下列物质的分类结果全部正确的是（   ）

关于食品质量安全的报道中不断有：①甲醛②苏丹红③碘酸钾④谷氨酸钠等化学名词出现。上述化学名词所提到的物质中，食品加工中允许限量使用不会引起中毒事故的是（   ）

A．②③④           B．②③           C．③④          D．①③

化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是（   ）

A．煤燃烧时将部分化学能转化为热能

B．电解熔融Al₂O₃时将部分化学能转化为电能

C．TNT爆炸时将部分化学能转化为动能

D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能

黄色固体聚合硫酸铁（SPFS）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用。SPFS可表示成Fe_x(OH)_y(SO₄)_z?nH₂O。工业上常用的一种制备流程为：

在SPFS的多个质量指标中，盐基度是重要的质量指标之一，盐基度定义为：盐基度＝n(OH^-)/3n(Fe)×100% 。式中n(OH^-)、n(Fe)分别表示固体聚合硫酸铁中OH^－和Fe的物质的量。试回答下列问题。

（1）写出在酸性介质中用NaClO₃氧化FeSO₄?7H₂O的离子方程式。

（2）取7.51 g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCl₂溶液到沉淀完全,经过

滤、洗涤、干燥得白色沉淀10.48 g,向上述滤液中加入NH₃?H₂O，调节溶液pH=6，经过滤、

洗涤、干燥得Fe₂O₃固体2.80 g。试计算该固体聚合硫酸铁的盐基度。

（3）计算出该固体聚合硫酸铁样品的化学式。

Be、Mg、Ca、Sr、Ba是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、生命科学等方面有着重要的应用。请回答下列问题：

（1）写出Ca原子的价层电子排布式：                       ；

（2）①BeCl₂分子中Be原子采取sp杂化成键，则其分子构型是        ，其中铍氯原子之间共价键类型是      （填序号）：

a．p-pπ键      b．p-pσ键      c．s-sσ键    d．s-pσ键

②叶绿素的结构示意图如上图左所示，中心“原子”Mg和周围的氮原子之间的键型为                 ；

（3）MgO晶胞如上图右所示，MgO晶体中Mg^2＋的配位数为      。MgO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：MgO－3791kJ/mol、NaCl－786kJ/mol。导致两者晶格能差异的主要原因是                                                  。MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl，而离子间的平均距离又小于NaCl

工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：

N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g），其部分工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）已知：N₂(g)+O₂(g) ＝2NO(g)；            △H＝180.5kJ/mol

4NH₃(g)+5O₂(g)＝4NO(g)+6H₂O(g) ；△H＝-905kJ/mol

2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g) ；          △H＝-483.6kJ/mol

则工业合成氨的热化学方程式为_______________。

（2）如果工业上，在一定温度下，将1.5molN₂ 气体和6molH₂ 气体通入到体积为1升的密闭容器中。改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是______。

①增大压强  ②增大反应物的浓度    ③使用催化剂   ④降低温度  

（3）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过降低混合气体的温度而使氨气分离出来。这种分离物质的方法其原理类似于下列哪种方法？______  (填编号)。①过滤  ②蒸馏  ③渗析  ④萃取 理由是________________________。

（4）可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟(成份为氯化铵)生成。该反应的化学方程式为：_________________________________。

（5）如果化学反应3A₂(g)+C₂(g)2CA₃(g)。当反应达到平衡时不断改变条件(不改变A₂、C₂和CA₃的量)，下图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA₃的含量最高的一段时间是____________。温度为T℃时，将4amolA₂和2a molC₂放入1L密闭容器中，充分反应后测得C2的转化率为50％，则反应的平衡常数____________。

过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，试回答下列问题：

Ⅰ、二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是        。

A．苯与B₃N₃H₆互为等电子体

B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp²杂化

C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子

D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键

Ⅱ、2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝?费尔和德国科学家彼得?格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物（如下图），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应。

⑴用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：        。

⑵已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La_1-xAxMnO₃, (x < 0.1)，此时一部分锰转变为+4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变，则La_1-xAxMnO₃中三价锰与四价锰的物质的量之比为：        

        。（用含x的代数式表示）

⑶Mn的核外电子排布式为：        。

⑷下列有关说法正确的是        。

A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区

B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大

C．锰的电负性为1.59 ，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强

D．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如下图：

研究化学反应实质，探究反应规律，是提高我们化学素养的有效手段，其中“以强制弱”的规律是我们所熟知的。

（1）今有HA、H₂B两种弱酸，有如下关系：H₂B（少量）+A^-=== HB^-+HA ，则在A^-、HB^-、B^2-离子中，最易结合质子的是        ；

（2）酸性强弱除了与物质本身属性有关外，还和溶剂有关，如CH₃COOH与HF在液氨中受NH₃影响可发生完全电离。那么在液氨中反应：CH₃COONa + HCl == NaCl + CH₃COOH 能否发生，为什么？                                                          ；

（3）铝铵矾，其主要化学成分为十二水硫酸铝铵，向该盐的溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生的现象有：

①溶液中出现白色沉淀；

②有刺激性气味的气体放出；

③白色沉淀量逐渐增多；

④白色沉淀逐渐消失；

请排出以上各种现象由先到后出现的正确顺序（用序号回答）                   ；

（4）在氧化还原反应中，也有“以强制弱”的类似规律。已知MnO₂在酸性溶液中易被还原成Mn²⁺， MnO₂、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(    )

A．3Cl₂ ＋ 6FeI₂ = 2FeCl₃ ＋4FeI₃           B．Cl₂ ＋ FeI₂=FeCl₂ ＋I₂

C．MnO₂＋4HCl = MnCl₂ ＋Cl₂↑＋2H₂O   D．2Fe^3＋＋2I^－= 2Fe^2＋＋I₂

下面是某化学学习小组的实验记录，请根据实验记录（部分需要补充）回答有关问题。

【研究课题】  铜离子颜色的探究

【资料卡片】

【实验探究】

【交流讨论】

（1）以上所得溶液或物质呈天蓝色的化学粒子符号是__     ____(写化学式，下同)；4中呈深蓝色的化学粒子符号是__     ____。

（2）请写出实验步骤3中“其中一份加水稀释”的反应方程式：                    。

（3）有资料上介绍浓硝酸与铜丝反应后所得溶液颜色显蓝色，实验中得到却是绿色溶液，试写出显绿色的可能原因_____________________________，设计两种不同的简单的实验方法证明你的解释：

方案①______________________________________________________________；

方案②______________________________________________________________。

已知常温下：K_sp[Mg(OH)₂]=1.2×10^-11mol³•L^-3，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10mol²•L^-2

 K_sp（Ag₂CrO₄）=1.9×10^-12mol³•L^-3，K_sp（CH₃COOAg）=2.3×10^-3mol²•L^-2 下列叙述正确的

（    ）

A．等体积混合浓度均为0.2mol/L的AgNO₃溶液和CH₃COONa溶液一定产生CH₃COOAg沉淀

B．将0.001mol/L的AgNO₃溶液滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/L的K₂CrO₄溶液中先产生Ag₂CrO₄沉淀

C．在Mg²⁺为0.121mol/L的溶液中要产生Mg(OH)₂沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上

D．向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，K_sp(AgCl)变大