程式和必要的文字说明）             。

（2）现向NH₄HSO₃溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是                ；写出该反应的离子方程式                。

以黄铜矿（主要成分是CuFeS₂，含少量杂质SiO₂）为原料炼铜的方法分为高温炼铜和湿法炼铜两种。近年来，湿法炼铜有了新进展，科学家发现有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下，可以将黄铜矿氧化成硫酸盐：

       4CuFeS₂＋2H₂SO₄＋17O₂＝4CuSO₄＋2Fe₂(SO₄)₃＋2H₂O

某工厂运用该原理生产铜和绿矾的工艺如下：

回答下列问题：

（1）固体A的成分为             （写化学式）；

（2）写出反应Ⅲ的化学方程式                      ；

（3）试剂a为            ，试剂b为            ；

（4）欲从溶液中获得绿矾晶体，分离操作Ⅰ应为       、     、      。