某研究性学习小组为探究氢氧化钠固体样品中的碳酸钠含量，设计了三种实验方案，请结合以下方案回答有关问题：

方案一：称取一定量的氢氧化钠样品m_lg ，加水溶解后，逐滴加入沉淀剂至不再产生沉淀为止。将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量其质量为 m₂g。沉淀剂使用氢氧化钡溶液而不用氢氧化钙溶液，结果将具有更高的精确度，原因是                               

方案二：利用下图装置测定氢氧化钠样品中 Na₂CO₃的含量。计算Na₂CO₃质量分数时，必需测定的数据是                                                       

方案三：操作流程如下：

需直接测定的数据是                  ；在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na₂CO₃质量分数的测定结果                   （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

铜合金是人类使用最早的金属材料。铜在化合物中的常见化合价有＋l、 +2 等，故能形成多种铜的化合物。

（1）基态 Cu 原子的电子排布式是                              ；铜晶体晶胞如图所示，该晶胞实际拥有              个铜原子；

（2）①某＋ l 价铜的配离子为[Cu(CN)₄]^3－，与配体互为等电子体的一种微粒是       （写化学式）。

②许多＋l价铜的配合物溶液能吸收CO和烯烃（如C₂H₄、CH₃CH= CH ₂等）, CH₃CH= CH ₂分子中c子采取的杂化方式有                              。

（3）在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：                                   ；根据价层电子对互斥模型，预测SO₄^2一的空间构型为                         。

超细硅酸铝具有极好的悬浮性和纯白外观，与颜料配合能明显地改进涂料的白度。其样品化学式可表示为Al_xSi₃₅O_y?ZH₂O企业标准规定超细硅酸铝中含水量7％~10％为优良级。某化学兴趣小组为测定该样品的组成，按如下步骤处理：

步骤一：准确称取 9.936g 超细硅酸铝样品，充分加热至不再分解为止，冷却、称量，得固体9.216g 。

步骤二：另准确称取 9.936g 超细硅酸铝样品，加足量盐酸，充分反应后，过滤，洗涤，烘干得SiO₂固体 8.400g。

（1）计算该超细硅酸铝样品是否为优良级。

（2）求该样品的化学式。

氯霉素是广普抑菌抗生素。下图是以乙苯为原料合成氯霉素的合成路线。

已知：

在稀碱催化下，一些含羰基的化合物能发生如下反应：

试回答下列问题：

（1）上述转化（①、②、③、④）中，属于取代反应的有（填序号，下同）        ；属于氧化反应的有              ；属于加成反应的有                  。

（2）试剂A的结构简式为              ；

（3）有机物的同分异构体甚多。其中含有―NO₂、―CHO、―CH₃、四种基团的同分异构体共有6种，结构简式为

            、          、             ；

（4）写出中间体B在盐酸作用下发生水解的化学方程式               。

近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。

（1）有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下：

   （I）将含SO₂的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO₃溶液。

   （II）将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。

   （III）将盐酸加入NaHSO₃溶液中得SO₂气体回收，生成的NaCl循环利用。

①写出步骤（I）反应的化学方程式：                           ；

②写出步骤（III）反应的离子方程式：                          ；

（2）某研究性学习小组采用下图装置在实验室测定废气样品（含SO₂、O₂、N₂、CO₂等）中SO₂的体积分数，X溶液可能是                           ；

A．酸性高锰酸钾溶液                   B．氢氧化钠溶液                C．氯化钡溶液

氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。

（1）实验测得，在通常情况下，1gH₂完全燃烧生成液态水，放出 142 . 9 kJ 热量。则H₂燃烧的热化学方程式为                                     

（2）用氢氧燃料电池进行下图所示实验。

①氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为                

②上图装置中，某一铜电极的质量减轻3.2g，则a极上消耗的O₂在标准状况下的体积

为         L 

（3）用氢气是合成氨，反应的热化学方程式如下：

    N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)   △H=-92.4KJ／mol

① 下图表示合成氨反应达到平衡后，每次只改变温度、压强、催化剂中的某一条件，反应速率v与时间t的关系。其中表示平衡混合物中的NH₃的含量最高的一段时间是           。图中t₃时改变的条件可能是            。

②温度为T℃时，将4amolH₂和2amolN₂放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50。则反应的平衡常数为                  。

中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去）：

已知：B、C、D为常见单质，其中C为气体，B、D为金属；F为常见的强酸；K常温下为气体，且能使品红溶液褪色；将E的饱和溶液滴入沸水可制得一种红褐色胶体； J为红棕色固体。请回答下列问题：

（1）C的化学式为                         ；

写出B与F反应的化学方程式                                    

（2）实验中保存G溶液时要加入                目的是                    

（3）为实现J→D的变化，若X是非金属单质，则X可能是              （写化学式）；若X是金属单质，请写出 J→D 反应的化学方程式                    

实验室可以通过三条途径来制取N₂：

①加热条件下用NH₃还原CuO制得纯净的N₂和铜粉，反应的化学方程式为：

② 将空气通过灼热的铜粉制得的N₂

③ 加热NaNO₂（有毒性）与NH₄Cl的混合浓溶液制取N₂，反应的化学方程式为：

按上述途径制N₂可供选择的实验仪器如下图所示，其他必要的仪器如铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯等未列出。

（1）按途径 ① 制取N₂时所需的氨气要用浓氨水与生石灰反应得到，化学方程式为：

CaO+NH₃?H₂O === Ca(OH)₂+NH₃↑，，最好要用上述装置中的                 。         （填字母，下同）作为氨气发生装置。要制取并收集N₂，还应使用到上述装置中的                             

（2）①和②两种途径常常被联合使用。这种方法与途径③相比其优越性在于          。

（3）检查E装置气密性的方法是                                             。利用E装置还可以制取的气体有                           （只需写出三种）。

向1 . 00 L0.3mol / L 的NaOH 溶液中缓慢通入8.8gCO₂气体，使其完全反应，对反应后的溶液，下列判断正确的是    （    ）

A．溶质为Na₂CO₃   

B．溶质为NaHCO₃

C．c(Na⁺) = c(HCO^－₃)+c(CO^2－₃)+c(H₂CO₃)

D．c(Na⁺)+c(H⁺) = c(HCO^－₃) + 2c(CO^2－₃)+c(OH^－)

根据下图判断，下列说法正确的是（    ）

A．若反应I中的△H<0，则T₂ > T₁

B．若反应I中的△H>0，则T₂ < T₁

C．反应II的平衡不受压强的影响

D．若反应II中的△H>0，则T₂ < T₁