向H₂O₂溶液中滴加FeCl₃溶液，可发生下列反应：

H₂O₂+2Fe³⁺ === 2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺，    H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺ === 2Fe²⁺+2H₂O

I₂与Fe³⁺一样也可以发生上述类似反应，类比Fe³⁺在下面填入合适的化学反应方程式：

H₂O₂+I₂ == 2HIO，             。总反应为                     。

向H₂O₂溶液中滴加FeCl₃溶液，可发生下列反应：

H₂O₂+2Fe³⁺ === 2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺，    H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺ === 2Fe²⁺+2H₂O

在以上反应中Fe³⁺实际起着      作用，总反应式为                     。

某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：

H₂A === H⁺HA^―      HA^― H⁺+A^2―

回答下列问题：

（1）Na₂A溶液显         （填“酸性”，“中性”，若“碱性”）。理由是                                       

（用离子方程式表示）。

（2）在0.1mol?L^―1的Na₂A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是         

A．c（A^2―）+c（HA^―）+c（H₂A）=0.1mol?L^―1   B．c（OH^―）=c（H⁺）+c（HA^―）

C．c（H⁺）=c（OH^―）+c（HA^―）+2c（A^2―）                     D．c（Na⁺）=2c（A^2―）+2c（HA^―）（3）已知0.1mol?L^―1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol?L^―1H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是       0.11mol?L^―1（填“<”，“>”，或“=”），理由是：           。

有CuO和Fe₂O₃的混合物ag，加入2mol/L的HCl溶液50mL，恰好完全溶解，若将2ag该混合物在CO气流中加热并充分反应，冷却后，剩余固体的质量为                            （    ）

A．（2a―3.2）g             B．（2a―1.6）g     C．1.6ag                  D．0.8ag

在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1gN₂和1gH₂，乙容器中充入2gN₂和2gH₂。下列叙述中，错误的是（    ）

A．化学反应速率：乙>甲                               B．平衡后N₂的浓度：乙>甲

C．H₂的转化率：乙>甲                                   D．平衡混合气中H₂的体积分数：乙>甲

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（    ）

A．0.1mol Na与O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂混合物时，失去电子的数目为0.1N_A

B．0.1molFe在O₂中燃烧生成FeO和Fe₂O₃时失去电子的数目为0.2N_A

C．0.1mol/L Na₂CO₃溶液中含CO₃^2―数目为0.1N_A

D．2.7gAl与足量的稀NaOH溶液反应可生成AlO₂^―数目为0.1N_A

已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH CH₃COO^―+H⁺，要使溶液中c（H⁺） / c（CH₃COOH）值增大，可以采取的措施是（    ）

A．加少量烧碱溶液     B．减低温度      C．加水     D．加少量冰醋酸

在室温下，体积相等的CH₃COOH溶液与NaOH溶液反应，若反应后溶液呈酸性，则下列对两种溶液的判断正确的是（    ）

A．CH₃COOH溶液与NaOH溶液的物质的量浓度相等

B．NaOH与CH₃COOH的质量相等

C．两溶液的pH之和小于14

D．以上情况都不可能

可用如图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（    ）

A．铜与稀硝酸制一氧化氮                          B．二氧化锰与浓盐酸制氯气

C．锌和稀硫酸制氢气                      D．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢

某温度下，在0.1mol/LnaHB溶液中，已知c（H⁺）>c（OH^―），则下列关系一定正确的（    ）

A．c（Na⁺）=0.1mol/L≥c（B^2―）                 

B．c（Na⁺）=c（HB^―）+2c（B^2―）+c（OH^―）

C．可与0.1mol/LNaOH溶液完全中和              

D．c（H⁺）?c（OH^―）=10^―14