短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（    ）

A．X的氢化物溶于水显酸性

B．Y的氧化物是离子化合物

C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质

D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（    ）

某元素的离子R²⁺有5个电子层，最外层有2个电子。当RCl₂固体配成溶液时，为得到澄清溶液并防止变质，常在溶液中加入少量R单质和盐酸，下列叙述正确的是（    ）

A．R为ⅡA族元素                                         B．R的最高价氧化物的对应水化物是强碱

C．R²⁺的硝酸盐水溶液呈中性                        D．RCl₂有还原性，可进一步被氧化

氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是       （    ）

A．若管道漏气遇氨就会产生白烟

B．该反应利用了Cl₂的强氧化性

C．该反应属于复分解反应

D．生成1mol N₂有6mol电子转移

下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（    ）

A．两种元素组成的分子中一定只有极性键

B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高

C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子

硫氰(SCN)₂其化学性质与卤素单质很相似，称之为拟卤素，拟卤素离子和卤离子还原性强弱的顺序为：Cl^-<Br^-<SCN^-<I^-，下列方程式不正确的是（    ）

A．(SCN)₂+2Br^-=Br₂+2SCN^-

B．(SCN)₂+H₂S=H⁺+2SCN^-+S

C．(SCN)₂+2I-=2SCN^-+I₂

D．4H⁺+2SCN^-+MnO₂  Mn²⁺+(SCN)₂+2H₂O

下列关于元素的叙述正确的是（    ）

A．金属元素非金属元素能形成共价键化合物

B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等

C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素

D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8

F₂是氧化性最强的非金属单质。在加热条件下，物质的量相等的F₂（g）跟烧碱完全反应，生成NaF、H₂O和另一种气体，该气体是下列中的（    ）

A．H₂                              B．HF                    C．OF₂                      D．O₂

关于Na元素和F元素的叙述正确的是       （    ）

A．原子序数Na>F                                         B．原子半径Na<F

C．原子的电子层数Na<F D．原子最外层电子数Na>F

下列说法正确的是           （    ）

A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

C．同周期非金属氧化物对应的水化物酸性从左到右依次增强

D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小