某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的NH₃和Cl₂恰好完全反应。若反应产物只有N₂和NH₄Cl固体，则反应前后容器中的压强比接近于（    ） 

A．1:11　　　 B．11:1　　　 C．7:11　　　 D．11:7

下列说法正确的是(用N_A表示阿伏加德罗常数)（    ）

A．H₂O₂是含有极性键的非极性分子

B．0.1mol NH₄⁺ 所含电子的数目为N_A

C．¹²C和¹⁴C和互为同素异形体

D．N₂的化学性质不活泼说明氮元素的非金属性弱

下列说法正确的是（    ）

A．SiO₂能溶于水，其溶液显酸性

B．将CO₂通入水玻璃可得硅酸

C．已知高温时有：Na₂CO₃+SiO₂Na₂SiO₃ +CO₂↑，所以硅酸的酸性比碳酸强

D．因为SiO₂属于酸性氧化物，所以它不溶于任何酸

对于任何一个平衡体系，采取以下措施后，一定会使平衡移动的是（    ）

A．加入一种反应物        B．对平衡体系加压

C．升高温度              D．使用催化剂

根据下图回答问题：

（1）装置气密性的检验须在盛放药品前进行。在上述装置中，往试管B、C、D中各加入5 mL 蒸馏水封住导管口，各连接处都紧密而不漏气的情况下，点燃酒精灯，微热带支管的试管一会儿，试管B、C、D中未出现气泡；熄灭酒精灯后，试管B、C、D中导管内水面也未上升，其原因是：                                。

（2）①一般来说，硫酸的质量分数大于60 %，就具有一定的氧化性，且越浓氧化性越强；②温度也要影响氧化性，如铜放于冷的浓硫酸中反应不明显，加热就可观察到明显现象。甲同学利用上述装置，用实验来验证硫酸氧化性的上述结论（已知98％的浓硫酸的密度为1.84g.m^-3）。他先向试管B 加人5mL 品红试液，向试管C、D 中各加人5mL饱和澄清石灰水；向带支管的试管中放人铜粉和3mL水，然后从分液漏斗向支管试管中滴加98％的浓硫酸10滴（约0.5mL），加热至沸腾，这时支管试管中溶液颜色是否有明显变化     （填“无”或“有”），试用数据解释其原因                           。                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                         

该同学用分液漏斗再向支管试管中加98％的浓硫酸10mL，并加热至沸腾，观察到的现象分别是：支管试管中                                     ，B试管中         。

（3）乙同学利用上述装置来检验浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的全部产物

①装置A中应加入的试剂是                       。

②装置B、C和D中所加试剂分别是            （填字母序号）

A．澄清石灰水、品红溶液、高锰酸钾酸性溶液

B．品红溶液、高锰酸钾酸性溶液、澄清石灰水

C．高锰酸钾酸性溶液、品红溶液、澄清石灰水

D．澄清石灰水、高锰酸钾酸性溶液、品红溶液

       ③实验时为了确保D所验证的结论正确，C中应观察到的现象是            。

（4）有同学认为可利用上述装置完成了Cl₂的漂白性，氧化性的实验验证，你认为装置A、B、C所加试剂或物品最有可能的分别是         、          、          ；另有同学认为上述装置完成此实验，最好还应加上一个装置，你认为此装置的作用是            。

将一定量的晶体A，隔绝空气加热到200℃时，A全部分解为等物质的量的四种气体。这四种物质与其他的相互转化关系如下图所示，C是一种非极性分子。图中部分反应条件及生成物没有列出。请按要求填空：

（1）单质J的化学式              ，E的分子式是              ；

（2）写出B和F反应的化学方程式                             ，D和Na₂O₂反应的化学方程式                         ；

（3）写出K与I的稀溶液反应的离子方程式                               。

（4）A的化学式为                           。

脱除天然气的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源。

（1）方法一：FeCl₃溶液洗气脱硫，其离子方程式为：                        ，将标准状态的100L天然气通过10mLmol?L^－1FeCl₃溶液中，刚好完全反应，则天然气中H₂S的体积分数为：                 。

（2）方法二：用碱液吸收。某同学用过量的Ba(OH)₂溶液吸收H₂S气体后，[方程式：Ba(OH)₂+2H₂S= Ba(HS)₂+2H₂O]电解吸收液回收硫，电解一段时间后，t₁时将CO₂连续通入电解液中，请在右下图中完成左下图实验中电流对时间的变化关系，并填空回答（电极为铂电极）

①该同学通入足量CO₂时，闻到一股臭鸡蛋气味，反应方程式：              。

②电解时，F极的电极反应式为：                     ，电解总反应方程式为：                        。

③电解池中开始通入CO₂时产生的现象：                                 。

已知A、B、C、D、E是分布于元素周期表中三个短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大。E的离子在同周期元素的简单离子中半径最小，B、C、D之间要形成BD和CD及BD₂和CD₂分子。

（1）写出B原子的电子式：             ，C单质的结构式：             。

（2）下列化合物的化学式正确的有：       ；

      A．A₂BD₃  B．A₂B₂D₄   C．A₄BD  D．A₂BD  E．A₂BD₄

（3）A、D两元素能形成A₂D和A₂D₂两种化合物，其中A₂D₂可看作弱酸，写出其相应的电离方程式：                    ；（用化学符号表示）

（4）元素C与磷元素相比，非金属性较强的是           （填元素符号）。

下列表述中能证明这一事实的是：          。

A．通常条件下，元素C单质为气态，磷元素单质为固态

B．元素C形成最高价氧化物水化物为强酸，而H₃PO₄为中强酸

C．元素C形成氢化物比磷化氢稳定

    D．元素C形成氢化物的水溶液显碱性

（5）探寻物质的性质差异性学习的重要方法之一。B、C、D、E四种元素的单质中化学、性质明显不同其它三种单质的是：                      ，理由：           。

往含0.2mol NaOH和0.1molBa(OH)₂的溶液中持续稳定地通入SO₂气体，当通入气体为8.96L(0℃，1.01×10⁵Pa)时立即停止，如下图所示。则这一过程中，溶液中总离子的物质的量和通入SO₂气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解和离子的水解都忽略不计）（    ）                                                          

下列各组物质在一定条件下充分反应后，生成气体的物质的量肯定不小于1mol的是（    ）

A．0.4L 10mol?L^―1的浓盐酸与足量MnO₂反应

B．2mol H₂O(g)和CO₂混合气体与足量的Na₂O₂反应

C．1mol Cu与200g98%的浓硫酸反应

D．56g Fe与足量的浓硝酸反应