第三周期元素R，它的原子最外层电子层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，但等于最内层电子数的正整数倍。下列说法正确的是（    ）

A．常温下，能稳定存在的R的氧化物都能与烧碱溶液反应；

B．R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸；

C、在固体态时，R的单质属于同一类型的晶体；

D．在常温下，R的气态氢化物都能在空气中稳定存在；

下列离子方程式或化学方程式中正确的是（    ）

A．氯气通入水中：Cl­₂ + H₂O = 2H⁺ + Cl^― + ClO^―

B．向Fe(OH)₃中加入氢溴酸：Fe(OH)₃+3H⁺ = Fe³⁺+3H₂O

C．过量铁与稀HNO₃反应：3Fe +4H⁺ + 2NO₃^- = 3Fe²⁺ + 2NO↑+ 2H₂O

D．向NaHCO₃溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液：

Ba²⁺+2HCO₃^-+2OH^－= BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

在室温下将pH=3的硫酸溶液与pH=12的烧碱溶液混合溶液后溶液pH=11，则硫酸与烧碱溶液的体积之比是（    ）

A．9:2            B．2:9                C．9:4             D．9:1

水的电离过程为H₂OH⁺  + OH^-，在不同温度下其离子积为： K_w(25℃)=1.0×10^-14，

K_w(35℃)=2.25×10^-14。则下列叙述正确的是（    ）

A．C(H⁺)随着温度升高而降低                          B．在35℃时，C(H⁺) >C（OH^-）

C．35℃时食盐水中[H⁺]为1.5×10^-7mol/L          D．水的电离是放热的

在一定温度下，可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（    ）

A．C的生成速率是A的分解速率2倍；   B．单位时间内生成n molA, 同时生成3n molB；

C．A、B、C的浓度不再变化；          D．A、B、C的浓度之比为1:3:2

下列关于砷（As）元素的叙述中，正确的是（    ）

A．在AsCl₃分子中，砷原子最外层电子数为8；

B．Na₃AsO₄溶液的pH小于7；

C．砷的氢化物的化学式为AsH₃，它是一种强氧化剂；

D．砷的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42个中子。

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（    ）

A．在标况下，完全燃烧2.24L辛烷可生成CO₂分子数为0.8N_A；

B．标况下22.4L正戊烷含氢原子数为12N_A；

C．1mol -OH所含的电子数为17N_A；

D．1L1mol/L的硫酸铵溶液中铵根离子数会小于2N_A；

下列说法或表示法正确的是 （    ）

A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C(石墨)→C(金刚石)：ΔH = +119 kJ? mol^―1可知，金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中：H⁺+OH^－===H₂O；ΔH=－57.3 kJ? mol^―1，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

D．在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂（g）+O₂（g）===2H₂O（l）；ΔH=+285.8 kJ? mol^―1

已知铋酸钠(NaBiO₃)在酸性条件下可以将Mn²⁺氧化成MnO₄^-，则下列溶液中不能用于酸化铋酸钠溶液的是（    ）

A．HNO₃      B．NaHSO₄         C．HCl          D．H₂SO₄

有关氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的性质的叙述中错误的是（     ）

A．FeCl₃溶液稳定，而Fe(OH)₃胶体则不稳定；       B．加入烧碱溶液均有沉淀析出；

C．加热蒸干，灼烧后均有氧化铁生成；              D．都能透过滤纸。