下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：

（1）甲、乙、丙三个装置中共同发生的反应的化学方程式是                   

（2）和甲装置相比，乙装置的优点是 ①                       ②                 

                                。

（3）为了进一步验证NO₂和水的反应，某学生设计了丙装置。先关闭弹簧夹           ，再打开弹簧夹             ，才能使NO₂气体充满试管②。

（4）当气体充满试管②后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入试管②应如何操作?                                                                       

已知25℃时，电离常数K_a(HF)＝3.6×10^－4 mol?L^－1，溶度积常数K_SP(CaF₂)＝1.46×10^－10 mol³?L^－3。现向1L 0.2 mol?L^－1HF溶液中加入1L 0.2 mol?L^－1CaCl₂溶液，则下列说法中，正确的是（   ）

A．25℃时，0.1 mol?L^－1HF溶液中pH＝1     B．K_SP(CaF₂)随温度和浓度的变化而变化

C．该体系中K_SP(CaF₂)＝          D．该体系中有CaF₂沉淀产生

在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH₃COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的（   ）

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

B．在B点，a>12.5，且有c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)=c(OH^－)=c(H⁺)

C．在C点：c(CH₃COO^－)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

D．在D点：c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=2c(Na⁺)

下列实验方案合理的是（   ）

A．向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，以制备Fe(OH)₃胶体

B．测定工业烧碱的含量(含杂质碳酸钠)可称取一定量样品放人锥形瓶中，加适量水溶解，再加入稍过量氯化钡溶液，用酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定

C．用分液漏斗分离苯与硝基苯

D．除去氯化铁酸性溶液中的氯化亚铁：加入适量的过氧化氢水溶液

如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子的最外层电子都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是（   ）

A．该化合物的化学式是Al₂Cl₆    

B．该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电

C．该化合物在潮湿空气中不易变质

D．该化合物中不存在离子键，也不含有非极性共价键

下列反应的离子方程式正确的是（   ）

A．在碳酸氢镁溶液中加入足量 Ca(OH)₂ 溶液：

Mg^2＋ +2HCO₃^－+Ca^2＋ +2OH^－=MgCO₃↓ + CaCO₃↓ + 2H₂O

B．电解饱和食盐水：

C．过量的铁与浓硝酸反应：      Fe+6H^＋+3NO₃^－ = Fe^3＋十3NO₂↑+3H₂O

D．向硫酸铝铵[NH₄Al(SO₄)₂]溶液中滴加足量Ba(OH)₂溶液

 NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+5OH^-=AlO₂^-+2BaSO₄↓+NH₃•H₂O+2H₂O

下列关于反应能量的说法正确的是（   ）

A．Zn(s) +CuSO₄ (aq) =ZnSO₄ (aq) +Cu(s) ； △H = ―216kJ?mol^－1 ,反应物总能量>生成物总能量

B．相同条件下,如果1mol氢原子所具有的能量为E₁，1mol氢分子的能量为E₂。则2E₁>E₂   

C．l0lkPa 时,2H₂ (g)+ O₂ (g) =2H₂O(1)；△H = ―571. 6 kJ?mol^－1 ,H₂的燃烧热为

571.6kJ?mol^－1

D．H^＋ (aq) +OH^－(aq) =H₂O(l) ；△H= ―57.3  kJ?mol^－1 ，含 1molNaOH 的氢氧化钠溶液与含0.5molH₂SO₄的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量

元素A和元素B的原子序数都小于18，已知A原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b，B原子的M层电子数为(a-b)，L层电子数为(a+b)，则下列叙述不正确的是（   ）

A．B元素位于周期表中的第三周期、第IVA族

B．A、B两元素原子通过共价键形成化合物BA₂

C．A、B两元素所形成的化合物能与碳反应

D．A、B两元素所形成的化合物既能与氢氧化钠溶液反应又能与盐酸反应

如下图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是 （   ）

A．产生气体的体积：①＞②       

B．溶液的pH变化：①减小，②增大    

C．电极上析出物质的质量：①＞②  

D．电极反应式：①中阳极   2Cl^-－2e^-   Cl₂ ↑      ②中负极   2H⁺＋2e^-    H₂↑

某工厂用CaSO₄、NH₃、H₂O、CO₂制备(NH₄)₂SO₄,其工艺流程如下：（   ）

下列推断不合理的是

A．往甲中通适量CO₂有利于(NH₄)₂SO₄生成  

B．生成1mol(NH₄)₂SO₄至少消耗2 NH₃

C．CO₂可被循环使用

D．直接蒸干滤液能得到纯净的(NH₄)₂SO₄