某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是（    ）

A．铅笔端作阳极，发生还原反应

B．铂片端作阴极，发生氧化反应

C．a点是负极，b点是正极

D．铅笔端有少量的氯气产生

2007年10月10日，德国科学家格哈德?埃尔特生日当天获得了诺贝尔化学奖，以奖励他在表面化学领域做出开拓性的贡献。格哈德研究了氨的合成与催化剂面积大小关系，对于提高合成氨的经济效益意义重大。N₂+3H₂ 2NH₃; △H<0 。下列有关说法正确的是（    ）

A．增大催化剂的表面积，能提高氮气转化率

B．增大催化剂的表面积，能同时、同等程度的增大正逆反应速率

C．工业合成氨采用高压，且压强越高越有利于提高经济效益

D．单位时间内，当断裂3molH-H键和生成6molN-H键时达到化学平衡

莫尔盐[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O]常作氧化还原滴定法的基准物质，在0.1mol/L的该盐的溶液中，下列有关比较不正确的是（    ）

A．c（SO）> c（NH）>c（Fe²⁺）>c（H⁺）>c（OH^－）

B．c（NH₃?H₂O）+c（NH）= 0.2mol/L

C．2c（SO）+ c（OH^－）= c（NH）+2 c（Fe²⁺）+c（H⁺）

D．c（H⁺）= c（OH^－）+c（NH₃?H₂O）

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（    ）

A．常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5 N_A个

B．0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1 N_A个

C．14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3 N_A个

D．5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3 N_A个

短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（    ）

A．Y的氧化物是离子化合物

B．X的氢化物溶于水显酸性

C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质

D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢（H₂O₂）为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O₂时，三个反应中转移的电子数之比为（    ）

A．1∶1∶1                                      B．2∶2∶1

C．2∶3∶1                                         D．4∶3∶2

硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。制备硫酸铜是无机化学实验教学中一个重要的实验。由于铜不能与稀硫酸直接反应，实验中将浓硝酸分次加入到铜粉与稀硫酸中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1、2所示）。

（1）图1中，A仪器的名称为       ，烧瓶中发生的离子反应方程式为             。

（2）图2是图1的改进装置，改进的目的是                          。

（3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：

第一组：空气为氧化剂法

方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。

方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加FeSO₄或Fe₂（SO₄）₃，反应完全后，向其中加物质甲调节pH到3～4，产生Fe（OH）₃沉淀，过滤、蒸发、结晶，滤渣作催化剂循环使用。

（已知Fe（OH）₃和Cu（OH）₂完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4。）

请回答下列问题：

①方案1中的B仪器名称是            。

②方案2中甲物质是         （填字母序号）。

a、CaO        b、CuCO₃     c、CaCO₃       

第二组：过氧化氢为氧化剂法

将3.2g铜丝放到45 mL  1.5mol/L的稀硫酸中，控温在50℃。加入18mL 10%的H₂O₂，反应0.5h后，升温到60℃，持续反应1 h后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO₄?5H₂O 10.6g。

请回答下列问题：

③该反应的离子反应方程式为                 。

④控制温度在50℃和60℃加热的原因为            ，晶体采用酒精淋洗的优点是

⑤上述两种氧化法中，更符合绿色化学理念的是       （填“第一组”或“第二组”），理由是                                                        

A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl₂、NaHSO₄、Na₂CO₃、AgNO₃中的一种。①A与B反应有气体生成②B与C反应有沉淀生成③C与D反应有沉淀生成 ④D与E反应有沉淀生成⑤A与E反应有气体生成 ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质请填空：（均用化学式表示）

（1）在②和③的反应中。生成的沉淀物质的化学式（分子式）是　　　　　　。

（2）A是　　　　，B是　　　　，C是　　　　，D是　　　　，E是　　　　。（化学式表示）

（3）A与E反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

已知A、C、D、F均是溶液，其中A、C是重要的基础化工原料，C可使酚酞试液变红。B、G、I、J、K是固体，其中B是常见的金属单质，G是常见的非金属单质。E、H是气体，且E是单质。H、J、K、L均是由两种元素组成的化合物，L常温下为液态。物质之间的转化关系如上图所示请回答下列问题：

（1）元素B在周期表中的位置是　　　　　　　　 。J的化学式是　　　　　　　　 。

（2）反应①的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　 。

（3）反应②的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

反应③的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）工业上可通过电解熔融的J来制取B的单质，当有6mol电子发生转移时，可得到

　　　　 g单质B。

A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，A、D两元素的原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：

（1）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为                 ，其分子属于             （填“极性”、“非极性”）分子。

（2）E是非金属元素，但能表现出一些金属元素的性质，请写出单质E与氢氧化钠溶液反应的离子方程式                                  

（3）一定条件下，A的单质气体与B的单质气体充分反应生成6.8g W气体[已知n（A）:n（B）=3:1，可放出18.44 kJ热量，则该反应的热化学方程式                  

（4）A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入A的单质气体，N极通入C的单质气体，则N极的电极反应式为                                     。

（5）在10升的密闭容器中，通入2mol的FC₂气体和3molC的气体单质，一定条件下反应后生成FC₃气体，当反应达到平衡时，单质C的浓度为0.21mol/L，则平衡时FC₂的转化率为                。