某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+3B（g）  2C（g）达到平衡，测得平衡时A、B、C物质的量之比为n（A）n（B）n（C）=112，若保持温度不变，以112的物质的量之比再充入A、B和C，下列判断中正确的是（    ）

A．平衡不移动                                          B．平衡向逆反应方向移动

C．新平衡时各物质的浓度都比原平衡时增大     D．C的质量分数减小

在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N （g） R（g） +2L，此反应符合如下图变化情况，下列叙述正确的是（    ）

A．正反应吸热，L是气体      

B．正反应吸热，L是固体或液体

C．正反应放热，L是气体    

D．正反应放热，L是固体或液体

将8.4g Fe溶于一定量稀硝酸中，完全反应后，（Fe³⁺）=（Fe²⁺），则原稀硝酸中含HNO₃的物质的量为（    ）

A．0.125mol       B．0.25mol     C．0.375         D．0.5mol

下列说法正确的是（    ）

A．白磷转化成红磷是物理变化

B．少量白磷贮存在二硫化碳中

C．NH₃经催化氧化生成NO的反应起了氮的固定作用

D．氮、磷、砷三种元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性：HNO₃>H₃PO₄>H₃AsO₄

已知反应mX（g）+nY（g）  qZ（g），该反应正反应放热，m+n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（    ）

A．通入稀有气体使压强增大，正反应速率增大

B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍

C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D．增加X的物质的量，平衡将正向移动，X的转化率增大

氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成Al₂O₃+N₂+3C2AlN+3CO，下列叙述正确的是（    ）

A．在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B．在上述反应中，每生成2mol AlN，N₂得到3mol电子

C．氮化铝中氮元素的化合价为1价

D．氮化铝是新型无机非金属材料中的一种

将4mol A气体和2mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A（g）+B（g）  2C（g）,若经 2s 后测得C的浓度为0.6 mol/L,现有下列几种说法:① 用物质A表示的反应的平均速率为 0.3 mol/（L?s）,② 用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/（L?s）,③ 2s 时物质A的转化率为70％,④ 2s 时物质B的浓度为0.7mol/L,其中正确的是（    ）

A. ①③       B. ①④      C. ②③       D. ③④

下列离子方程式书写正确的是（　 　）

A．石英与烧碱溶液：SiO₂＋2OH^- _{=SiO3^2-＋H2O}

B．NH₄HCO₃和过量NaOH溶液相混合：HCO₃^-+ OH^-=CO₃^2-_+H2O

C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba²⁺ +SO₄^2-_=BaSO4↓

D．过量的NaHSO₄和Ba（OH）₂溶液。反应：H⁺+SO₄^2-_{+Ba²⁺+OH= BaSO4↓+H2O}

用括号中的试剂除去下列气体物质中所含杂质, 所用药品正确的是（    ）

A．CO₂中混有HCl（饱和Na₂CO₃溶液）

B．Cl₂中混有HCl (AgNO₃溶液)

C．H₂S中混有H₂O（g）(浓硫酸)

D．CO₂中混有O₂ (灼热的铜粉)

一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应，A(s)+2B(g)  C(g)+D(g),当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（    ）

①混合气体的密度  ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量  ④B的物质的量浓度

A．①④        B．②③         C．②③④       D．只有④