U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性。U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

请回答下列问题：

（1）V单质分子的结构式为                  ； W元素在周期表中的位置是                   。

（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）                。

① 原子晶体     ② 离子晶体     ③ 分子晶体     ④ 金属晶体

（3） U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）         ；V、W的氢化物分子结合H^＋能力较强的是（写化学式）                    ，

用一个离子方程式加以证明                                                                          

（4）YW₂气体通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为                                                                  。

A、B、C为短周期元素形成的单质，其它物质为常见的化合物，它们之间的转换关系如下（某些产物已省略）。其中甲为淡黄色物质，乙在常温下为液体，戊的式量比丁的式量大16，丙、己是重要的无机化工原料。回答下列问题：

（1）写出甲物质的电子式              ；写出A直接生成丙的离子方程式：                   。

（2）若C在常温下为气体，写出戊和乙反应生成己的化学方程式：                        。

（3）若C在常温下为固体，写出丙和戊反应生成正盐的化学方程式：                        ；

工业生产己的过程中吸收戊的试剂是：                                            ；

工业生产己的主要设备的名称为：                                         ；

向足量的D溶液加入0.78g甲充分反应后有C的单质析出，设反应后溶液体积为400mL，则反应后溶液的pH是             。

实验室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列问题：

① 需要98%密度为1.84g/cm³的浓硫酸                     mL。

② 配制时，必须使用的仪器除 20 mL量筒， 250 mL容量瓶，玻璃棒外，还需要的仪器有 　　　                      。

③ 配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是                    、                。

④ 配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）没有洗涤烧杯和玻璃棒　　　　　　；容量瓶没有干燥　　　　　。

（2）用如下图所示装置（夹持仪器省略，暂不考虑尾气的吸收）进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：

① 如何检验该装置的气密性                           。

② 若A为30%H₂O₂溶液，B为MnO₂，C盛有氢硫酸（H₂S）饱和溶液，旋开E后，C中的现象为________________ ；B中发生反应的化学方程式为_____________           。

③ 若A为浓盐酸，B为KMnO₄，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是___________________            ；B中发生反应的离子方程式为_________________       。

④ 图中D装置在实验中的作用是____________________________          。

（1）氢气是一种高效而无污染的理想能源，近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展。

① 为了有效发展氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是         。

A．   锌和稀硫酸反应       B．光解海水      C．以石油、天然气为原料

② 已知氢气的燃烧热为285.8kJ?mol^－1。写出其完全燃烧的热化学方程式                      。

（2）有资料报道：Na₂FeO₄是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，因此使用该物质可代替Cl₂和Al₂(SO₄)₃作为净水剂。

① 配平工业制备铁酸钠的化学方程式：

□Fe₂O₃＋□NaNO₃＋□NaOH――□Na₂FeO₄＋□NaNO₂＋□H₂O

② 以上反应中，氧化剂为　　　　　　　(填编号)。

　a．Fe₂O₃                b．NaNO₃           c．NaOH           d．Na₂FeO₄         e．NaNO₂

③ 当反应物中含有1.4molNa⁺，且上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为　 　N_A

在一定温度和压强下，将一支容积为15mL的试管充满NO₂后，倒置于一个盛水的水槽中，当试管内液面上升至一定高度不再变化时，在相同的条件下再通入O₂，若要使试管内的液面仍处在原高度，则通入的O₂体积为（    ）

A．3.75mL                     B．7.5mL                C．8.75mL              D．10.5mL

X^＋、Y^＋、M²⁺、N^2－ 均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系是：N^2－＞Y^＋、Y^＋＞X^＋、Y^＋＞M²⁺，下列比较正确的是（    ）

A．原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小      

B．原子序数：N＞M＞X＞Y

C．M²⁺、N^2－核外电子数：可能相等，也可能不等   

D．碱性：M(OH)₂＞YOH

下列各组离子在碱性溶液中能大量共存，且溶液无色透明，加酸酸化后溶液变色，但无沉淀也无气体生成的是       （    ）

A．Fe²⁺、I^－、ClO^－、SO₄^2－                            B．Br^－、K⁺、SO₄^2－、BrO₃^－

C．S^2－、SO₃^2－、K⁺、SO₄^2－                           D．Ca²⁺、Cl^－、HCO₃^－、Na⁺

K₂SO₃易被KMnO₄等强氧化剂氧化，现将18mL 0.2mol/L的K₂SO₃溶液与含有

2.4×10^－3 mol KMnO₄溶液混合，恰好完全反应。则反应后锰元素的化合价为 （　 ）

A．＋6　　　　　 　　　　　 B．＋4　　　　　　 　 C．＋2　　　　　　 　 D．＋7

现有Na₂CO₃、H₂SO₄、Ba(OH)₂ 三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，如果出现沉淀则过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液（    ）

A．一定呈酸性                                             B．一定呈碱性        

C．可能呈中性                                               D．一定呈中性

若N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（    ）

A．2.24LCO₂中含有的原子数为0.3N_A  

B．0.1L 3mo1?L^－1的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄^＋数目为0.3N_A  

C．1 mol Cl₂作为氧化剂得到的电子数为N_A  

D．14g氮气中含有7N_A个电子